химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

4) = 0,008 моль.

Находим объем этилена при нормальных условиях:

К(С2ИЦ) = п (С2Н4) • Vm\ V(C2H4J = 0,008 • 22,4 л - 0,1792 л - 179,2 мл.

Определяем объемную долю этилена в смеси:

V (С Н ) 179 2

ц>(С2И4)= 2 \;ц>(С2Н4) = ~—^-= 0,448, или 44,8%.

V (смеси) 400

17.17. При гидрировании смеси этана с этиленом массой 5,8 г

получили газ массой 6,0 г. Определите массовую и о&ьемную доли

этилена в исходной смеси. Ответ: массовая доля — 0,48; объемная доля — 0,50.

17.18. Алкен нормального строения содержит двойную связь при первом углеродном атоме. Образец этого алкена массой 0,7 г присоединил бром массой 1,6 г. Определите формулу алкена и назовите его. Ответ: пентен-1.

17.19. Какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях, может присоединить смесь газов массой 15,4 г, которая содержит этилен (массовая доля 54,5%), пропилен (27,3%) и бутилен (18,2%)? Ответ: 10,08 л.

17.20. К смеси пропана с пропиленом объемом 6 л добавили водород объемом 5 л. Смесь газов пропустили над нагретым платиновым катализатором. После приведения продуктов реакции к исходным условиям объем смеси стал равен 7 л. Определите объемные доли пропана и пропилена в исходной смеси этих газов.

Решение. Записываем уравнения реакции между пропиленом и водородом в присутствии катализатора:

СзНб + Н2 -~* СзНв

Вводим обозначения: У\ — объем исходной смеси пропана и пропилена; У\ — объем смеси газов после реакции; У (Н2) — исходный объем водорода; У' (Н2) — объем водорода, вступившего в реакцию; К(СзНе) — объем пропилена в исходной смеси; V' (С3Н6) — объем С3Н6, вступившего в реакцию; У (С3Н8) — объем пропана в исходной смеси.

Уменьшение объема газовой смеси произошло за счет взаимодействия равных объемов водорода и пропилена:

У (Н2) = У (С3Н6) =У\ + У(Н2) - У7; У (Н2) = V (С3Н6) = = (6 + 5-7)л = 4л.

Следовательно, водород взят в избытке, и весь пропилен, содержавшийся в смеси, вступил в реакцию с водородом, т.е.

Г(С3НЙ)= Г(С3Н6); Г(С3Нб) = 4л.

Определяем объем пропана в исходной смеси его с пропиленом:

К(С3Н6) =yt- К(С3Нб); Г(С3Н8) = (6 - 4) л - 2 л.

Вычисляем объемные доли пропана и пропилена в исходной смеси этих газов:

V (С Н ) 2

<р(С3Н8) = -^-^;ф(С3Н8) = -= 0,333, или 33,3%;

ф(С3Н6)=К(СзНб); (р(С3Н6) = 1= 0,667, или 66,7%.

К, 6

17.21. Имеется газовая смесь объемом 20 л, содержащая этан,

этилен и водород. Эту смесь пропустили над нагретым платино-

вым катализатором. После приведения продуктов реакции к ис-

ходным условиям объем смеси составил 13 л, из которых 1 л при-

ходится на долю непрореагировавшего водорода. Определите

объемные доли газов в исходной смеси. Ответ: 25% С2Н6; 35%

с2а,; 40% н2.

17.22. При гидрировании бутадиена-1,3 массой 8,1 г получили

смесь бутана и бутена-1. При пропускании этой смеси через ра-

створ брома образовался 1,2-бромбутан массой 10,8 г. Определи-

те массовые доли углеводородов в полученной смеси.

Решение. Гидрирование бутадиена-1,3 протекает в соответствии с уравнениями:

С4Н6 +Н2^С4Н8 (а)

бутадиен-1,3 бутен-1

ад +2н2~*С4Н10 (б)

бутадиен-1,3 бутан

Из компонентов полученной смеси с бромом взаимодействует только бутен-1:

С4Н8 + Вг2-»С4Н8Вг2 (в)

1,2-дибромбутан

Определяем количество вещества полученного 1,2-дибромбу-тана:

" <СЛВГ2 > = 1й?ТГ1гЧ:" <С<Н8Вг2) = ^моль = 0,5 моль.

М (С 4 г18 Ы2 ) 2.10

Из уравнения реакции (в) следует:

п (С4Н8) = я (С4Н8Вг2); и (С4Н8) = 0,05 моль. Определяем массу полученного бутена-1:

т(С4Н8) = и(С4Н8) M(C4H8);m(C4H8) = 0,05 -56г = 2,8г.

На основании уравнения реакции (а) записываем:

«а(С4Нб) = и (С4Н8); иа(С4Н6) = 0,05 моль.

0,05 моль — количество вещества бутадиена-1,3, которое вступило в реакцию (а).

Исходное количество вещества бутадиена-1,3 составляет:

п(с^ь) = ^§г^\^(С4нб) = ~моль = 0,15 моль.

М(С4Н6) 54

Рассчитываем количество вещества бутадиена-1,3, вступившего в реакцию (б):

«б(С4Нб> = и (С4Нб) - иа(С4Н6); иб(С4Н«) = (0,15- 0,05) моль = = 0,1 моль.

Как следует из уравнения реакции (б),

»(С4Н10) = «6(C4H6); п (С4Н[0) = 0,1 моль.

Определяем массу полученного бутана:

m(C4Hlo) = n(C4Hl0) Л/(С4Н10);т(С4Н,о) = 0,1 -58г = 5,8г.

Находим массу полученной смеси углеводородов:

т=т (С4Н8) + т (С4Н,0); т = (2,8 + 5,8) г = 8,6 г.

Рассчитываем массовые доли углеводородов в смеси:

w(C4H8?=m(C4Hs);w(C4H8)^|4 = 0.326,^H 32,6%;

m 8,6

>v(C4Hlp)=m<-C4H'o);w(C4H10) = И = 0.674, или 67,4%.

т 8,6

17.23. При гидрировании ацетилена объемом 672 мл (нормальные условия) получили смесь этана и этилена, которая обесцвечивает раствор брома в тетрахлориде углерода массой 40 г, массовая доля брома в котором составляет 4%. Определите массовые доли углеводородов в полученной смеси. Ответ: 31,8% С2Н( и 63,2% С2Нб.

17.24. Технический карбид кальция массой 20 г обработали избытком воды, получив ацетилен, при пропускании которого через избыток бромной воды образовался 1,1,2,2-гетрабромэтан массой 86,5 г. Определите массовую долю СаС2 в техническом карбиде. Ответ: 80%.

17.2

страница 54
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
умывальник 20*40
Компания Ренессанс: готовые лестницы для дачи - продажа, доставка, монтаж.
оса 300-050 цена
билеты robbie williams

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)