химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

етически возможного.

Решение. Записываем уравнение реакции хлорирования метана до тетрахлорида углерода:

СН4 + 4С12СС14 + 4НС1

Определяем количества исходных веществ:

л(СН4) =

;«(СН4) =

11,2

22,4

моль = 0,5 моль;

л(С12) =

;и(С12) =

56

моль = 2,5 моль;

п (СН4): п (С12) = 0,5 :2,5 = 1:5,

следовательно, хлор взят в избытке. Из уравнения реакции следует:

п (ССЦ) = п (СН4); п (ССЦ) = 0,5 моль.

Определяем массу тетрахлорида углерода, который может быть получен при количественном выходе:

п (ССЦ) = п (ССЦ) • А/(ССЦ); m (ССЦ) ==0,5-154 г = 77 г.

Учитывая, что выход продукта составляет 70% от теоретически возможного, находим массу полученного ССЦ:

mp(cc,4) = 5(^;mp(ccl4)=77_™r^3>9r

16.24. При нагревании подметана массой 2,84 г с металлическим натрием массой 0,69 г получили этан, объем которого при нормальных условиях составил 179,2 мл. Определите выход продукта реакции. Ответ: 80%.

16.25. Образец технического карбида алюминия массой 16 г обработали избытком воды. Определите объем газа, который получили при этом, если массовая доля примесей в карбиде составляет 10%, а выход продукта реакции равен 75%. Объем газа рассчитайте при нормальных условиях. Ответ: 5,04 л.

Природные газы

16.26. Природный газ одного из месторождений содержит ме-

тан (объемная доля 92%), этан (3%), пропан (1,6%), бутан (0,4%),

азот (2%), оксид углерода (IV), пары воды и другие негорючие газы

(1%). Какой объем воздуха потребуется для сжигания газа объе-

мом 5 м3 (нормальные условия)? Объемная доля кислорода в воз-

духе составляет 21 %. Объем воздуха рассчитайте при нормаль-

ных условиях.

Решение. Природный газ содержит четыре горючих компонента: метан СН4, этан С2Н6, пропан С3Н8 и бутан С4Ню- Записываем уравнения реакций горения газов:

СН4 + 202 -> С02 + 2Н20 ? (а)

С,Нб + 3,502 -*? 2Ш2 + ЗН20 (б)

С3Н8 + 502 ЗС02 + 4Н20 (в)

С4Н ю + 6,502 4С02 + 5Н20

(г)

Определяем их объемы в природном газе объемом 5 м3:

У(СН4) = Кф(СН4); ^(СН4)=5 -0,92м3 = 4,6м3; V (С2Н6) = Уу (С2Н6); У (С2Н6) - 5 ? 0,03 м3 = 0,15 м3; У (С3Н8) = Кф (С3Н8); У (С3Н8) - 5 ? 0,016 м3 - 0,08 м3; Г(С4Н10)- Кф(С4Н,0); К(С4Н|0) = 5 0,004 м3 = 0,02 м3.

Из уравнения (а) следует:

Уа(р2)=2У(СН4); Ка(02) = 2 -4,6м3 = 9,2 м3.

Аналогично, используя уравнения реакций (б), (в) и (г), получаем:

-/б(02) = 3,5Г(С2Н6); Кб(02) = 3,5 0,15м3 = 0,525м3;

Ув(02) = 5 K(C3Hg); Кв(02) = 5 ? 0,08 м3 = 0,4 м3; Кг(02) = 6,5 К(С4Н,0); Кг{02) = 6,5 0,02 м3 = 0,13 м3.

Общий объем кислорода, требуемый для реакции, составляет:

У(,02)= Ка(02)+ К6(02) + Ув(02)+ К,(02); К(Оз) = (9,2 + 0,525 + 0,4 + 0,13) м3 = 10,255 м3.

Вычисляем необходимый объем воздуха:

16.27. Природный газ объемом 240 л (нормальные условия) использовали для получения ацетилена. Объемная доля метана в газе составляет 85%. Определите объем образовавшегося ацетилена, приведенный к нормальным условиям, если его выход составил 60%. Ответ: 61,2 л.

16.28. Из природного газа объемом 40 л (нормальные условия) получили хлорметан массой 30,3 г. Определите объемную долю метана в природном газе, если выход хлорметана равен 40% от теоретически возможного.

Решение. Записываем уравнение реакции получения хлорметана из метана, который содержится в природном газе:

сн4 + ci2СН3С1 + НС1

Определяем массу хлорметана, который образовался бы при количественном выходе:

mn(CH,CI) • 100 30 3 • ЮО

ffl(CH3Cl) = —— ; m(CH3Cl)= г = 75,75 r.

r\ 40

Вычисляем количество вещества CH3C1:

Из уравнения реакции следует:

и (СИ4) = и (СН3С1); и (СН4) = 1,5 моль. Находим объем метана при нормальных условиях:

КСН4)-и(СН4) -Vm\ К(СН4)=1,5 -22,4л = 33,6л. Определяем объемную долю метана в природном газе:

У(СЩ) ч 33,6

Ф(СН4) =— i—^—-; Ф(СН4) =-^~ - 0,84, или 84%.

Г (природ, газа) 40

16.29. Какой объем природного газа, который содержит метан (объемная доля 96%), азот, благородные газы, оксиды углерода и незначительные количества других примесей, потребуется для получения водорода, при помощи которого можно восстановить оксид молибдена (VI) массой 14,4 кг? Водород получают конверсией природного газа с водяным паром. Выход водорода составляет 80%. Объем рассчитайте при нормальных условиях. Ответ: 2,92 м3.

16.30. Какой объем хлороформа плотностью 1,5 г/мл можно получить из природного газа объемом 60 л (нормальные условия), объемная доля метана в котором составляет 90%? Выход хлороформа равен 70% от теоретически возможного. Ответ: 134,4 мл.

17. АЛКЕНЫ. АЛКИНЫ. АЛКАДИЕНЫ

Номенклатура и изомерия непредельных углеводородов

17.1. Назовите следующие соединения:

СН2= СН— СН = СН— СН3 СИ,—СН— С=Е СН

СН3—С=СН—СН—СН2—СНз СН=С—СН—СН,—СН3

II I

СН3 СН3 СН3

СН3 —СН=С—СН=С—СН=С—СН3 СН=С—СН—СН,

I I I I

СН3 СН3 СН3 СН3

17.2. Напишите структурные формулы соединений по их названиям: З-метилпентен-1; 2,3-диметилбутадиен-1,3; 4-метилпен-тин-2;2-метилгептатриен-1

страница 52
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Аренда домов в Маслово
спортивная обувь в саратове купить
обучение мастер бытовой техники госцентр
смарт пленка на номера

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.02.2017)