химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

0,1 27 г = 2,7 г. С раствором соляной кислоты взаимодействуют алюминий и

железо:

2А1 + 6НС1=2А1С13 + ЗН2Т Fe + 2HCl = FeCl2 + H2t

(б) (в)

Кб(Н2) = Яб(Н2) -Vm; Гб(Н2) = 0,15 -22,4л = 3,36л.

Объем водорода, выделившийся в реакции (в), составляет:

МН2)= К(Н2)-К6(Н2);Гв(Н2И4,48-3,36)л = 1,12 л,

где V (Н2) — объем водорода, выделившийся при действии соляной кислоты на смесь металлов массой 8 г, т. е. объем водорода, выделившийся в реакциях (б) и (в).

Рассчитываем количество вещества водорода, образовавшегося при взаимодействии железа с соляной кислотой:

,„ , К,(Н2) ,„ . 1,12

«в (нг) = ; «в (Н2) = —- моль = 0,05 моль.

Ут 22,4

На основании уравнения (в) запишем:

п (Fe) = пп (Н2); п (Fe) = 0,05 моль.

Масса железа в половине исходного образца смеси составляет:

m(Fe) = n(Fe) -M(Fe); m(Fe) = 0,05 -56 г = 2,8 г.

Определяем массу меди в половине исходного образца смеси металлов:

т (Си) = т (смеси) - т (А1) - от (Fe); т (Си) = (8 - 2,7 - 2,8) г = 2,5 г.

Определяем массовые доли металлов в смеси:

? т(А1) .... 2,7

w(Al) = / :w(AI) = = 0,3375, или 33,75%;

т (смеси) 8

w(Fe) = ^(Fei ; w(Fe) - ~- = 0,35, или 35%;

т (смеси) 8

w(Cu) = т (CU) ; w(Cii) = ~ = 0,3125, или 31,25%.

m (смеси) 8

13.18. Имеется смесь магния, алюминия и железа массой 8,9 г. После обработки смеси избытком концентрированного раствора азотной кислвты на холоду масса остатка составила 4,1 г. Остаток обработали конце нтрированным раствором щелочи, в котором не растворилась часть смеси массой 1,4 г. Определите массовые доли металлов в смеси. Ответ: 53.93% Mg; 30,34% А1; 15,73% Fe.

13.19. Имеется смесь порошков металлов никеля, цинка и серебра. Часть этой смеси массой 4,58 г обработали концентрированным раствором щелочи, получив газ объемом 224 мл. Другую часть той же смеси массой 11,45 г обработали разбавленной серной кислотой. При этом выделился газ, занимающий объем 2,24 л. Определите массовые доли металлов в смеси. Объемы газов приведены к нормальным условиям. Ответ; 38,65% Ni; I4,19%Zn; 47,16% Ag.

13.20. Имеется смесь порошков алюминия и оксида неизвестного металла, в котором металл проявляет степень окисления +2. Образец этой смеси массой 3,48 г поместили в раствор щелочи, получив газ, при сгорании которого образовалась вода массой 1,08 г. На растворение твердого остатка затратили раствор объемом 25,8 мл с массовой долей серной кислоты 20% и плотностью 1,14 г/мл. Какой оксид находится в смеси с алюминием? Ответ: MgO.

Сплавы. Интерметаллические соединения

13.21. Массовая доля натрия в его интерметаллическом соеди-

нении с оловом равна 20,5%. Определите формулу интерметалли-

ческого соединения.

Решение. Выбираем для расчетов образец соединения массой 100 г. Определяем массы и количества веществ натрия и олова:

т (Na) = mw (Na); т (Na) = 100 • 0,205 г = 20,5 г;

Л1 . т (Na) лт л 20,5

и = 777Т7Т >п №) = моль = 0,89 моль.

М (Na) 23

т (Sn) = т - т (Na); т (Sn) = (100-20,5) г = 79,5 г;

/n . m(Sn) ,и Л 79,5

"(Sn) = ч;л(Sn) = ттгмоль = 0,67моль.

М (Ьп) 119

Находим отношение количеств веществ натрия и олова, входящих в состав интерметаллического соединения:

«(Na):n(Sn) = 0,89: 0,67.

Разделив правую часть равенства на 0,67, получим

n(Na):n(Sn)=l,33: 1.

Состав интерметаллических соединений обычно выражают формулами с целочисленными коэффициентами. Чтобы найти отношение между я (Na) и п (Sn), выражаемое целыми числами, надо правую часть равенства умножить на 3. Получаем:

n(Na): n(Sn) = 3,99:3~4:3.

Таким образом, формула интерметаллического соединения Na4Sn3.

13.22. Определите формулу интерметаллического соединения серебра с алюминием, если массовая доля серебра в нем составляет 87%. Ответ: Ag5Al3.

13.23. Состав интерметаллического соединения железа с неизвестным металлом выражается формулой FesMe2i. Массовая доля железа в соединении составляет 17%. Какой металл входит в состав соединения с железом? Ответ: цинк. ч

13.24. Имеется образец интерметаллического соединения NaiPb массой 29,9 г. Какую массу свинца надо добавить к нему для получения соединения Na4pbg?

Решение. Процесс перехода от соединения Na^Pb к Na4Pbe можно выразить уравнением

Na4Pb + 8Pb = Na4Pb9

Определяем количество вещества Na4Pb, заключающегося в исходном образце:

п (Na 4Pb) == M(^A4PB> ; и (Na4Pb) = Щ~ моль = 0,1 моль.

M(Na4Pb) 299

Из уравнения реакции следует: n(Na.Fb) 1

——-—- = ~; п (РЬ) = 8я (Na4Pb); и (РЬ) = 8 -0,1 моль = 0,8 моль.

И(РЬ) 8

Определяем массу свинца, которую нужно взять для получения указанного соединения:

ш(РЬ) = я(РЬ) Л/(РЬ);т(РЬ) = 0,8 -207 г = 165,6 г.

13.25. Какую маосу олова и соединения Na2Sn надо взять длл получения Na4Sn3 массой 134,7 г? Ответ: 35,7 г Sn; 99 г Na2Sn.

13.26. Для получения образца интерметаллического соединения NaHg массой 112 г сплавили соединения Na3Hg и NaHg2. Какие массы этих соединений были взяты? Ответ: 27 г Na3Hg; 85 г NaHgj.

<

страница 42
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
взять ноутбук в аренду в москве
аллюминиевая регулируемая решетка фирмы сезон wtyf
013.040701.003
799510

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.01.2017)