химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

еделяем массу раствора гидроксида натрия:

m=Kp;m = 24,6 -1,22г = 30,0г

Рассчитываем массу и количество вещества гидроксида натрия, который содержится в растворе:

т' (NaOH) = mw (NaOH); т' (NaOH) = 30 ? 0,2 г = 6 г;

п '(NaOH) = т ^а^!?; л'(NaOH) = — моль - 0,15 моль.

М (NaOH) 40

Таким образом, в растворе содержится гидроксид натрия в количестве, необходимом для осуществления реакции (а) [л' (NaOH) = = п (NaOH)], т.е. образуется гидроксид алюминия.

Определяем количество вещества полученного гидроксида алюминия:

я (А1(ОН)3) = п (KA1(S04)2 • 12Н20); п (А1(ОН)3) = 0,05 моль.

Находим массу выпавшего в осадок гидроксида алюминия:

т (А1(ОН)3) = л (А1(ОН)3) • А/(А1(ОН)3; т (А1(ОН)3) = 0,05 • 78 г =

= 3,9 г.

14.30. К раствору, содержащему хлорид алюминия массой 32 г, прилили раствор, содержащий сульфид калия массой 33 г. Какой осадок образуется? Определите массу осадка. Ответ: А1(ОН)3 массой 15,6 г.

15. МЕТАЛЛЫ ПОБОЧНЫХ ПОДГРУПП Железо

15.1. Напишите уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

Fe2(S04)3

/ \

Fe^FeS04 Fe(OH)3

\ /

Fe(OH)2

Уравнения реакций, протекающих в растворах, изобразите в сокращенной ионной форме.

Решение. 1. Железо растворяется в разбавленной серной кислоте с образованием сульфата железа (II):

Fe + H2S04 = FeS04 + H2|

Уравнение в сокращенной ионной форме:

Fe + 2H+ = Fe2+ + H2f

2. Сульфат железа (II) можно окислить до сульфата железа (III) каким-нибудь окислителем, например перманганатом калия КМп04, в присутствии серной кислоты:

10FeSO4 + 2КМп04 + 8H2S04=5Fe2(S04)3 + 2MnSQ4 + K2S04 +8Н20

+2 +3

2Fe-2e~ =2Fe

+7 +2

Мп+5е~ = Mn

5Fe2+ + Mn04 +8H+ =5Fe3+ +Mn2++4H20

3. При добавлении раствора щелочи к сульфату железа (III)

выпадает в осадок гидроксид железа (III):

Fe2(S04)3 + 6КОН = 2Fe(OH)31 + 3KaS04

или

Fe3+ + 30H~ = Fe(OH)3|

4. Аналогично получается гидроксид железа (II):

FeS04 + 2КОН = Fe(OH)2 [ + K2S04 Fe2+ + 20H" = Fe(OH)2|

5. Гидроксид железа (II) легко окисляется до гидроксида желе-

за (III) кислородом воздуха в присутствии воды:

+2 _ +3

Fe - e~ = Fe

4Fe(OH)2 + 02 + 2H30 = 4Fe(OH)3 4

0 -2

02+4e" =20

1

15.2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых мож-

но осуществить следующие превращения:

FeCI2 -*? FeS

Fe(N03)3 Fe(OH)3 -* Fe203 -> Fe^

FeCl3

Напишите в сокращенной ионной форме уравнения реакций, которые протекают в водных растворах электролитов.

15.3. В карбиде железа массовая доля углерода составляет 6,67%. Определите формулу карбида железа. Ответ: Fe3C.

15.4. Определите формулу соединения, если массовые доли веществ, входящих в его состав, равны: кристаллизационной воды 40,10%, железа 13,86%, азота 10,40%, кислорода, не считая того, который входит в кристаллизационную воду, 35,64%. Ответ: Fe(N03)3 -9Н20.

15.5. На восстановление оксида железа массой 11,6 г до металла израсходовали водород объемом 4,48 л (нормальные условия). Определите формулу оксида железа.

Решение. Представляем формулу оксида в виде FexOy, где х = = п (Fe), у = п (О) — количества веществ атомных железа и кислорода, заключающиеся в образце оксида количеством вещества 1 моль.

Составляем уравнение реакции восстановления оксида железа водородом:

FexOy+yH2 =xFe +уЯ20

Молярная масса оксида составляет: M(F6xOy) = (56х + 1 ву) г/моль. Определяем количество вещества оксида, взятого для восстановления:

m(Fe_0„) 11 6

n(FexO„) = - ; »(Fe,Ov)= ' .

V x yf M(VexOv) V x y 56x + \6y

Находим количество вещества водорода, затраченного на реакцию:

6*

163

Из уравнения реакции следует:

5вх +16у

= 0,2-

откуда получаем

х 8,4 _ 1 _ 3 v ~ 11,2 " 1,333 ~ 4

Следовательно, состав оксида может быть выражен формулой Fe30„.

15.6. При действии водного раствора аммиака на раствор, содержащий хлорид железа массой 3,81 г, получили гидроксид железа, масса которого составила 2,70 г. Определите формулу хлорида железа. Ответ: FeCl2.

15.7. На растворение образца смеси оксида железа (И) и оксида железа (Ш) массой 14,64 г затратили раствор объемом 89 мл с массовой долей азотной кислоты 30% и плотностью 1,18 г/мл. Определите массовые доли оксидов в смеси. Ответ: FeO — 34,4%; Fe203 -- 65,6%.

15.8. Железную пластинку массой 20,4 г опустили в раствор сульфата меди (11). Какая масса железа перешла в раствор к моменту, когда масса пластинки стала равной 22,0 г? Ответ: 11,2 г

15.9. Определите минимальный объем раствора с массовой долей азотной кислоты 80% и плотностью 1,45 г/мл, который потребуется для растворения серебра, полученного при взаимодействии образца железа массой 2,8 г с раствором, содержащим нитрат серебра массой 24 г. Ответ: 10,86 мл.

15.10. Образец оксида железа массой 32 г восстановили до металла оксидом углерода (II). Определите формулу оксида железа, если объем СО, вступившего в реакцию, составил при нормальных условиях 13,44 л. Ответ: Fe203.

15.11. Смесь оксида железа (II) и оксида

страница 47
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
gps модуль для автомобиля
телевизор в прокат в москве
купить блюдо для шашлыка
Бутыль Margarita (1.5 л), 39х9 см

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.01.2017)