химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

е всего прибавлением

к раствору А1С13 водного раствора аммиака NH4OH (при добав-

лении щелочей в избытке гидроксид будет растворяться):

AlCb + 3NH4OH = А1(ОН)31 + 3NH4C1

3. При прокаливании гидроксида алюминия получается оксид

алюминия:

2А1(ОН)3 = А1203 +ЭН20

4. Алюминий получают, проводя электролиз расплава AI2G3,

который при высоких температурах диссоциирует на ионы:

is?

А13++АЮ|'

.з-

Уравненис з-j лсгролиза:

катод (-) А13+ +3е~ =А1

анод (+) 4А10^- -\2е" = 2А1203 + 302 1

4А13++4А10з

электролиз

*4А1 + 2А1203+302

или

электролиз )4A| + 2Al203 -f-302

4А1203-^ Окончательно получаем:

2А1203 эле,сгролй3-^4А1 + 302

5. Гидроксид алюминия взаимодействует с водными растворами щелочей:

А1(ОН)3 + NaOH + 2Н20 = Na[Al(OH)4(H20)2]

6. Металлический алюминий может растворяться в водных растворах щелочей с выделением водорода:

2 Al + 2NaOH + 10Н2О = 2Na[ AI(OH)4(H20)2] + 3 Н2 f

14.22. Напишите в молекулярной и сокращенной ионной формах уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Al2(S04)j -* X Y -»? Al

Назовите вещества X и Y. Ответ: X - гидроксид алюминия, Y -оксид алюминия.

14.23. Барий получают алюминотермическим восстановлением оксида бария. Какая масса бария будет получена при взаимодействии оксидного концентрата массой 600 г (массовая доля ВаО 91,8%) с техническим алюминием массой 100 г (массовая доля алюминия 98,55%)?

Решение. Записываем уравнение реакции взаимодействия оксида бария с алюминием:

ЗВаО + 2А1 = ЗВа + А1203

Определяем массу и количество вещества оксида бария, взятого для реакции:

m (ВаО) = т (концентрата) w(ВаО);т(ВаО) = 600 0,918г = 550,8г;

,т, ™ «(ВаО) , ^ 550,8

л (ВаО) = ——; п (ВаО) - —— моль = 3,6 моль.

М (ВаО) 153

Находим массу алюминия, который взят для реакции, и его количество вещества:

т(Al) = т(техн.мет.) w(Al);m(AI)= 100 0,9855 г = 98,55г;

т(А1) ,41Ч 98,55

п (А1) = ; л (А1) = моль = 3,65 моль.

М (А1) 27

Вычисляем, какое количество вещества алюминия л' (А1) потребуется для реакции с оксидом бария количеством вещества 3,6 моль. Из уравнения реакции следует:

л(ВаО) 3 2 _ ЛЧ 2-3,6

-7—- = -; и'(А1) = - л (ВаО); /|'(А1) = —— моль = 2,4 моль,

л (А1) 2 3 3

Следовательно, алюминий взят для реакции в избытке. Определяем количество вещества и массу полученного бария. На основании уравнения реакции записываем:

л (Ва) = и (ВаО); п (Ва) - 3,6 моль; от(Ва) = л(Ва) -М(Ва);т(Ва)=3,6 ? 137г = 493,2г.

14.24. Определите массу технического алюминия (массовая доля алюминия 98,4%), который потребуется для алюминотерми-ческого получения ванадия массой 15,3 кг из оксида ванадия (V) V205. Ответ: 13,7 кг.

14.25. Сырье для алюминотермического получения хрома кроме оксида хрома (III) содержит различные примеси, массовая доля которых равна 20%. К такому сырью массой 38 г добавили технический алюминий массой 10 г и осуществили реакцию восстановления. Какая масса хрома образовалась, если массовая доля алюминия в техническом металле составляет 97,2%, а выход хрома — 75%? Ответ; 14,04 г.

14.26. Какой минимальный объем раствора с массовой долей гидроксида калия 22% и плотностью 1,2 г/мл потребуется для растворения смеси массой 200 г, состоящей из алюминия (массовая доля 21,6%), оксида алюминия (10,4%) и гидроксида алюминия (68%)? Ответ: 1,754 л.

14.27. Алюминий получают электролизом оксида алюминия в расплаве. Выделяющийся на аноде кислород окисляет графитовый анод, образуя оксид углерода (IV). Какая масса алюминия была получена, если в результате реакций на аноде собран газ, объем которого при нормальных условиях составил 67,2 л? Ответ: 108 г.

14.28. Имеется смесь опилок алюминия, цинка и меди. Масса твердого остатка после обработки образца этой смеси массой 8 г избытком концентрированной азотной кислоты составила 1,52 г. Образец этой же смеси массой 3 г внесли в избыток концентрированного раствора щелочи, масса нерастворимого остатка составила 0,6 г. Определите массовые доли металлов в смеси. Ответ: 19% А1; 61% Zn; 20% Си.

14.29. В воде растворили алюмокалиевые квасцы KA1(S04>2 X X 12Н20 массой 23,7 г, добавили раствор объемом 24,6 мл с массовой долей гидроксида натрия 20% и плотностью 1,22 г/мл. Какие соединения алюминия образуются? Определите их массу.

Решение. При взаимодействии гидрата сульфата калия-алюминия с гидроксидом натрия возможна реакция

2KA1(S04)2 -I2H20 + 6NaOH = K2S04 + 2Al(OH)j| + (а) + 3Na2SO4 + 24H20

Если гидроксид натрия взят в избытке, происходит растворение образующегося гидроксида алюминия:

А1(ОН)з + NaOH + 2HzO = Na{AI(OH)4)(H20)2] (б) Определяем искодное количество вещества кристаллогидрата:

«(KA1(S04)2 ? 12Н20) =

m(KAl(SQ4)2- 12H2Q) _ M(KA1(S04)2- 12Н20)'

«(KA1(S04)2 ? 12Н20) =

23,7

моль = 0,05 моль.

Из уравнения (а) следует:

W^_HM> Л;я(наОН) = 3П(КА,(804)2 ? 12H20);

л (NaOH) 6

л (NaOH) = 3 - 0,05 моль = 0,15 моль.

Опр

страница 46
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
маленькие ванны 110х70 купить дешево
курсы дизайна мебели интерьера в москве
Royal London 21178-01
билеты на пигмалион

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)