химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

(II), измеренный при нормальных условиях, выделится при этом? Ответ: СаО — 2,8 т; СО — 1120 м3.

12.9. Вычислите, какой объем оксида углерода (IVX измеренный

при нормальных условиях, можно получить из известняка массой 2 т,

в котором массовая доля СаСОз составляет 95%. Ответ: 425,6 м3.

12.10. В качестве восстановителя для получения кремния час-

то применяют кокс. Уравнение процесса:

Si02 + 2C=Si + 2C0

Какую массу оксида кремния (IV) можно восстановить с помощью кокса массой 40 кг, если массовая доля углерода в коксе составляет 90%? Ответ: 90 кг.

12.11. При действии избытка соляной кислоты на карбонат кальция массой 25 г получили оксид углерода (IV) массой 10 г. Определите выход продукта. Ответ: 90,9%.

12.12. Рассчитайте массу карбоната натрия, получающегося при пропускании оксида углерода (IV) массой 0,88 г через раствор массой 10 г с массовой долей гидроксида натрия 20%. Ответ: 2,12 г

12.13. Вычислите массу оксида углерода (IV), который можно получить при взаимодействии карбоната кальция массой 7 г с раствором соляной кислоты массой 30 г, в котором массовая доля НС1 равна 20%. Ответ: 3,08 г.

12.14. Смесь оксида углерода (IV) и азота занимает при нормальных условиях объем 4,032 л. Массовые доли газов в ней равны. Какая соль образуется при пропускании этой смеси объемом 2 л через раствор массой 20 г с массовой долей гидроксида натрия 28%?

Решение. Определяем общее количество вещества газовой смеси:

ч У (смеси) , ч 4,032

л (смеси)- ;и(смеси) = моль = 0,18 моль.

У п. 22,4

fff '

Вычисляем массу и количество вещества оксида углерода (IV) в смеси, приняв , что масса смеси равна т, и учитывая, что w (С02) = = w (N2) = 0,5:

т (С02) = w (С02) -т;т (С02) = 0,5 т ;

л(СО,)=Я(^>;Я(СО,)=°^.

2 М{СОг) 2 44

Аналогично получаем:

m(N2) = H'(N2) m;m(N2) = 0,5ffl;

Так как

п (смеси) = п (N2) + п (С02),

получаем

28 44 Отсюда находим массу смеси газов:

т = 6,16 г.

При пропускании смеси через раствор гидроксида натрия воз можна одна из реакций: если С02 в недостатке —

С02 + 2NaOH = Na2C03 + Н20 (а)

если С02 в избытке —

С02 + NaOH = NaHC03 (б)

Определяем количество вещества С02, содержащегося в смеси:

™ л 0,5/и , 0,5- 6,16

п (СО 2) - ——; п (СО 2 ) = — моль = 0,07 моль.

44 44

Рассчитываем массу и количество вещества NaOH в растворе:

т (NaOH) = т (раствора) ? w (NaOH); т (NaOH) = 20 ? 0,28 г = 5,6 г;

т (NaOH) 5,6

я (NaOH) = Т77—-~; п (NaOH) = -j- моль = 0,14 моль.

И (NaOH) 40

Получаем

п(С02) _0,07^ 1 »(NaOH)~ 0,14 2"'

что соответствует уравнению реакции (а), следовательно, будет образовываться средняя соль — карбонат натрия.

12.15. При пропускании воздуха объемом 2 м3 (нормальные условия) через раствор гидроксида кальция образовался карбонат кальция массой 3 г. Определите объемную долю оксида углерода (IV) в воздухе. Ответ: 0,0336%.

12.16. При сжигании смеси газов СО и С02 объемом 48 мл в

избытке кислорода объем смеси уменьшился на 6 мл. Вычислите

массовую долю оксида углерода (П) в исходной смеси. Все объе-

мы приведены к нормальным условиям.

Решение. При сжигании данной смеси с кислородом реагирует только оксид углерода (Н):

2С0 + 02 = 2С02

Так как все газы одинаковым количеством вещества при одинаковых условях занимают постоянный объем, то уменьшение объема емеси на 6 мл означает, что в реакцию вступил кислород объемом 6 мл (нормальные условия). Определяем объем, количество вещества и массу СО в смеси:

^^ = ^;*ЧСО) = 2К(02);Г(СО) = 2 "6 мл = 12 мл = 0,012 л; ' (Р2) 1

у (СО) 0 012

и (СО) = —л (СО) = -j— моль = 5,36 ? КН моль;

Vm 22,4

т (СО) = п (СО) • М(СО); т (СО) = 5,36 ? 10"4 ? 28 г = 0,015 г.

Вычисляем объем, количество вещества и массу С02 в смеси:

Г(С02)=К(смеси) - К(СО); К(С02) = (48 -12) мл = 36 мл = 0,036 л;

л(С02) = ^^;л(С02)--^^моль= 1,608 ? 10'3 моль;

т (С02) = и (С02) • Л/(ССЬ); т (С02) = 1,608 ? 10~3 ? 44 г = 0,071 г. Массовая доля оксида углерода (II) в газовой смеси составляет:

"(СО) = "?(С°* . ; w(CO) = °,0Д* = 0,174, или 17,4%.

m(CO)+m(C02) 0,015+0,071

12.17. Какая соль образуется при пропускании всего оксида

углерода (IV), получившегося при сжигании метана объемом

2,24 л (нормальные условия), через раствор объемом 19,1 мл с

массовой долей гидроксида натрия 32% и плотностью 1,35 г/мл?

Определите массовую долю соли в полученном растворе. От-

вет: Na2C03; 35%.

12.18. Какую массу поташа с массовой долей К2СОз 80%, мела с массовой долей СаС03 90% и песка с массовой долей Si02 95% надо взять для получения стекла состава К20 -СаО *6SK>2 массой 300 кг? Ответ: 101,5 кг поташа; 65,4 кг мела; 222,9 кг песка.

12.19. Смесь солей карбоната натрия, нитрата натрия и сульфата натрия массой 41,8 г обработали при нагревании серной кислотой массой 98 г с массовой долей H2SO4 10%. При этом выделился газ объемом 2,24 л (нормальные условия). При последующем добавлении в полученный раствор хлорида бария выпал осадок массой 46,6 г. Определите массы Со

страница 39
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
анимация курсы для детей
КНС Нева рекомендует леново моноблоки - офис: Санкт Петербург, ул. Рузовская, д.11, - есть стоянка для клиентов.
сантехника thg
медицинские металлические тумбы прикроватные

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)