химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

,3,5; 2-метил-4-изопропилгексеи-1.

17.3. Сколько изомерных алкенов могут соответствовать эмпирической формуле С5Ню? Напишите структурные формулы этих изомеров и назовите их.

Решение. Два изомерных алкена, отвечающие формуле С5Н10, могут иметь по пять атомов углерода в главной цепи:

12345 12345

СН2=СН—СНз—СН2—СН3 СН3— СН=СН—СН2— СН3

шнтен - 1 пентен - 2

Существуют также три изомера с четырьмя углеродными атомами в главной цепи:

1 23 41 23 41 234

СН2=С— СН3— СН3 СНз— С = СН — СН3 СН2= CII— СН — СН3

СН3 СН3 СН,

2-метилбутен-1 2-метилбутен-2 З-метилбутен-1

Таким образом, формуле С5Ню соответствуют пять изомерных алкенов.

17.4. Сколько алкинов могут быть изомерны изопрену? Напишите структурные формулы этих алкинов и назовите их. Ответ: 3 изомерных алкина.

17.5. Сколько изомерных алкенов соответствуют формуле C6Hi2? Напишите их структурные формулы и назовите их по заместительной номенклатуре. Ответ: 12 изомерных алкенов.

17.6. Напишите структурные формулы всех изомеров, которые отвечают формуле C^Hg. Ответ; 5 изомеров (3 алкена и 2 циклоалкана).

Свойства и получение алкенов, ллкинов и алкадиенов

17.7. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

этиловый спирт H2SQ4 (конц.), 180...200'С )Х НВг > у ^

Na, / . „ -Н2

>Z —> бутадиен-1,3

Решение. 1. При нагревании этилового спирта до 18О...20О°С с концентрированной серной кислотой должен образоваться продукт, реагирующий с бромоводородом. Это — этилен (вещество X). Уравнение реакции:

с2н5он H'so<- 180-200°с >С2Н4 + Н20

2. В результате присоединения бромоводорода к этилену обра-

зуется бромэтан (Y):

С2Н4 + НВг-*С2Н5Вг

3. При нагревании бромэтана в присутствии натрия образуется

бутан (Z):

2C2H5Br + 2Na С4Н10 + 2NaBr

4. Дегидрирование бутана в присутствии катализатора из окси-

дов алюминия и хрома (III) — один из способов получения бута-

диена-1,3:

СН3—СИ2—СН2—СН3 А1203,Сг203 >Ш2--СН„СН=СН2 + + 2Н2

17.8. Напишите уравнения реакций, с помощью которых мож-

но осуществить превращения:

-1 -хлор бутан —> бутен-1 —*? 1,2-дибромбу тан —*? бутин-1 Укажите условия протекания реакций.

17.9. Назовите соединения, которые получены на первом и

втором этапах синтеза, протекающего по схеме:

карбид кальция —» X —* Y —> хлорэтан Составьте уравнения реакций, необходимых для осуществления данных превращений, указав условия их протекания. Ответ: X — ацетилен; Y — этилен.

17.10. Как, исходя из метана, двумя различными способами

получить этан? Напишите уравнения реакций, которые необходи-

мо осуществить.

Решение 1. Нагревая метан при высоких температурах, получаем ацетилен:

2СН4 15Q°°C )С2Н2 +ЗН2 Гидрируя ацетилен, получаем этан:

С2Н2 + 2Н2 *" С2Нб Решение 2. Хлорируя метан, получаем хлорметан: CH4 + Cl2^CH3Ci + HCl Нагревая хлорметан с натрием (синтез Вюрца), получаем этан: 2СН3С1 + 2Na -> С2Н6 + 2NaCl

17.11. Напишите уравнения реакций, при помощи которых

можно осуществить превращения:

А14С3 -* X Y -*? Си2С2

Назовите соединения X и Y. Ответ: X — метан, Y — ацетилен.

17.12. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно, исходя из карбида кальция и неорганических реагентов, получить 1,2-дихлорэтани 1,1-дихлорэтан. Укажите условия протекания реакций.

17.13. Состав соединения выражается формулой С4Н6. Известно, что это вещество легко взаимодействует с бромной водой, не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, но присоединяет воду в присутствии солей ртути (II). Напишите структурную формулу соединения и назовите его.

Решение. Из формулы углеводорода следует, что он может относиться к алкинам, алкадиенам и циклическим алкенам, состав которых выражается формулой С„Н2„_2.

Реакция присоединения воды в присутствии солей ртути (II) характерна для алкинов. Так как углеводород не взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра, он не содержит тройную связь при первом углеродном атоме. Следовательно, структурная формула алкина такова: сн3— с==с—сн3

Это — бутин-2.

17.14. Углеводород, состав которого выражается формулой

С3Н4, взаимодействует с бромной водой и с натрием с выделением

водорода. Определите структурную формулу углеводорода и на-

зовите его. Ответ: пропин.

Расчетные задачи

17.15. Какую массу бромной воды с массовой долей брома 1,6% может обесцветить пропилен объемом 1,12 л (нормальные условия)? Ответ: 500 г.

17.16. Смесь метана и этилена объемом 400 мл (нормальные условия) обесцветила бромную воду с массовой долей брома 3,2% массой 40 г. Определите объемную долю этилена в смеси.

Решение. С бромной водой легко взаимодействует только этилен с образованием 1,2-дибромэтана:

С2Н4 + Вг2 -»? С2Н4Вг2

Определяем массу и количество вещества молекулярного брома, содержащегося в бромной воде:

т (Br2) = mw (Br2); т (Вг2) - 40 • 0,032 г - 1,28 г;

п (Вг2) = т ^2 * ; п (Вг2) - Щ- моль = 0,008 моль.

A/(Bi2) 160

Из уравнения реакции следует:

и (С2Н4) - п (Br2); п (С2Н

страница 53
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
оформление фасадов мясного магазина картинки
отопительные системы на дизельном топливе
купить сантехнику в ванную комнату
водяной калорифер 355

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)