химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

5. Циклогексен массой 12,3 г подвергли гидрированию Продукт гидрирования сожгли, получив оксид углерода (IV) объемом 13,44 л-(нормальные условия). Определите выход продукта гидрирования, если выход продуктов горения — количественный.

+ Н-

Решение. При гидрировании циклогексена образуется цикло-гексан-

или

С6Н10 + Н2-> С6Н,2 (а)

Уравнение реакции горения циклогексана:

С6Н,2 + 903 -> 6С02 + 6Н30 (б)

Вычисляем количество вещества оксида углерода (IV), полученного при горении циклогексана:

л(С02) = *^02) ;п(С02) = моль = 0,6 моль.

*Bi 22,4

Из уравнения реакции (б) следует:

п (С6Н ,2) = \ п (Ш2); п (СбН12) = - 0,6 моль = О, I моль,

6 6

где лр(СьН12) — количество вещества реально полученного циклогексана.

Находим массу реально полученного циклогексана: тР(СбН12) = Лр(С6Н12) -M(C6Hl2);mP(C6HL2) = 0,I 84 г =8,4 г. Определяем количество вещества исходного циклогексена:

H(C6HJ0)= ,/ ;я(С6Н)0)"^-моль^0,15 моль.

М (С6Н10> 82

На основании уравнения (а) записываем:

п (С6Н12) = п (С6Н10); п (С6Н|2) = 0,15 моль.

0,15 моль — количество вещества циклогексана, который образовался бы при количественном выходе. Находим массу этого циклогексана:

и(С6Н12) = я(С6Н12)-А/(С6Н12);л|(С6Н,2) = 0,15 84г = 12,6г.

Определяем выход циклогексана:

,г* и ч тР(сбН!2) • ЮО 8,4 • 100.,

Tl(C6Hi2)= р —;Т1(С6Н,2)= % = 66,7%.

т(С6Н12) 12,6

17.26. При дегидрировании этана объемом 89,6 л (нормальные условия) с выходом 80% получили этилен. Какой объем растворителя 1,2-дихлорэтана может быть получен из этого этилена? Плотность 1,2-дихлорэтана принять равной 1,24 г/мл. Ответ: 255,5 мл.

17.27. Смесь этана и этилена объемом 10 л подвергли высокотемпературному дегидрированию, в результате которого получили смесь этилена и водорода объемом 16 л. Все объемы приведены к нормальным условиям. Определите объемную и массовую доли этилена в исходной смеси. Ответ: объемная доля 40%; массовая доля 38,4%.

17.28. Состав углеводорода выражается формулой С3Н4. На гидрирование этого углеводорода массой 5 г до предельного соединения затратили водород объемом 2,8 л (нормальные условия). Определите структурную формулу углеводорода и назовите его. От-вет: циклопропен.

18. АРОМАТИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ

18.1. Составьте структурные формулы изомеров, отвечающих формуле CgHio и содержащих ароматическое кольцо.

Решение. Вещества, в состав молекул которых входят ароматические кольца, отвечающие формуле С8Ню, относятся к гомологам бензола, так как общая формула гомологического ряда бензола С„Н2„_6. Формуле CgHio отвечают четыре гомолога бензола:

18.2. Сколько изомерных гомологов бензола может отвечать формуле С9Н12? Напишите структурные формулы изомеров и назовите их. Ответ: 8 изомеров.

18.3. Напишите уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

О

СООН

О—(6)

Укажите условия протекания реакций.

Решение. 1. Циклогексан превращается в бензол при пропускании его паров над нагретым платиновым катализатором:

О

зн-

2. Ввести алкильную группу в бензольное кольцо можно действием галогеналкида в присутствии хлорида алюминия:

А1С13

+ сн3а >0 +HC1

толуол

3. При действии раствора перманганата калия на толуол образуется бензойная кислота:

СН3 СООН

А+3[0]^А+н2о

18.4, Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

метан —* X -* бензол

Назовите вещество X. Укажите условия протекания реакций. Ответ: X — ацетилен.

18.5. При дегидрировании этилбензола массой 4,24 г получили стирол. Выход продукта реакции составил 75%. Какую массу раствора брома в тетрахлориде углерода может обесцветить полученный стирол, если массовая доля брома в растворе составляет 4%?

Решение, Записываем уравнение реакции дегидрирования этил-бензола:

СН2"- СН^^СН2

илиС8Н,0->С8Н8 + Н2 (а)

Определяем исходное количество вещества этилбензола:

„ ч т(СйН|0) ,л „ . 4,24

п(С8Ню) = ' 8Ц'°.; в(С8Н10) = -™моль = 0,04 моль.

А* (С8Н10) 106

Из уравнения реакции (а) следует:

п (С8Н8) = п (C8HI0); п (С8Н8) = 0,04 моль.

Определяем массу стирола, который мог бы образоваться при количественном выходе:

т(С8Н8) = и(С8Ня) -А/(С8Н8);т(С8Н8) = 0,04 -Ш4г = 4,16г.

Учитывая выход стирола, определяем массу реально полученного вещества:

р\ 8 8/ 10() pV 8 8>

па(С8Н8) = J ; лр(С8Н8) = моль = 0to3 моль.

Количество вещества реально полученного стирола в данной реакции составляет:

mn(CgHR) з 12

р 8 ;«р(С8н8) = ^

М(С8Н8) pV 8 8 104 Записываем уравнение реакции стирола с бромом:

С8Н8 + Вг2 —С8Н8Вг2 (б)

На основании уравнения (б) записываем:

и (Вг2) = Пр(С8Н8); п (Вг2) = 0,03 моль. Определяем массу брома, который может вступить в реакцию:

m (Brz) = п (Br2) ? М(Вг2); м (Вг2) = 0,03 • 160 г = 4,8 г.

Находим массу раствора брома в тетрахлориде углерода:

т(Вг2) 4,8

>»= —~~; т = ^— г = 120г.

w(Br2) 0,04

18.6. Какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях, образ

страница 55
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
заказать цветы на сводьбу москва
Рекомендуем компанию Ренесанс - люки чердачные с лестницей - оперативно, надежно и доступно!
кресло ch 360
Интернет-магазин КНС Нева предлагает Optoma X305ST - более 10 лет на рынке, Санкт-Петербург, Пушкинская, ул. Рузовская, д.11.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)