химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

рмаль-

ных условиях, надо растворить в воде массой 300 г для получения

раствора сероводородной кислоты с массовой долей H2S 1,2%?

Ответ: 2,4 л.

10.12. Какой объем оксида серы (IV), измеренный при темпе-

ратуре 27 °С и давлении 98,5 кПа, образуется при обжиге пирита

массой 30 г, который кроме дисульфида железа FeS2 содержит при-

меси, не образующие при обжиге S02? Массовая доля примесей в

пирите составляет 20%.

Решение. Записываем уравнение реакции обжига дисульфида железа:

4FeS2 + 11 о2 = 2Fe203 + 8S02

Массовая доля примесей в пирите составляет 20%, следовательно, массовая доля FeS2 составляет 80%, или 0,8. Определяем массу дисульфида железа в пирите:

т (FeSj) = т (пирита) ? w (FeS2); т (FeS2) = 30 • 0,8 г = 24 г.

Определяем количество вещества дисульфида железа:

т(FeS2) ' 24

л (FeS2) = ; п (FeS2) = — моль - 0,2 моль.

M(FeS2) 120

Из уравнения реакции следует:

B(SQ2) ^8=2 «(FeS2) 4

Отсюда получаем:

л (S02) =- 2л (FeS2);«(S02) = 2-0,2 моль = 0,4 моль.

Вычисляем объем образовавшегося оксида серы (IV) при нормальных условиях:

MS02) = W(S02)-Vm; KH(SO2) = 0,4 -22,4л = 8,96л.

Используя формулу (1.4), находим объем газа при указанных в задаче условиях, учитывая, что Т = (273 + 27)К=300 К:

vt^n \ Рн7Ун($02).у(С,п , 101,3-300-8,96

10.13. При взаимодействии раствора серной кислоты массой

16 г с избытком раствора хлорида бария выделился осадок массой

5,7 г. Определите массовую долю серной кислоты в исходном ра-

створе. Ответ: 15%.

10.14. Какой объем кислорода, измеренный при температуре 18 °С и давлении 100 кПа, потребуется для сжигания сероводорода массой 5 г? Ответ: 5,3 л.

10.15. При растворении серебра в избытке концентрированной серной кислоты при нагревании выделился оксид серы (IV) объемом 10 мл (нормальные условия). Определите массу растворенного серебра. Ответ: 0,096 г.

10.16. Какой объем воздуха и какую массу воды надо взять для превращения оксида серы (IV) объемом 10 л (нормальные условия) в серную кислоту? Объемная доля кислорода в воздухе составляет 20,95%, массовая доля — 23,1%. Ответ: воздух — 23,9 л; вода — 8,04 г.

10.17. Какую массу раствора с массовой долей серной кислоты 70% можно получить из пирита массой 200 кг, содержащего FeS2 и посторонние примеси? Массовая доля примесей в пирите составляет 10%, а выход серной кислоты — 80%. Ответ: 336 кг.

10.18. На смесь сульфида цинка, хлорида натрия и карбоната кальция массой 80 г подействовали избытком соляной кислоты. При этом образовалась смесь газов объемом 13,44 л (нормальные условия). При взаимодействии этой газовой смеси с избытком оксида серы (IV) образовалось твердое вещество массой 19,2 г. Определите массовые доли веществ в исходной смеси.

Решете. Соляная кислота реагирует с сульфидом цинка и карбонатом кальция, содержащимися в смеси:

ZnS + 2НС1 = ZnCl2 + H2S j СаС03 + 2HCI = СаС12 + СОгТ + Н20

(а) (б)

Таким образом, смесь газов составляют сероводород и оксид углерода (IV). С оксидом серы (FV) из этих газов реагирует сероводород, образуя твердое вещество — серу:

2H2S + S02 = 3S + 2H20

(в)

Определяем количество вещества полученной серы:

Отсюда определяем количество вещества сероводорода, который получен в результате реакции (а):

2 2

и (Н 2 S) = - п (S); л (Н 2 S) = - 0,6 моль = 0,4 моль.

Этот газ при нормальных условиях занимает следующий объем:

V(H2S) = я(H2S) ? Vm; ^(H2S) = 0,4 -22,4л = 8,96л.

Рассчитываем объем оксида углерода (IV) в газовой смеси:

V(C02) - V- K(H2S); Г(С02) = (13,44 - 8,96) л = 4,48 л,

где V— объем полученной газовой смеси. Количество вещества С02 составляет:

я(СОд) = Г^°2*; л(С02) = моль = 0,2 моль.

Ут 22,4

Из уравнения (а) следует:

= ±; л(ZnS) = я(H2S); л (ZnS) = 0,4 моль. «(H2S) 1

Из уравнения (б) вытекает:

л(СаС03) = \_п ^СаШз) = „ (со2); л (СаС03) = 0,2 моль. и(С02) 1

Определяем массы веществ в исходной смеси:

т (ZnS) = я (ZnS) -Ы(ZnS); т (ZnS) = 0,4 • 97 г = 38,8 г; т (СаСОз) = л (СаСОз) -М(СаС03); т (СаСОэ) = 0,2 • 100 г = 20 г; т (NaCl) = т (смеси) - т (ZnS) - т (СаС03); т (NaCl) = (80 - 38,8 - 20) г = 21,2 г.

Вычисляем массовые доли веществ в смеси:

_ „ч m(ZnS) „ч 38,8

w(ZnS) = —i w(ZnS) = 0,485;

m (смеси) 80

ИСаСО,) - Z^E^ w(CaC03) = H _ 0,25;

m (смеси) 80

w(NaCl) =

m(NaCl) m (смеси)

;w(NaCl) =

21,2

80

= 0,265.

10.19. При прокаливании смеси хлората калия КСЮ3 и хлорида калия КС1 массой 50 г выделился газ объемом 6,72 л (нормальные условия). Определите массовую долю КС1 в исходной смеси солей. Ответ: 51%.

10.20. Имеется смесь сульфида натрия, сульфата натрия и хлорида натрия массой 20 г. Смесь растворили в воде. К половине полученного раствора добавили избыток раствора сульфата меди (И); при этом образовался осадок массой 4,8 г. При добавлении к другой половине раствора избытка хлорида бария образовался осадок массой 4,66 г. Определите массовые доли солей в исходной смеси. Ответ: 39,0% NaS; 29,3% Na2S04; 3

страница 36
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
коллегия адвокатов вакансии
точильная система хатамото
плитка для ванной комнаты оптом
шкаф для хозяйственных материалов шрм-22у

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(21.01.2017)