химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

\ 8, т.е. формула углеводорода C8Hi8, это — октан.

16.12. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,33%. Плотность паров углеводорода по водороду равна 36. Определите формулу углеводорода. Сколько он имеет изомеров? Напишите структурные формулы этих изомеров и назовите их. Ответ: C5Hi2; 3 изомера.

16.13. Углеводород циклического строения, не имеющий ответвлений в циклической цепи, имеет плотность паров по воздуху 1,931. Массовая доля углерода в этом веществе составляет 85,7%. Определите формулу углеводорода и напишите его структурную формулу. Ответ: С^^.

16.14. Алкан имеет плотность паров по воздуху 4,414. Определите формулу алкана. Ответ: С9Н2о.

16П5. Плотность паров циклоалкана по водороду равна 42. Молекула циклоалкана не имеет боковых ответвлении от главной углеродной цепи. Определите формулу циклоалкана и назовите его. Ответ: C6Hi2; циклогексан.

16.16. Для сгорания некоторого алкана требуется объем кислорода в 8 раз больший, чем объем паров данного углеводорода при тех же условиях. Определите формулу алкана.

Решение. Представляем формулу алкана в виде С^х+г- Если объем кислорода в 8 раз больше объема паров алкана, то и количество вещества кислорода будет в 8 раз больше количества вещества алкана. Поэтому уравнение реакции горения можно записать так:

СхП2х+2 + 802 хС02 + (х + 1 )Н20

Определяем количество вещества атомного кислорода в левой и правой частях уравнения:

яп(0) = 8-2 моль = 16 моль; «п(О) = [2х + (х + 1)1] моль = (Зх + 1) моль.

Обязательно условие:

яп(0) = яп(0);16 = Зя-+1.

Решая уравнение, получаем, что х = 5, т.е. формула алкана С5Н12. Это — пентан.

16.17. Определите формулу циклоалкана, на сгорание которого затрачивается объем кислорода в 9 раз больший, чем объем паров циклоалкана. Назовите этот циклоалкан, если известно, что его углеводородный скелет имеет неразветвленное строение. Ответ: С6Н]2, циклогексан.

16.18. При сгорании циклоалкана массой 7 г образуется оксид углерода (IV) массой 22 г. Какой объем кислорода, измеренный при нормальных условиях, расходуется при этом?

Решение 1. Определяем количество вещества оксида углерода (IV), образовавшегося при горении:

«(со 2) = ™}С°2\; и (СО 2)=77 моль = °>5 моль-

М(СОг) 44

Из формулы оксида углерода (IV) следует:

я (С) = п (С02); п (С) = 0,5 моль.

0,5 моль — количество вещества углерода, содержащегося в цик-лоалкане.

Определяем массу углерода:

ж(С) = я(С) -Л/(С);т(С) = 0,5 12г = 6г.

Вычисляем массу и количество вещества атомного водорода, который содержится в цйклоалкане: т (Н) = т (циклоалкана) - m (С); т (Н) «= (7 - 6) г - I г;

ftt (Н) 1

я(Н) = я(Н) = -моль = 1 моль.

Л? (Н) 1

Рассчитываем количество вещества атомного кислорода л( (О), который соединится с водородом, образуя воду, и количество вещества атомного кислорода л2 (О), который соединится с углеродом при образовании СО2. Из формулы воды следует:

«1 (О) ~~гп (Н); щ (О) = — 1 моль = 0,5 моль.

На основании формулы оксида углерода (IV) записываем:

л2 (О) = 2п (С); л2 (О) = 2 0,5 моль = 1 моль. Находим общее количество вещества атомного кислорода: л (О) = щ (О) + л2 (О); л (О) = (0,5 + 1) моль = 1,5 моль. Количество вещества молекулярного кислорода составляет;

" (О2) = \ л (°); п (02) = ^ моль = 0,75 моль.

Определяем объем кислорода при нормальных условиях:

Г(02) = л(02) ? Vm\ ^(О2) = 0,75 -22,4л= 16,8л.

Решение 2. Известно, что исходное вещество — циклоалкан. Его формулу можно представить в виде С^Н^. Уравнение реакции горения циклоалкана:

Определяем количество вещества полученного оксида углерода (IV):

„(С02) - я (СО2) = моль = 0,5 моль.

М(С02) 44

Из уравнения реакции следует:

1

'2J _ Г

я(С02) х

Отсюда следует:

3

3

п(02) = -п(С02); «(О2) = -0,5 моль = 0,75 моль.

Находим объем кислорода при нормальных условиях: У(02) = п(02) -Vm; К(О2)=0,75 -22,4 л = 16,8 л.

16.19. При сгорании алкана массой 3,6 г образуется оксид углерода (IV) объемом 5,6 л (нормальные условия). Какой объем кислорода, приведенный к нормальным условиям, потребуется для реакции? Ответ: 8,96 л.

16.20. Продуктами горения углеводорода массой 14,2 г являются оксид углерода (IV) и вода массой 19,8 г. Какой объем*кислорода был затрачен в процессе горения? Объем рассчитайте при нормальных условиях. Ответ: 34,72 л.

16.21. Какой объем раствора с массовой долей гидроксида калия 20% и плотностью 1,19 г/мл потребуется для поглощения всего оксида углерода (IV), полученного при сжигании пропана объемом 112 л (нормальные условия)? Ответ: 7 л.

16.22. Какой объем воздуха потребуется для сжигания смеси метана объемом 5 л с этаном объемом 2 л? Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%. Все объемы приведены к нормальным условиям. Ответ: 80,9 л.

16.23. Рассчитайте массу тетрахлорида углерода, который можно получить при хлорировании метана объемом 11,2 л молекулярным хлором,.объем которого в реакционной системе равен 56 л. Объемы газов приведены к нормальным условиям. Выход продукта составляет 70% от теор

страница 51
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
иск о компенсации морального вреда в связи со смертью
земельные участки рижское
Vaillant ecoCRAFT exclusiv VK 806/3-E
наклейки на номера от камер купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)