химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

поставляя уравнения реакций (а), (б) и (в), получаем:

и (Сг) = п (Na2Cr04); п (Сг) = 0,04 моль.

Определяем массу хрома, который может быть выделен при электролизе:

т(Сг) = и(Сг) -М(Сг);т(Сг) = 0,04 -52 г = 2,08 г.

15.28. К водному раствору, содержащему хлорид хрома (III), массой 3,17 г, прилили раствор, содержащий сульфид калия, массой 3,85 г. Какое вещество выпадет в осадок? Определите массу осадка. Ответ: Сг(ОН)3,' 2,06 г.

15.29. Оксид хрома (VI) массой 3 г растворили в воде объемом 120 мл (плотность воды 1 г/мл). Определите массовую долю хромовой кислоты Н2СЮ4 в полученном растворе. Ответ: 2,88%.

15.30. Какую массу сплава феррохрома надо прибавить к стали массой 60 кг, чтобы массовая доля хрома в стали составила 1%? Массовая доля хрома в феррохроме равна 65%. Ответ: 937,5 г.

Часть Ш. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

16. АЛКАНЫ

Строение, номенклатура и свойства алканов

16.1. Назовите следующие соединения по заместительной номенклатуре:

. СНг—СН—СН—СН2—СН3

I I

СН3 сн3

сн3—сн—сн2—СН—СН2—СНз—сн3

I I

сн3 с2н5

сн3

1

a 13— с— сн 2— a 12—си 3

сн3

сн3—СН—СНз—сн3

I

СНг—СН3

СН2—СН2— СН3

СН3—СНз—СН—СН—СН—С—СН2—СН2—СНг-сн3

till

СН3 СН3 СН3 СН3

16.2. Напишите структурные формулы соединений по их названиям: 2-метилпентан, 2,5,6-триметилоктан, 3,3-диэтилгексан, 1,3-диметилциклогексан, 2-метил-4-изопропилнонан.

16.3. Изобразите структурные формулы изомеров алкана СбН14 и назовите их.

Решение. Один изомер состава С6Н)4 имеет углеродную цепь без разветвлений:

1 2 3 4 5 6

СН 3—СН 2—СН з—СН 2—СН 2—СН 3

Два изомера — с пятью атомами углерода в главной цепи:

1 2 3 4 5 J 2 3 4 5

СН з— СН —СН г- СН 1— СН з СН з— СН г— СН— СНСН з

I " ? " I

СН3 СН3

2-мстнлг1С!1тан 3-метилпентан

Наконец, еще два изомера имеют главную углеродную цепь, состоящую из четырех атомов:

СН3

12 3 4 1 2| з 4

СН з— СН— СН— СН з СН3— С—СН—СН3

II I

СН3 СН3 СНз

2,3-диметилбутан 2,2-димешлбутан

Следовательно, эмпирической формуле СьНи соответствуют пять изомеров.

16.4. Сколько изомеров имеет гептан? Напишите структурные формулы этих изомеров и назовите их. Ответ: 9 изомеров.

16.5. Какие из перечисленных ниже соединений являются изомерами: а) 2-метилгексан; б) 3-метилгептан; в) 3-этилгек-сан; г) 2,2-диметилгептан; д) 2,4-диметилгексан; е) 2-метилок-тан? Ответ: б, в и д.

16.6. Сколько может быть углеводородов, содержащих четвертичный углеродный атом, среди первых семи членов ряда алканов? Составьте структурные формулы этих углеводородов, назовите их. Ответ: 5 углеводородов (по одному у С5Н12 и C6HU и три у С7Н|6).

16.7. Напишите уравнения реакций, при помощи которых из метана и неорганических реагентов можно получить бутан.

Решение. 1. Бромированием метана можно получить бромме-тан (бромистый метил):

СН4 + Вг2^СН3Вг+НВг

2. При нагревании бромметана с натрием образуется этан (ре-

акция Вюрца):

2CH3Br + 2Na -* С2Н6 + 2NaBr

3. При взаимодействии этана с бромом можно получить бром-

этан:

С2Н6 + Вг2 -* C2HsBr + HBr 4. Бутан получается из бромэтана по реакции Вюрца: 2C2H5Br + 2Na С4Н10 + 2NaBr

16.8. Напишите уравнения реакций, которые нужно провести

для осуществления следующих превращений:

А14С3 СН4 ~* СН3Вг — С2Н6 -> С02 — СО — СН4

Укажите условия протекания реакций.

16.9. Напишите структурную формулу 2,4,5,5-тетраметил-3-эти-

локтана. Укажите все первичные, вторичные, третичные и четвер-

тичные углеродные атомы.

16.10. Сколько изомерных дихлорпроизводных может быть у н-

бутана? Напишите структурные формулы этих производных и на-

зовите их по заместительной номенклатуре. Ответ; 6 изомеров.

Расчеты по формулам алканов н уравнениям реакций с участием алканов

16.11. Органическое вещество содержит углерод (массовая доля

84,21 %) и водород (15,79%). Плотность паров вещества по возду-

ху составляет 3,93. Определите формулу этого вещества.

Решение. Представляем формулу вещества в виде СХНУ. Выбираем для расчетов образец вещества массой 100 г. Определяем массу и количество вещества углерода и водорода в этом образце:

т (С) = т (вещества) - w (С); т (С) = 100 ? 0,8421 г = 84,21 г; т(К) = т (вещества) ? w (Н); т (Н) = 100 • 0,1579 г = 15,79 г;

,™ т(С) ,лл 84,21

п (С) = —; п (С) = —- моль = 7,02 моль;

м (С) 12

/ттч т(Н) /1ТЧ 15,79

п (Н) = ; п (Н) = —^- моль = 15,79 моль.

М (Н) 1

Находим отношение количеств веществ водорода и углерода, входящих в состав соединения:

и(Н)_ 15,79 _225

п(С) 7,02

Это отношение равно отношению коэффициентов^ и*;

л (С) х '

или

^ = 2,25. (а)

х

Зная плотность паров углеводорода по воздуху, рассчитываем его молярную массу:

М(СХЯУ) = 29DB; М(СХНУ) = 29 3,93 г/моль = 114 г/моль.

Молярная масса может быть также представлена в виде:

М(СХИУ) = М(С) -х + М(И) у;М(СхНу)=12х+у.

Получаем

12*+>> = 114. (б)

Решая систему уравнений (а) и (б), находим: х = 8, у -

страница 50
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
производство металлических верстаков
унитаз фирмы максфлевол
клоп (60)
предупреждающие наклейки купить екатеринбург

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.02.2017)