химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

адий получают восстановлением оксида ванадия (V) металлическим кальцием. Какую массу металла можно получить при восстановлении концентрата массой 400 г, массовая доля V205 в котором равна 85%? Какую массу технического кальция надо взять для восстановления, если технический кальций содержит примесь оксида кальция? Массовая доля СаО в техническом металле составляет 5%.

Решение. Записываем уравнение реакции получения ванадия методом металлотермии:

V205 + 5Ca = 2V + 5CaO

Определяем массу V205 в концентрате:

т (V2Os) = mw (V205); т (V205) = 400 ? 0,85 г = 340 г.

Рассчитываем количество вещества оксида ванадия (V):

п(у205)=^^-;«(У205) = ~моль= 1,87 моль.

М {"2U5) loz

На основании уравнения реакции записываем:

"(У,2°5) =4; л (V) = 2л (V205); я (V) = 2- 1,87 моль = 3,74 моль. n(V) 2

Определяем массу металла, который можно получить: т (V) = л (V) -Л/00;»(V) = 3,74 ? 51 г = 190,7 г. Из уравнения реакции следует, что

"(V2°45) = -; я (Са) = 5и (V2 О5 ); п (Са) = 5• 1,8 / моль = 9,35 моль, л (Са) 5

Масса кальция, который надо взять для восстановления, составляет:

т(Са) = л(Са) Л/(Са);т(Са) = 9,35 -40г = 374г.

Технический кальций содержит примесь — оксид кальция. Определяем массовую долю кальция в техническом металле:

w (Са)= 1 —w (CaO); w (Са) = 1 - 0,05 = 0,95.

Находим массу технического металла, необходимого для осуществления процесса:

т (Са) 374

т (техн. мет.) = ———; m (техн. мет. )=—— г =393,7 г.

w (Са) 0,95

13.7. Никель получают восстановлением оксида никеля (II)

углеродом по реакции

NiO + C=Ni + CO

Какую массу угля надо взять для получения никеля массой 354 г, если массовая доля углерода в угле составляет 92% и для реакции нужен двукратный избыток углерода? Ответ: 156,5 г.

13.8. Из медной руды массой 16 т, содержащей халькозин Cu2S и вещества, не содержащие медь, получили черновой металл массой 650 кг. Определите массовые доли меди и халькозина в руде, если массовая доля меди в черновом металле составляет 98,46%. Ответ: медь 4%, халькозин 5%.

13.9. При восстановлении водородом смеси оксида железа (II) и оксида железа (III) массой 148 г получили железо массой 112 г. Определите массовые доли каждого из оксидов в смеси. Ответ: FeO 73%; Fe205 27%.

13.10. В стальном баллоне объемом 28 л находится водород

при температуре 0DC и давлении 5065 кПа. Хватит ли этого водо-

рода для восстановления концентрата массой 5,8 кг, который со-

держит оксид вольфрама (VI) и невосстанавливающиеся приме-

си? Массовая доля оксида вольфрама (V!) в концентрате равна 80%.

Ответ хватит

Химические свойства металлов

13.11. Методом электронного баланса подберите коэффициен-

ты в схемах реакций взаимодействия металлов с кислотами:

а)А1 + НС1-*...

б) Zn + H2S04 (конц.) -»? ...

в) Са + H2S04 (конц.) —»? ... + H2S + ...

г) Bi + HN03 -»'Bi(N03)3 + NO + Н20

13.12. Напишите уравнения реакций, при помощи которых

можно осуществить следующие превращения:

Cu(N03)2 / 1 \ а) Си СиО *- Си(ОН)2 \ | / СиС12

Na2[Zn(OH)4] Zn

/ \ /

б) Zn Zn(N03)2

\ / \

ZnS04 Zn(OH)2

13.13. Методом электронного баланса подберите коэффициен-

ты в схемах окислительно-восстановительных реакций. Укажите

окислитель и восстановитель:

а) Fe304 + Al -* Fe + А12Оэ

б) Na[Au(CN)4] + Zn ~* Au + Na2[Zn(CN)4]

в) Mg + KMn04 + H2S04 ~* MnS04 + MgS04 + K2S04 + H20

13.14. Железо массой 12,2 г сплавили с серой массой 6,4 г. К полученному продукту добавили избыток соляной кислоты. Выделяющийся газ пропустили через раствор массой 200 г с массовой долей хлорида меди (II) 15%. Какая масса осадка образовалась? Ответ: 19,2 г.

13.15. Какой минимальный объем раствора с массовой долей хлороводорода 20% и плотностью 1,1 г/мл потребуется для растворения смеси цинка и никеля массой 49 г, если массовая доля никеля в смеси составляет 60,2 %? Ответ: 265,5 мл.

13.16. Технический цинк массой 1,32 г обработали избытком раствора серной кислоты. Выделившийся водород занял при нормальных условиях объем 448 мл. Определите массовую долю цинка в техническом металле. Ответ: 98,5%.

13.17. Имеется смесь порошков железа, алюминия и меди массой 16 г. На половину смеси подействовали избытком концентрированного раствора гидроксида калия, получив газ объемом 3,36 л. К другой половине смеси добавили избыток раствора соляной кислоты. При этом выделился газ объемом 4,48 л. Определите массовые доли металлов в смеси. Объемы газов приведены к нормальным условиям.

Решение. С раствором гидроксида калия взаимодействует только один компонент смеси — алюминий:

2А1 + 2КОН + 10H2O=2K.[AI(OH)4(H2O)2] + 3H2t (а)

Определяем количество вещества водорода, который выделился в данной реакции:

= Мн2),

3,36

22,4

моль = 0,15 моль.

Из уравнения реакции (а) следует:

л(А1) 2 /Л1Ч 2 ,„ ч 2 ? 0,15

;tl\ = т; л (AI) = - ла (Н 2); п (А1) = моль - 0,1 моль

на(Н2) 3 3 3

Масса алюминия в половине исходного образца массой 8 г составляет

т(АП = л(А1) ?М(А1);/«(А1) =

страница 41
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
цветочные композиции
Рекомендуем компанию Ренесанс - винтовая металлическая лестница купить - оперативно, надежно и доступно!
кресло ch low v
кладовая мебель

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)