химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

количества веществ цинка и свинца, принявших участие в реакции:

,„ ч m(Zn) _ „ m'(Zn)

и(2п)=вд;и(2п)=4гмш,ь;

П(РЬ) = ^;„(РЬ)=^М0ЛЬ.

М(РЬ) 207

Из уравнения реакции следует, что п (Zn) =- п (Pb), следовательно,

m(Zn)_ m(Pb)

Решая систему уравнений (а) и (б), находим: т (Zn) = 6,5 г, т (РЬ) = 20,7 г.

13.36. Деталь из марганца опустили в раствор сульфата олова (II). Через некоторое время масса детали увеличилась на 2,56 г. Какая масса олова выделилась на детали? Какая масса марганца перешла в раствор? Ответ: 4,76 г Sn; 2,2 г Мп.

13.37. Образец цинка массой 73 г поместили в раствор сульфата никеля (II) массой 240 г. Через некоторое время масса образца стала равной 71,8 г. Определите массовую долю сульфата цинка в растворе после реакции. Ответ: 13,3%,

13.38. Цинковую пластинку поместили в раствор сульфата некоторого металла. Масса раствора равна 50 г. Металл в сульфате находится в степени окисления +2. Через некоторое время масса пластинки увеличилась на 1,08 г. Массовая доля сульфата цинка при этом в растворе стала равна 6,58%. Какой металл выделился на пластинке?

Решение. Уравнение реакции можно представить в следующем виде:

Zn + MeSG4 = ZnS04 + Me

Если масса пластинки увеличилась на 1,08 г, то на столько же уменьшилась масса раствора. Находим массу раствора т' после реакции:

т' = и-Д/я;от' = (50- 1,08) г = 48,92 г,

где т — масса раствора до реакции; Am —- изменение массы раствора в ходе реакции.

Находим массу образовавшегося сульфата цинка:

т (ZnS04) = mw (ZnS04); т (ZnS04) = 48,92 • 0,0658 г = 3,22 г.

Количество вещества сульфата цинка равно:

т (ZnSO4) = т^П^У ; п (ZnSO4 ) = моль = 0,02 моль.

A/(ZnS04) 161

Из уравнения реакции следует, что

п (Zn) = и (ZnS04); и (Zn) = 6,02 моль; и (Me) = п (ZnS04); п (Me) = 0,02 моль.

Следовательно, в раствор перешел цинк количеством вещества 0,02 моль, а на электроде осадился металл Me таким же количеством вещества.

Определяем массу цинка, перешедшего в раствор:

т (Zn) = п (Zn) ? М (Zn); т (Zn) = 0,02 • 65 г = 1,3 г. Определяем массу металла, выделившегося на электроде:

т (Me) = от (Zn) + Ат;т (Me) = (1,3 + 1,08) г = 2,38 г. Вычисляем молярную массу металла:

М(Me) = "(Me) .м^Ме^ = 238 г/моль, = т г/моль_

л (Me) 0,02

Металл, выделившийся на электроде, — олово.

1339. Кусочек железа поместили в раствор нитрата неизвестного металла, который проявляет в соединениях степень окисления +1. Масса образца металла увеличилась на 16 г. Через полученный раствор нитрата железа (II) пропустили избыток сероводорода, получив сульфид железа (II) массой 8,8 г. Какой металл выделен из раствора? Ответ: серебро.

13.40. В раствор сульфата меди (II) массой 248 г поместили порошок магния массой 20 г. Через некоторое время металлический осадок собрали и высушили. Его масса составила 28 г. Определите массовую долю сульфата магния в полученном растворе. Ответ: 10%.

14. МЕТАЛЛЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП

Щелочные металлы

14.1. Напишите уравнения реакций, которые надо провести для

осуществления следующих превращений:

а) Na NaOH Na2S04 -> NaCl ~* Na

б) КОН KHS03 K2S03 ^kci-^k

Уравнения реакций, протекающих в растворах, напишите в ионной и сокращенной ионной формах.

14.2. В соединении калия с кислородом массовая доля металла составляет 44,8%. Определите простейшую формулу этого соединения. Ответ: К03.

14.3. Напишите уравнения реакций гидролиза солей KCN, K2SiO, Na2HP04 в сокращенной ионной, ионной и молекулярной формах.

14.4. Напишите электронные и графические электронные формулы атомов натрия, калия и рубидия.

14.5. При действии избытка соляной кислоты на раствор карбоната натрия объемом 100 мл и плотностью 1,1 г/мл выделился газ, занимающий при нормальных условиях объем 2,016 л. Определите массовую долю карбоната натрия в исходном растворе. Ответ: 8,67%.

14.6. Щелочной металл массой 2,66 г поместили в избыток молекулярного хлора. Полученное твердое вещество растворили в воде, к раствору добавили избыток раствора нитрата серебра. При этом выпал осадок массой 2,87 г. Какой металл был взят? Ответ: цезий.

14Л, Зола, используемая в качестве калийного удобрения, содержит карбонат калия — поташ (массовая доля 25%), Определите массу каинита КС1 • MgSC>4 • ЗН20, который может заменить в качестве калийного удобрения золу массой 100 кг. Ответ: 90 кг.

14.8. Какие объемы растворов с массовой долей гидроксида натрия 32% (плотность 1,35 г/мл) и с массовой долей фосфорной кислоты 46% (плотность 1,3 г/мл) потребуются для получения дигид-рофосфата натрия массой 24 г? Ответ: раствор щелочи 18,5 мл; раствор кислоты 32,8 мл.

14.9. При электролизе водного раствора хлорида калия получили гидроксид калия массой 11,2 г. Какая масса воды образовалась при сжигании выделившегося водорода? Ответ: 1,8 г.

14.10. Имеется смесь карбоната натрия и гидрокарбоната на-

трия. При прокаливании образца смеси массой 60 г выделилась

вода массой 2,7 г. Определите массовую долю Na2C03 и NaHC02

в смеси. Ответ: Na2C03 — 58%; NaHC03-

страница 44
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
взять дом в аренду в пос.немчиново
tokio hotel tour
сковорода гриль risoli
ножи хенкель

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.02.2017)