химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

Н20. Ответ: 34,4 г.

11.20. В закрытом сосуде смешаны оксид азота (II) массой 30 г и кислород массой 20 г. Вычислите массу получившегося оксида азота (IV). Какой газ останется в избытке? Какова избыточная масса этого газа? Ответ: оксид азота (IV) — 46 г; избыток 02 — 4 г.

11.21. Из азота объемом 67,2 л и водорода объемом 224 л образовался аммиак (объемы газов приведены к нормальным условиям). Используя этот аммиак, получили раствор объемом 400 мл с массовой долей азотной кислоты 40% и плотностью 1,25 г/мл. Определите выход продукта реакции.

5*

131

Решение. Составляем уравнения реакций получения аммиака и азотной кислоты:

N2 + 3H2 = 2NH3 (а)

4NH3 + 502 = 4NO + 6Н20 (б)

2NO + 02 = 2N02 (в)

4N02 + 02 + 2Н20 =4HN03 (г)

Определяем количества веществ молекулярных^азота и водорода, взятых для реакции:

ЛТ \ P(N2) Л1 . 67,2 „ (N2) = —? п (N2) = —— моль = 3 моль;

Vm 2 2,4

/хл л_К<Н2) ,ц л 224 п{Н2) - ——; п{Н2)- "^-^ моль = 10 моль.

Из уравнения реакции (а) следует, что

n(N2)^ 1 и(Н2) 3'

Следовательно, водород взят для реакции в избытке. Из уравнений реакций (а) — (г) следует:

n(N2) 1 .»(NH3)_4_b и (NO) _2_и «(NQ2) _4

n(NH3) 2' «(N0) 4 'n(N02) 2 '«(HN03) 4

Откуда получаем: и(НЖ)3) п

— — = 2; п (HN03)=2* (N2); и (HN03) = 2-3 моль - 6 моль.

n(N2)

Определяем массу азотной кислоты, которую можно было бы получить при количественном выходе:

т (HN03) = п (HN03) • A/(HN03); т (HN03) = 6 ? 63 г = 378 г.

Находим массу полученного раствора кислоты:

т = Vp; т = 400 ? 1,25 г/мл = 500 г.

Вычисляем массу реально полученной HN03, содержащуюся в этом растворе:

mp (HNO3) = mw (HN03); mp(HN03) = 500 • 0,4 г- 200 F.

Определяем выход продукта:

n(HN03) =

mp(HN03) - .100 m(HN03)

;п(нж)3) =

200 ? 100

378

% = 52,9%.

П.22. Аммиак объемом 7,84 л (нормальные условия) подвергли каталитическому окислению и дальнейшему превращению в азотную кислоту. В результате получили раствор массой 200 г. Считая выход HN03 равным 40%, определите массовую долю ее в полученном растворе. Ответ: 4,41%.

11.23. В почву под плодовое дерево необходимо внести оксид фосфора (V) массой 0,4 кг. Какую массу суперфосфата надо взять в этом случае, если массовая доля усвояемого оксида фосфора (V) в нем равна 20%? Ответ: 2 кг.

11.24. Вычислите, какую массу сульфата аммония следует взять, чтобы внести в почву азот массой 0,5 т на площадь 1 га. Ответ:

2,357 т.

11.25. Какую массу нитрата аммония следует внести на площадь в 100 га, если масса внесенного азота на площадь 1 га должна составлять 60 кг? Ответ: 17,1 т.

11.26. Под плодовое дерево необходимо внести аммонийную селитру массой 140 г с массовой долей азота 35%. Какую массу сульфата аммония надо взять, чтобы внести то же количество азота? Ответ: 231 г.

11.27. Какую массу раствора с массовой долей фосфорной кислоты 40% можно получить из фосфорита массой 100 кг с массовой долей Са3(Р04)2 93%? Ответ: 147 кг.

11.28. При пропускании избытка аммиака через раствор массой 600 г с массовой долей азотной кислоты 42% получили нитрат аммония массой 300 г. Определите 'шход нитрата аммония. Ответ: 93,75%.

11.29. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а) NH4N02 -*? N2 ~* NH3 -> NH4N03 -*? N20;

б) P Ca3P2 PH3 -> P4O10 HP03 H3P04 -*?

—* суперфосфат

11.30. На смесь меди и оксида меди (II) массой 75 г подейство-

вали избытком концентрированной азотной кислоты. При этом об-

разовался газ объемом 26,88 л (нормальные условия). Определите

массовую долю оксида меди (II) в исходной смеси. Ответ. 48,8%.

12. ПОДГРУППА УГЛЕРОДА

12.1. С помощью каких реакций можно осуществить следую-

щие превращения:

С —*• С02 —*? К2С03 СаСОз ~* С02 -> Са(НС03)2 ~* СаС03?

Напишите уравнения соответствующих реакций.

12.2. При полном разложении водой карбида кальция массой 2 кг выделился ацетилен объемом 560 л (нормальные условия). Вычислите массовую долю СаС2 в исходном образце карбида кальция. Ответ: 80%.

12.3. Массовая доля воды в кристаллогидрате Na2C03 \хН20 составляет 62,94%. Определите х. Ответ: 10.

12.4. Состав минерала асбеста можно выразить формулой 3MgSi03 CaSi03. Определите массовую долю оксида кремния (IV) в асбесте. Ответ: 57,68%.

12.5. Массовые доли элементов в минерале изумруда равны: 5,06% Be, 10,05% А1, 31,49% Si и 53,40% О. Определите формулу минерала и представьте ее в виде соединения оксидов металлов. Ответ: ЗВеО А1203 -6Si02.

12.6. Какую массу известняка с массовой долей карбоната кальция 80% надо взять, чтобы получить оксид углерода (IV) объемом 112 л (нормальные условия). Ответ: 625 г.

12.7. Представьте с помощью химических уравнений следующие превращения:

а) С02 — MgC03 -+ Mg(HC03)2 -> MgCO,

12.8. В промышленности карбид кальция получают по схеме

CaO + С —* СаС2 + СО

Вычислите, сколько потребуется оксида кальция для получения карбида кальция массой 3,2 т. Какой объем оксида углерода

страница 38
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
концерт asking alexandria в москве 2017 18 апреля
пьяные бокалы купить
Vostok Westminster T-10637
Рекомендуем кликнуть и получить скидку в KNS по промокоду "Галактика" - SURT48RMXLBP - офис продаж на Дубровке.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)