химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

ая кислота содержит водород (массовая доля 2,2%), иод (55,7%) и кислород (42,1%). Определите простейшую формулу этой кислоты. Ответ: Н^Юб.

1.26. В оксиде молибдена отношение массы молибдена к массе атомного кислорода равно 2. Определите простейшую формулу оксида. Ответ: Мо03.

1.27. Образец соединения фосфора и брома массой 81,3 г содержит фосфор массой 9,3 г. Определите простейшую формул) этого соединения. Ответ: РВг3.

1.28. Молярная масса соединения азота с водородом равна 32 г/моль. Определите формулу этого соединения, если массовая доля азота в нем составляет 87,5%. Ответ: N2H4.

1.29. Определите простейшую формулу соединения алюминия с углеродом, если известно, что массовая доля алюминия в нем составляет 75%. Ответ: АЦС3.

1.30. Определите простейшую формулу соединения калия с марганцем и кислородом, если массовые доли элементов в этом веществе составляют соответственно 24,7, 34,8 и 40,5%. Ответ: КМпОд.

Молярный объем газов. Законы идеальных газов. Объемная доля

Молярный объем газа равен отношению объема газа к количеству вещества этого газа, т. е.

л PC)'

(1.3)

где Vm — молярный объем газа — постоянная величина для любого газа при данных условиях; К(Х) — объем газа X; п (X) — количество вещества газа X. Молярный объем газов при нормальных условиях (нормальном давлении рн = 101 325 Па ~ 101,3 кПа и температуре 7н = 273,15 К -273 К)составляет Vm = 22,4 л/моль*.

В расчетах, связанных с газами, часто приходится переходить от данных условий к нормальным или наоборот. При этом удобно пользоваться формулой, следующей из объединенного газового закона Бойля — Мариотта и Гей-Люссака:

РУ = РнУн

Т Тн

(1.4)

гдер — давление; V— объем; Т— температура; индекс «н» указывает на нормальные условия.

Состав газовых смесей часто выражают при помощи объемной доли — отношения объема данного компонента к общему объему системы, т. е.

Ф(Х) =

*ЧХ)

V

(1.5)

где <р (X) — объемная доля компонента X; V(X) — объем компонента X; V— объем системы. Объемная доля — безразмерная величина, ее выражают в долях от единицы или в процентах.

1.31. Какую массу будет иметь азот объемом 30 л при нормальных условиях?

Решение. Молярный объем газа при нормальных условиях Vm = 22,4 л/моль. В соответствии с формулой (1.3) рассчитываем количество вещества молекулярного азота:

1.32. Какой объем займет при нормальных условиях хлорово-

дород массой 14,6 г?

Решение. Определяем количество вещества хлороводорода:

п <НС1> = Т^гТ; п (НС1> = ЧГ7 моль = °-4 мол ь-

М (НС1) 36,5

В соответствии с формулой (1.3) объем хлороводорода при нормальных условиях составляет:

FH(HC1)= Fmn(HCl); Г„(НС1)=22,4 0,4л = 8,96л.

1.33. Какой объем займет при температуре 20 СС и давлении

250 кПа аммиак массой 51 г?

Решение. Определяем количество вещества аммиака:

и (NH3 ) = ~~~~;» (NHз ) = ^- моль - 3 моль.

М (NH3) 71

Объем аммиака при нормальных условиях составляет:

^н(NH3) = Vmn(NH3); FH(NH3) = 22,4 -3 л-67,2 л.

Используя формулу (1.4), приводим объем аммиака к данным условиям [температура Т= (273 + 20) К = 293 К]:

,(NH.) ? agkggl) ; К(КН,) ? 101-35029!7367'2 л - 29,2 л.

рТИ 250- 273

1.34. Оксид углерода (IV) находится в сосуде, объем которого равен 20 л, при температуре 22 °С и давлении 500 кПа. Определите массу оксида углерода (IV). Ответ: 179,4 г.

1.35. Газ массой 30,3 г заполнил сосуд объемом 15 л при температуре 18 °С. Давление газа внутри сосуда составляет 122 кПа. Определите молярную массу газа. Ответ: 40 г/моль.

1.36. Определите плотности бромоводорода по водороду и по воздуху.

Решение. Для нахождения относительной плотности газа надо знать молярные массы газов: М(НВг) = 81 г/моль, М(Н2) = 2 г/моль. Воздух — это смесь газов (главным образом кислорода и азота). Зная объемные доли газов в воздухе, можно рассчитать его среднюю молярную массу. Она обычно принимается равной 29 г/моль.

Определяем относительную плотность бромоводорода по водороду:

Du (HBr) = ^^;DHfHBr) = -^ = 40,5.

H*v M(H2) H2 2

Находим плотность бромоводорода no воздуху:

DB(HBr)^M(HBr);DB(HBr)^ = 2,8.

ВЧ М(возд) В 29

1.37. Определите плотность селеноводорода по водороду и по воздуху. Ответ: 40,5 — по водороду; 2,8 — по воздуху.

1.38. Плотность галогеноводорода по воздуху равна 4,41. Определите плотность этого газа по водороду и назовите его. Ответ: 64, иодоводород.

1.39. Какие из перечисленных ниже газов легче воздуха: оксид углерода (II), оксид углерода (IV), фтор, неон, ацетилен С2Н2, фосфин РН3? Ответ: оксид углерода (II), неон, ацетилен.

1.40. Определите плотность по водороду газовой смеси, состоящей из аргона объемом 56 л и азота объемом 28 л. Объемы газов приведены к нормальным условиям. Ответ: 18.

1.41. Имеется газовая смесь, массовые доли газов в которой равны (%): водорода — 35, азота — 65. Определите объемные доли газов в смеси.

Решение. Для расчетов выбираем массу газовой смеси, равную 100 г, т. е. т = 100 г. Тогда массы и количества веществ моле

страница 4
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
обучение аудиту в омске
MT А 1917
курсы масажиста.
что такое обвалочный нож

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)