химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

1,7% NaCl.

11. ПОДГРУППА АЗОТА

11.1. Определите массовую долю азота в следующих соединениях: а) NO; б) N02; в) HN03; г) NH4N03. В каком она наибольшая? Ответ: а) 46,7%; б) 30,4%; в) 22,2%; г) 35%.

11.2. Какая масса аммиака потребуется для получения азотной кислоты массой 12,6 т, учитывая, что потери в производстве составляют 5%. Ответ: 3,58 т.

11.3. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах следующих окислительно-восстановительных реакций:

a)Ca + N2-*Ca3N2

б) Р4 + 02 — Р4Об

в) N02 + 02 + Н20 HN03

11.4. Напишите уравнения реакций, которые необходимо про-

вести для осуществления следующих превращений:

a)Pb(N03)2 — N02 N204 -+HN03 — NH4NO3 NH3 б) Ca3(P04)2 -* P -> P4Ol0 H3P04 CaHP04 -2H20

11.5. Аммиак объемом 20 л (нормальные условия) растворили в воде массой 400 г. Определите массовую долю аммиака в растворе. Ответ: 3,7%.

11.6. Определите массу азота, который при температуре 20 °С и давлении 1,4 ? 10s Па занимает объем 10 л. Ответ: 16,1 г.

11.7. Массовая доля азота в удобрении составляет 14%. Весь

азот входит в удобрение в составе мочевины CCXNH^. Вычисли-

те массовую долю мочевины в этом удобрении.

Решение, Выбираем для расчетов образец удобрения массой 100 г, т.е. т (удобрения) = 100 г. Определяем массу азота в этом образце:

т(N) = т(удобрения) -w(N);m(N) = 100 0,14г-14г. Количество вещества азота составляет:

M(N) 14

Из формулы мочевины CO(NH2)2 следует:

и (CO(NH2 )2) = ^211; п (CO(NH2 )2) = - моль = 0,5 моль.

2 2

Находим массу мочевины:

т (CO(NH2)2) = и (CO(NH2)2) • A/(CO(NH2b); т (CO(NH2)2) = = 0,5 -60 г = 30 г.

Определяем массовую долю мочевины в образце:

н-(СО(Ш2)2)=т^СО(Ш2)2);^СО(ННг)2)^^-=0,3, или30%.

т (удобрения) 100

11.8. Фосфорсодержащий компонент удобрений — дигидро-фосфат кальция Са(Н2Р04)2. Определите массовую долю этого вещества в удобрении, если массовая доля фосфора составляет 18,6%. Ответ: 69,6%.

11.9. Какая масса хлорида аммония образуется при взаимодействии хлороводорода массой 7,3 г с аммиаком массой 5,1? Какой газ останется в избытке? Определите массу избытка. Ответ: 10,7 г; избыток аммиака 1,7 г.

11.10. Какой объем кислорода при температуре 60 °С и давлении 96 кПа гребуется для реакции с фосфором массой 6,2 г? Ответ: 7,2 л.

11.11. Какая масса оксида фосфора (V) образуется при полном сгорании фосфина РН3, полученного из фосфида кальция Са3Р2 массой 18,2 г? Ответ: 14.2 г.

11.12. Напишите уравнения взаимодействия концентрированной азотной кислоты с магнием и цинком. На какие металлы эта кислота не действует?

11.13. Вычислите, какая масса кальциевой селитры, используемой в качестве удобрения, может быть получена из гидроксида кальция "массой 148 г, в которой массовая доля посторонних примесей составляет 8%. Ответ: 301,8 кг.

11.14. Определите массовую долю оксида фосфора (V) в преципитате СаНР04 2Н20. Ответ: 41,2%.

11.15. В образце суперфосфата массовая доля оксида фосфора (V) составляет 20%. Вычислите массовую долю Са(Н2Р04)2 в удобрении. Ответ: 33%.

11.16. При нагревании соли массой 12,8 г образуются вода массой 7,2 г и азот объемом 4,48 л (нормальные условия). Определите формулу соли, если ее молярная масса равна 64 г/моль.

Решение. Определяем количество вещества образовавшегося азота:

"(N2) - V??2^\ "№) = ~~ моль = 0,2 моль.

Ут 22,4

Вычисляем количество вещества атомного азота, содержавшегося в образце исходного вещества:

w (N) = 2п (N2); и (N) =2 ? 0,2 моль = 0,4 моль.

Определяем количество вещества полученной воды:

п (Н20) = ; «(Н20) = моль = 0,4 моль.

М (Н20) 18

Количества веществ атомных водорода и кислорода, которые содержались в образце соли, составляют:

п (Н) = 2п (Н20); п(Н) =2 • 0,4 моль = 0,8 моль; и (О) = д (Н20); п (О) = 0,4 моль.

Находим соотношение между количествами веществ атомных азота, водорода и кислорода в соединении:

п (N): п (Н): и (О) = 0,4 :0,8 : 0,4 = 1:2: 1

или

«(N) _ 1

я(Н) 2'

(a)

и(Н)

я (О)

= 2.

(б)

Зная, что молярная масса вещества равна 64 г/моль, получаем:

Л/(соли) = л(Ы) -M(N) + w(m -Л/(Н)+л(0) М(0)

или

64= 14л(М) + »(Н)+ 16и(0)

(в)

Решая систему уравнений (а), (б) и-(в), находим, что п (N) = 2 моль, п (Н) = 4 моль, и (О) = 2 моль, т.е. формула соединения N2H402 или NH4N02. При нагревании этой соли образуются азот и вода:

NH4NO2 = 2H20+N2

11.17. Определите простейшую формулу вещества, если массовые доли составляющих его элементов равны: кислорода 56,47%, азота 16,47% и натрия 27,06%. Какой объем газа выделится при нагревании этого вещества массой 340 г? Объем рассчитайте при нормальных условиях. Ответ: NaN03; 44,8 л.

11.18. Из природного фосфорита массой 310 кг получили фосфорную кислоту массой 195 кг. Вычислите массовую долю Са3(Р04)2 в природном фосфорите. Ответ: 99,5%.

11.19. Водный раствор, содержащий фосфорную кислоту массой 19,6 г, нейтрализовали гидроксидом кальция массой 18,5 г. Определите массу образовавшегося преципитата СаНР04 ? 2

страница 37
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Buderus Logano plus GB312 120
coraline beige ванная комната
николацци каталог
передвижные оградительные столбики

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)