химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

ного хлора выделилось при электролизе? Ответ: 0,05 моль.

9.26. Неизвестный металл массой 6,75 г соединяется с хлором, объем которого при нормальных условиях равен 8,4 л. Этот же металл может реагировать с иодом, причем в хлориде и иоди-де он проявляет одну и ту же степень окисления. Какая масса иодида образуется при взаимодействии металла массой 6,75 г с иодом?

Решение. Представляем уравнения реакций металла с хлором и иодом в следующем виде:

Ме+-С12 = МеС1х (а)

Me + |l2=MeI, (б)

Коэффициент х одинаков в обоих уравнениях реакций, так как металл в хлориде и иодиде проявляет одинаковую степень окисления.

Определяем количество вещества хлора, который взаимодействует с металлом массой 6,75 г:

Й(С12) = V(-Cl^;п(С\2)= ^4" моль = 0,375 моль.

Ут . 22,4

Из уравнений реакций (а) и (б) следует, что исходные количества веществ металла в обеих реакциях одинаковы, и с ними будут реагировать одинаковые количества веществ галогенов, т.е.

п (I2) = п (С12); п (12) = 0,375моль.

Находим массу иода, вступившего в реакцию:

т (12) = л(I2) M(I2); т(12) = 0;375 -254г = 95,25 г.

Масса полученного иодида металла суммируется из массы металла и массы иода, вступивших в реакцию:

т (Melx) = т (Me) + т (I2); т (Mel,) = (6,75 + 95,25) г = 102 г.

9.27. Хлороводород, полученный из образца технического хлорида натрия массой 12 г, использовали для получения концентрированной соляной кислоты. Вся полученная кислота вступила в реакцию с оксидом марганца (IV). При этом образовался газ объемом 1,12 л (нормальные условия). Определите массовую долю NaCl в исходном образце. Ответ: 97,5%.

9.28. Остаток, полученный после термического разложения хлората калия КС103 в присутствии оксида марганца (IV), растворили в воде. К раствору добавили избыток раствора нитрата серебра, получив осадок массой 57,4 г. Какой объем кислорода выделился при разложении КСЮ3? Объем рассчитайте при нормальных условиях. Ответ: 13,44 л.

9.29. Хлорат калия КСЮз массой 12,25 г подвергли разложению, причем образовался кислород, объем которого при нормальных условиях составил 336 мл. Определите массовую долю хлорида калия в сухом остатке после окончания реакции. Ответ: 6,33%.

9.30. Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса:

а) KI + КСЮз + H2S04 -> КС1 +12 + K2SO4 + Н20

б) 12 + Ш03 НЮ3 + N0 + Н20

в) Вг2 + С12 + Н20 НВЮ3 + НС1

г) NaBr03 + F2 + NaOH -> NaBr04 + NaF + H20

д) Nal + H2S04 I2 + H2S + Na2S04 + H20

Напишите уравнения в сокращенной ионной форме.

10. ПОДГРУППА КИСЛОРОДА

10.1. Вычислите массовую долю серной кислоты в растворе, в котором массовая доля оксида серы (IV) равна 4%. Ответ; 4,9%.

10.2. Допишите схемы следующих окислительно-восстановительных реакций и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

а) H2S + SO, -> ...

б) H2S + Br2 -> ...

в) H2S + HNO3 (конц.) -» ...

Укажите окислитель и восстановитель в реакциях.

10.3. Определите массовую долю кристаллизационной воды в медном купоросе. Ответ: 36%.

10.4. Вычислите, сколько выделится теплоты при сгорании серы массой 12 г, если известно, что энтальпия образования оксида серы (IV) из кислорода и серы равна -296,9 кДж/моль.

Решение. Записываем термохимическое уравнение реакции горения серы:

S(T) + 02(г) = S02(r), Д#= -296,9 кДж/моль

Из термохимического уравнения следует, что при сгорании серы количеством вещества 1 моль [л (S) - 1 моль] выделяется 296,9 кДж теплоты.

Определяем количество вещества сожженной серы массой 12 г: "'(S)=-^7r^;n'(S)= — моль - 0,375 моль.

М{Ъ) 32

При изменении количества вещества сжигаемой серы значение АН пропорционально изменяется, т.е.

Atf'_n'(S) AH ~ «(S) '

Отсюда получаем:

АН' = АН;Ш' = (-296,9) кДж = -1И,3 кДж,

п (S) 1

т.е. выделится 111,3 кДж теплоты.

10.5. Вычислите, какое количество теплоты выделится при сгорании теллура массой 0,8 г, если для Те02(к) АН° = -321,7 кДж/моль. Ответ: 2,0 кДж.

10.6. Какое количество теплоты поглотится при получении кис-чорода объемом 6,72 л (нормальные условия) по реакции

2KN03 = 2KN02 + 02, АН0 = 254,8 кДж

Ответ: 76,44 кДж.

10.7. Какой объем концентрированной серной кислоты плотностью 1,84 г/мл, в которой массовая доля кислоты составляет 98%, необходимо взять для полного растворения меди массой 8 г? Какой объем оксида серы (IV), измеренный при нормальных условиях, выделится при этом? Ответ: объем раствора 13,6 мл; объем газа 2,8 л.

10.8. Какой объем сероводорода, измеренный при нормальных условиях, можно получить из технического сульфида железа массой 3 кг, в котором массовая доля FeS составляет 95%? Ответ: 725 л.

10.9. Как осуществить следующие превращения:

Ва(ОН)2 BaS03 -*? ВаС12 -> BaS04

Напишите уравнения соответствующих реакции в молекулярной и ионной формах.

10.10. Напишите уравнения реакций, которые надо провести

для осуществления следующих превращений:

Zn — zns -*h2s -*s so2 so3 -+ h2so4 K2S04

10.11. Какой объем сероводорода, измеренный при но

страница 35
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
сервисные центры по ремонту дайкин в брянске
щитки футбольные в воронеже купить
siemens azl23.00a9 руководство по эксплуатации
Casio MTP-1234PGL-7A

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.01.2017)