химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

p>13.27. Сплавили свинец массой 62,1 г и магний массой 36F, ц сплаве образовалось интерметаллическое соединение, массовая доля магния в котором равна 18,8%. Чему равна масса полученного соединения?

Решение. Обозначаем буквой т массу полученного интерметаллического соединения. Определяем массы свинца и магния, которые вступили в реакцию:

т (Pb) = mw (РЪ); т (Pb) = т 0,812 г; т (Mg) = mw (Mg); m (Mg) = m 0,188 r.

Количества веществ свинца и магния составляют:

™(рЬ) ™, ш 0,812

п(Mg) = Х?ехя ч'"Af (Mg) 24

Находим отношение количеств веществ свинца и магния:

п (Pb): п (Mg) = ^Mii: ^Ш. = 0,0039m: 0,0078m = 1:2, 207 24

т.е. формула соединения PbMg2, а уравнение реакции его образования

Pb + 2Mg = PbMg2

Определяем количества веществ свинца и магния, которые взяты для получения сплава:

"'т = ад ; и'(Pb) = 1? моль ~ 0,3 моль;

" (Mg)= M^g7;" (Mg) = I?моль =1'5 моль.

Следовательно, магний взят в избытке. Из уравнения реакции следует:

л' (PbMg2) = п' (Pb); л' (PbMg2) = 0,3 моль.

Определяем массу образовавшегося интерметаллического соединения:

ш

m'(ttM&) = n'(PbMg2) W(PbMg2);m'(PbMg2)-013 -255г = 76,5г.

13.28. Магний образует с сурьмой интерметаллическое соединение, массовая доля сурьмы в котором составляет 78%. Какая масса этого соединения образуется при сплавлении магния массой 21,6 г и сурьмы массой 89,6 г? Ответ: 98,4 г.

13.29. Один из видов бронзы содержит медь (массовая доля 85%), олово (12%) и цинк (3%). При действии концентрированной азотной кислоты на образец бронзы массой 30 г выделился оксид азота (IV). Определите объем полученного газа при нормальных условиях. Ответ: 19,8 л.

13.30. Необходимо приготовить сплав олова со свинцом, в котором массовая доля свинца равна 46,5%. Какую массу оксида рлова (IV) и оксида свинца (II) надо взять, чтобы при восстановлении их углем получился требуемый сплав массой 44,5 г? Ответ: 30,2 г Sn03 и 22,3 г РЬО.

Ряд стандартных электродных потенциалов*

13.31. Будет ли цинк взаимодействовать с водными раствора-

ми: а) 1 М НС1; б) 1 М NiSO„; в) 1 М Mg(N03)2?

Решение. Из ряда стандартных электродных потенциалов (см. приложение 5) находим значения потенциалов цинкового, водородного, никелевого и магниевого электродов: ^°Zn2+/Zn = -0,76?3;

Е° + ^0; Е° 2+ =-0,25В: Е° ,+ =-236В.

2H+/H2 ' Ni2+/Ni ' ' Mg2+/Mg vuo'

Стандартный электродный потенциал цинкового электрода меньше стандартных потенциалов водородного и никелевого электродов, следовательно, цинк будет взаимодействовать с растворами соляной кислоты и сульфата никеля (II):

Zn + 2HCl = ZnCl2+H2t Zn + NiS04 = ZnS04 + Ni

* Это название является более точным, чем используемый в учебной литературе термин «электрохимический ряд напряжений»

Стандартный электродный потенциал цинкового электрода больше, чем магниевого, следовательно, цинк не будет реагировать с растворами солей магния.

1332. Может ли железо реагировать с водными растворами следующих электролитов: а) 1 М КС1; б) 1 М MnS04; в)! М НС1; г) 1 М Cu(N03)2; д) 1 М ZnS04? Ответ: а, б, д — не будет, выбудет.

13.33. Имеется раствор смеси солей: сульфата натрия, сульфа-

та марганца (II) и сульфата меди (II). Какие вещества и в какой

последовательности выделятся при электролизе этого раствора?

Решение. По ряду стандартных электродных потенциалов опре-

«?""^нЛ* -2."1».=-У8В- =°'34В-

Легче всего восстанавливаются на катоде катионы металла с наиболее положительным значением электродного потенциала, т.е. ионы меди (II):

Си2++2?Г = Си

Вслед за медью будут восстанавливаться катионы марганца (II), образуя металлический марганец:

Мп2+ + 2е~ = Мп

Катионы натрия невозможно восстановить в водном растворе. Поэтому после окончания восстановления ионов Мп24 будет происходить разряд только воды:

2Н20 + 2е- = 20Н- + Н2

В растворе имеется только один тип анионов — сульфат-ионы. Эти анионы не окисляются в водных растворах, окислению будет подвергаться вода:

2Н20-4<г = 4Н+ + 02

13.34. Какие вещества и в какой последовательности будут выделяться на электродах при электролизе раствора смеси солей: хлорида магния, сульфата никеля (II), нитрата цинка?

13.35. Цинковую пластинку массой 80 г погрузили в раствор нитрата свинца (II). Через некоторое время масса пластинки стала равной 94,2 г. Какая масса цинка перешла в раствор в виде ионов? Какая масса свинца осадилась на пластинке?

Решение, Из ряда стандартных электродных потенциалов находим, что Е° 2+,, =-0,76В, Ј°2+™. =-0,13В.Следовательно, цинк взаимодействует с раствором нитрата свинца (II):

Zn + РКЫОзЬ = Zn(N03)2 + Pb

Вводим обозначения: m (Zn) и m (Pb) — массы растворившегося цинка и осажденного свинца; т \ — исходная масса пластинки; т2 — конечная масса пластинки.

Изменение массы пластинки связано с осаждением свинца (увеличение массы) и растворением цинка (уменьшение массы). Следовательно,

т (Pb)- т (Zn) = т2 -тх\т (Pb) - т (Zn) = (94,2 - 80) г;

m(Pb)-m(Zn)=14,2r. (а)

Определяем

страница 43
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
кровать с наклонным изголовьем и подъемным механизмом
раскладушки в икеа с матрасом
мельница для перца купить в спб
деревянные подставки для ножей купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(18.01.2017)