химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

42%.

Подгруппа бериллия

14.11. Напишите уравнения реакций, которые надо провести

для осуществления следующих превращений:

а) Са -*• Са(ОН)2 -* СаС03 -> СаО Са(ОН)2 СаС12 Са

б) MgC03 -*? MgCl2 Mg -*? MgS04 Mg(N03)2

Уравнения реакций, которые протекают в растворах, напишите в ионной и сокращенной ионной формах.

14.12. Используя метод электронного баланса, подберите ко-

эффициенты в схемах следующих окислительно-восстановитель-

ных реакций:

а) Mg + HN03->- Mg(N03)2 + N20 + H20

б) Са + H2S04 — CaS04+ S + H20

в) V205 + Ca-> V + CaO

Укажите окислитель и восстановитель.

14.13. Известняк массой 1,5 кг с массовой долей карбоната кальция 90% прокалили в печи. К твердому остатку добавили избыток воды. Какая масса гидроксида кальция получена? Ответ: 999 г.

14.14. Определите объем раствора с массовой долей азотной кислоты 25% и плотностью 1,15 г/мл, необходимый для растворения образца доломита СаС03 ? MgC03 массой 46 г. Ответ: 219 мл,

14.15. Жесткая вода содержит гидрокарбонат кальция (массовая доля 0,015%) и гидрокарбонат магния (массовая доля 0,005%).

Какую массу гидроксида кальция надо добавить к воде объемом 10 л для устранения жесткости? Плотность воды принять равной 1 кг/л.

Решение. Масса взятого образца воды составляет:

m=Kp;m=10 • 1 кг= 10 кг= 10" г.

Определяем массу гидрокарбонатов кальция и магния в воде:

т (Са(НС03)2) = mw (Са(НС03)2); т (Са(НС03)2)-10* ? 0,00015 г =

= 1,5 г.

m(Mg(HCO3)2) = m>v(Mg(HCO3)2);m(Mg(HCO3)2)=104 0,00005 г =

= 0,5 г.

Находим количества вешеств гидрокарбонатов:

п (Са(НС03 )2) = "(^п}Л; " (Са(НС°3 >' > - т! моль '

М (Са(НС03 )2) 162

= 9,26 -10-Змоль;

п (Mg(Hco3),) = Z^f™^\; п (Mg(Hco3 Ь) - М моль -

M(Mg(HC03)2) 146

-3,42 Ю-3 моль. Записываем уравнения реакций взаимодействия гидрокарбонатов кальция и магния с гидроксидом кальция:

Са(НСОз)2 + Са(ОН>2 = 2СаССЫ + 2Н20 (а)

Mg(HC03)2 + 2Са(ОН)2 = Mg(OH)21+2СаСОэ [ + 2Н20 (б)

На основании уравнения (а) записываем:

«.(С^ОНЬ) = и (Са(НС03)2); яа(Са(ОНЬ) = 9,26 ? 103 моль.

Из уравнения (б) следует:

n6(Ca(0H)2) = 2«(Mg(HC03)2);rt6(Ca(0H)2) = 2 -3,42 -10-Змоль = = 6,84 -10'3 моль.

Рассчитываем общее количество вещества гидроксида кальция, которое потребуется для устранения жесткости воды:

п (Са(ОН)2) = wa(Ca(OH)2) + щ (Са(ОН)2); и (Са(ОН)2) - (9,26 + 6,84)10'3 моль =1,61 • 10~2 моль.

Определяем массу требуемого гидроксида кальция:

т (Са(ОН)2) = п (Са(ОН)2) А/(Са(ОН)2); т (Са(ОН)2) = = 1,61 ? Ю-2 -74г= 1,19г.

14.16. Вода обладает иекарбонатной жесткостью: содержит сульфат кальция (массовая доля 0,02%) и сульфат магния (0,01 %). Какой объем раствора карбоната натрия с массовой долей 15% (плотность 1,16 г/мл) надо добавить к такой воде объемом 100 л для устранения постоянной жесткости? Плотность воды принять равной 1 кг/л. Ответ; 140 мл.

14.17. Какой объем воды надо взять для гашения извести, полученной из известняка массой 200 кг? Вода требуется в трехкратном избытке. Массовая доля карбоната кальция в известняке равна 90%. Плотность воды принять равной 1 кг/л. Ответ: 97,2 л.

14.18. Какую массу гекс а гидрата хлорида кальция СаС12 -6НгО и воды надо взять для приготовления раствора объемом 150 мл с массовой долей хлорида кальция 16% и плотностью 1,14 г/мл?

Решение. Определяем массу раствора, который необходимо приготовить:

m=Fp;m=I50 ? 1,14г= 171 г.

Находим массу СаС13, которая необходима для приготовления раствора:

т (СаОД = mw (СаС12); т (СаС12) =171 0,16 г-27,36 г. Количество вещества хлорида кальция составляет:

п (CaCl 2) = т}С^С12 ч >п <СаС| 2) = ~^ моль = 0,2465 моль.

м (СаС12) 111

Из формулы гексагидрата хлорида кальция СаС12 -6НгО следует:

п (СаС!2 ? 6Н20) = п (СаС12); я (СаС!2 ? 6Н20) = 0,2465 моль.

Следовательно, масса гексагидрата хлорида кальция, требуемого для приготовления раствора, составляет:

т(СаС12 -6Н20) = «(СаС12 -6Н20) М(СаС12 -6Н,0); т (СаС12 ? 6Н20) = 0,2465 - 219 г = 54,0 г.

Определяем необходимую массу воды:

т (Н20) -ш-ш (СаС12 • 6И20); m(HzO) = (171 -54) г =117 г.

14.19. Массовая доля карбоната кальция в известняке составляет 90%. Какую массу известняка надо взять для получения гидроксида кальция (гашеной извести) массой 20 кг? Напишите уравнения реакций, которые необходимо осуществить. Ответ: 30 кг.

14.20. На смесь карбоната кальция, фосфата кальция и оксида кальция массой 20 г подействовали избытком раствора азотной кислоты. При этом выделился газ объемом 560 мл (нормальные условия) и осталось твердое вещество массой 6,2 г. Определите массовые доли веществ в исходной смеси. Ответ: массовая доля карбоната кальция 12,5%, фосфата кальция 31%, оксида кальция 56,5%.

Алюминий

14.21. Напишите уравнения реакций, которые надо провести

для осуществления следующих превращений:

А12Оз

S \

AI * АЮ3 > А1(ОН)з

Ч /

Na[Al(OH)4(H20)2]

Решение. 1. Хлорид алюминия может быть получен при взаимодействии алюминия с соляной кислотой:

2А1 + 6НС! =2АЮ13 + ЗН2|

2. Получить гидроксид алюминия лучш

страница 45
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Кликни, получи скидку по промокоду "Галактика" в KNS - планшеты Делл купить - более 17 лет на рынке, Москва, Дубровка, своя парковка.
решетка вр пкм
где купить сигнализацию на авто
опасная бритва купить в уфе

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.02.2017)