химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

кулярных водорода и азота будут равны:

т (Н2) = mw (Н2); т (Н2) = 100 ? 0,35 г = 35 г; m(N2) = mw(N2);m(N2)=100 -0,65г = 65г;

п(н2)= I!!,.2! ;п(н2) = Ц-моль = 17,5 моль;

М (Н 2 ) 2

"(N2) = ^((^2));n(N2)=::-^моль-2,32 моль.

Пусть молярный объем газов при тех условиях, в которых находится смесь, равен Vm. Тогда объемы газов составят:

V(H2)= Vmn(H2); V(H2)= Vm -17,5; K(N2)= rm«(N2); F(N2)= Vm -2,32.

Если газы не вступали в химическое взаимодействие, то объем газовой смеси будет равен сумме объемов газов, т. е.

V= V(H2)+ F(N2); V=(Vm ? 17,5+ Vm -2,32)л = Vm ? 19,82 л.

Определяем объемные доли газов:

Ф(Н2) = -^Ц; <Р(Н2) = = 0,883, или 88,3%;

1.42. Имеется смесь благородных газов, которая состоит из равных долей гелия и аргона. Определите массовую долю каждого из газов в смеси. Ответ: 9,1% Не и 90,9% Аг.

1.43. Смесь состоит из трех газов: оксида углерода (IV), азота и аргона. Объемные доли газов равны соответственно 20,50 и 30%. Определите массовые доли газов в смеси. Ответ: 25,3% СОг; 40,2% N2; 34,5% Аг.

1.44. Газовая смесь содержит кислород объемом 2,24 л и оксид серы (IV) объемом 3,36 л. Объемы газов приведены к нормальным условиям. Определите массу смеси. Ответ: 12,8 г.

1.45. Определите объем, который займет при нормальных условиях газовая смесь, содержащая водород массой 1,4 г и азот массой 5,6 г. Ответ: 20,16 л.

Расчеты по химическим уравнениям

Расчеты по химическим уравнениям (стехиометрические расчеты) основаны на законе сохранения массы веществ. Однако в реальных химических процессах из-за неполного протекания реакции и различных потерь веществ масса образующихся продуктов часто бывает меньше той, которая должна образоваться в соответствии с законом сохранения массы веществ. Выход продукта реакции (или массовая доля выхода)—это выраженное в процентах отношение массы реально полученного продукта к его массе, которая должна образоваться в соответствии с теоретическим расчетом,-

Хе' тр(Х)-100

"Л ~ Р ,v. , (1.6)

т(Х)

где ц — выход продукта, %; тр (X) — масса продукта X, полученного в реальном процессе; т (X) — рассчитанная масса вещества X.

В тех задачах, где выход продуктов не указан, предполагается, что он количественный (теоретический), т. е. Т| = 100%.

1.46. Железо может быть получено восстановлением оксида железа (III) алюминием. Какую массу алюминия и оксида железа (III) надо взять для получения железа массой 140 г?

Решение 1. Записываем уравнение реакции:

Fe203 + 2Al = 2Fe + Al203

Определяем количество вещества железа, которое надо получить:

„ (Fe) = ; п (Fe) = ^ моль = 2,5 моль.

М (Те) 56

Из уравнения реакции следует, что для получения железа количеством вещества 2 моль требуется I моль Fe203 и 2 моль алюминия,

т. е.

л(А1)_2 «(Fe2Q3)_ 1 /j(Fe)~2~ ' *(Fe) ~ 2

Отсюда получаем:

п (Al) = п (Fe); п (А1) = 2,5 моль;

п (Fe) 2 5

«(Fe203) = ——;л(Ре203) = -~-моль= 1,25 моль.

Определяем необходимые массы алюминия и оксида железа (Ш):

ж(А1) = л(А1) -М(А1);т(А1) = 2,5 -27г = 67,5г; т (Fe203) = п (Fe203) ? M(Fe203); т (Fe203) = 1,25 ? 160 г = 200 г.

Решение 2. Задачу можно решить также методом составления пропорций.

Из уравнения реакции следует: для получения железа количеством вещества 2 моль требуется 2 моль алюминия. Записываем:

для получения2 - 56 г= 112 г Ретребуется 2 -27г = 54гА1

» » 140 »Fe » m(Al) »

Составляем пропорцию: 112 :54 = 140 : т (А1), отсюда находим

,кп 140-54 ГЩК

т(А1) = г = 67,5 г.

112

Из уравнения реакции следует: для получения железа количеством вещества 2 моль требуется 1 моль оксида железа (III). Записываем:

для получения2 ? 56г= II2 гFeтребуется I ? 160 г = 160 гРегОз

» » 140 »Fe » »КТегОз) »

Составляем пропорцию: 112: 160 = 140 : т (Fe203), откуда находим

т(Ре2О3) = -У^^г = 200г.. 2 3 112

1.47. Какую массу фосфора надо сжечь для получения оксида фосфора (V) массой 7,1 г? Ответ: 3,1 г.

1.48. Какие массы металлического натрия и брома потребуются для получения бромида натрия NaBr массой 5,15 г? Ответ: 1,15 г натрия и 4 г брома.

1.49. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии раствора, содержащего хлорид бария массой 62,4 г, с избытком серной кислоты? Ответ: 69,9 г.

1.50. Какой объем водорода выделится при нормальных условиях, если растворить алюминий массой 10,8 г в избытке соляной кислоты?

Решение. Записываем уравнение реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой:

2А1 +6НС1 =2AlCl3 + 3H2t

Определяем количество вещества алюминия, вступившего в реакцию:

т(А1) /А1Ч 10,8

к (А1) = ; n (AI) = моль = 0,4 моль.

М (А1) 27

Из уравнения реакции следует, что при растворении 2 моль алюминия образуется 3 моль водорода Н2. Следовательно,

"(Н2)_3 я(АГ) 2"

Отсюда следует:

л(Н2)= —; п(Н2)~-~^~М0ЛЬ = 0>6 моль.

Рассчитываем объем водорода при нормальных условиях: ^н(Н2)= Vmn(U2); КН(Н2) = 22,4 0,6л- 13,44л.

1.51. Какой объем аммиака, измеренный при нормальных условиях, долж

страница 5
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Стойка под AV компоненты Akur MARSELA
взять проектор напрокат
часы женские из титана
билеты на праздник непослушания

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)