химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

лей в исходной смеси. Ответ: 10,6rNa2CO3; 17rNaN03; 14,2rNa2S04.

12.20. Газ, который получили действием избытка раствора соляной кислоты на карбонат кальция массой 40 г, поглотили раствором гидроксида натрия. В результате образовался карбонат натрия. Вычислите объем раствора с массовой долей гидроксида натрия 20% и плотностью 1,22 г/мл, который израсходовали на поглощение образовавшегося газа. Ответ: 13},15 мл.

12.21. При сплавлении природного известняка массой 150 г с оксидом кремния (IV) образовался силикат кальция массой 145 г. Определите массовую долю карбоната кальция в природном известняке. Ответ: 83,3%.

12.22. При прокаливании известняка массой 54 г потеря массы составила 22 г. Вычислите массовую долю карбоната кальция в известняке. Ответ: 92,6%.

12.23. При нагревании смеси оксида кальция массой 19,6 г с коксом массой 20 г получили карбид кальция массой 16 г. Определите выход карбида кальция, если массовая доля углерода в коксе составляет 90%. Ответ: 71,4%.

12.24. Смесь кремния и угля массой 20 г обработали избытком концентрированного раствора щелочи. В результате реакции выделился водород объемом 13,44 л (нормальные условия). Определите массовую долю кремния в исходной смеси. Ответ: 42%.

12.25. При пропускании оксида углерода (IV) через раствор массой 200 г с массовой долей гидроксида кальция 0,148% вначале выпал осадок, а потом он начал растворяться. Какой минимальный объем С02, измеренный при нормальных условиях, надо пропустить через раствор для образования и полного растворения осадка? Какая масса твердого вещества выпадет в осадок при кипячении полученного раствора? Ответ С02 объемом 179,2 мл; осадок массой 0,4 г.

13. СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ

Руды. Получение металлов

13.1. Железная руда имеет состав: магнетит Fe304 (массовая

доля 55%), ильменит FeTi03 (массовая доля 15%) и другие веще-

ства, не содержащие железо и титан. Какую массу железа и титана

можно получить из такой руды массой 300 кг?

Решение. Определяем массу магнетита и ильменита:

m(Fe304) = w(pyflbi) w(Fe3O4);m(Fe3O4) = 300 0,55 кг = 165 кг, т(РеТЮ3) = /и(руды) w(FeTi03);т(FeTiO3) = 300 0,15кг = 45кг.

Количества веществ магнетита и ильменита составляют:

х m(Fe304) , л ч 165- 103

B(Fe304)= v 3 4;;H(Fe304)= моль = 711,2 моль,

M(Fe304) 232

^ ^ ч m(FeTi03) ^ ч 45- 103

n (FeTi03) = ; я (FeTi03 ) = моль = 296,1 моль.

Af(FeTi03) 152 '

Из формул веществ следует:

я, (Fe) = Зя (Fe304); щ (Fe) = 3 ? 711,2 моль - 2133,6 моль. «2 (Fe) = л (FeTiG3); я2 (Fe) = 296,1 моль.

Общее количество вещества железа, которое можно получить из данного образца руды, составляет:

и (Fe) = П\ (Fe) + я2 (Fe); я (Fe) = (2133,6 + 296,1) моль = 2429,7 моль.

Находим массу железа: m(Fe) = H(Fe) -Af(Fe);m(Fe) = 2429,7 -56г= 136063,2г~ 136,1 кг.

Из формулы ильменита следует:

л (Ti) = я (FeTi03); я (Ti) = 296,1 моль.

Определяем массу титана, который можно получить из данного образца руды:

т (Ti) = л (Ti) -М(Ti); т (Ti) = 296,1 -48 г = 14212,8 ~ 14,2 кг.

13.2. Медная руда содержит малахит CuC03 ? Си(ОН)2 и аз> -

риг 2СиС03 ? Си(ОН)2. Какую массу меди можно получить из

руды массой 5 т, если массовая доля малахита равна 8,0%, азурита 3,6%? Определите массовую долю меди в руде. Ответ: 330,5 кг; 6,61%.

13.3. Марганец получают электролизом водного раствора сульфата марганца (II) с инертными электродами. Определите, какая масса марганца получена, если на аноде собран кислород объемом 16,8 л (нормальные условия). Учтите, что выход кислорода количественный, а выход металла составляет 84%.

Решение. Составляем уравнение электролиза раствора сульфата марганца (II) с инертными электродами. В растворе соль диссоциирует на ионы:

MnS04^Mn2t + SO2.-

Реакции на электродах:

катод (-) Мп2+ + 2е~ = Мп анод(+)2Н20 -4«г = 4Н4 +02

т, электролиз ,

2Mn2f + 2Н,0 ? >2Мп+4Н+ +0^

или

2MnS04+2H20 ™CKTP0iim >2Mn+2H2S04+02

Определяем количество вещества кислорода, полученного при электролизе:

"(О2) = Viy2^>"(°2) = моль = 0,75 моль. Из уравнения электролиза следует:

™^ = -;«(Мп)=2л(03);п(Мп)=2 0,75 моль = 1,5 моль. н(02) 2

Масса марганца составляет:

т (Мп) = п (Мп) М (Мп); п (Мп) = 1,5 • 55 г = 82,5 г.

Учитывая выход металла, находим массу реально полученного марганца.

,w ч m(Mn) • ri(Mfi) л 82,5 -84

mn (Mn) = —-—-—-—mn (Mn) = — г = 69,3 г.

pV ' 100 p 100

13.4. При пропускании постоянного электрического тока через раствор сульфата меди (II), в который погружены инертные электроды, в растворе образовалась кислота, на полную нейтрализацию которой затрачен раствор объемом 16 мл с массовой долей гидроксида калия 6% и плотностью 1,05 г/мл. Какая масса меди получена на катоде? Ответ: 0,576 г.

13.5. Какую массу свинца можно получить, проводя электролиз водного раствора нитрата свинца (II) массой 60 г? Массовая доля соли в растворе равна 15%. Какой объем газа, измеренный при нормальных условиях, выделится при электролизе? Ответ: 5,63 г свинца; 3,05 л кислорода.

13.6. Ван

страница 40
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
обучение техники оборудование
купить землю новорижское направление от 70 до 100 км
шашки такси омск
Универсальные складные столы со стальным подстольем РУМ-сервис

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)