химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

х газов криптона и ксенона? Ответ: электронная формула атома криптона иден-

+7 _ -I

тична формуле I , а ксенона I .

9.17. Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восста-

новительных реакций методом электронного баланса. Определи-

те, какие хлорсодержащие вещества проявляют свойства восста-

новителей, а какие — окислителей:

a)Fe + Cl2-»FeCI3

б) NaC103 NaCl + 02

в) С12 + NaOH -> NaCl + NaC103 + Н20

г) NaClOa + MnOj + NaOH -* NaCl + Na2Mn04 + HP

д) NaCl + Mn02 + H2S04 -* Cl2 + MnS04 + Na2S04 + H20

9.18. Напишите уравнения реакций, которые нужно провести

для осуществления следующих превращении:

NaBr -»? NaCl -* С12 КСЮ3 ~» КС1 \

Са(СЮ)2

Решение. 1. Хлорид натрия можно получить из бромида натрия, пропуская через его раствор газообразный хлор:

2NaBr + Cl2=2NaCl + Br2

или

2Вг" + С12 = 2С1- + Вг2

2. Хлор можно получить из хлорида натрия электролизом его раствора с инертными электродами. При этом на электродах протекают следующие процессы:

катод (-) 2Н20 + 2е~ = Н2 + 20Н~

анод(+)2С1"-2е- = С12

2Н20 + 2СГ ^кгрошз >20Н- +Н2 +С12

или

2NaCl+2H2Q >2ИаОН+Н2 +С12

3. Хлорат калия КС103 может быть получен при пропускании хлора в раствор гидроксида калия при нагревании:

5 1

3ci2+6oh-=5ci-+ сю; +зн2о

ЗС12 + 6КОН = 5К.С1 + КСЮз + ЗН20

о -1

О +5

С1 - 5е~ = С1

С1 + е' = а

4. Гипохлорит кальция СаССЮ)? получают при взаимодействии хлора с гидроксвдом кальция (гашеной известью):

2CI2 + 2Са(ОН) 2 = Са (CI О) 2 + Са Cl'2 + 2Н 20

о -1

С12 + 2е" =2С1

о +1

С1,-2в- =2С1

2С12+40Н~ =2СЮ"+2СГ+2Н20

или

С12 + 20Н- = СЮ- + С1- + Н20 5. Хлорид калия образуется при разложении хлората калия: 2КСЮз = 2КС1 + 302

9.19. Напишите уравнения реакций, при помощи которых мож-

но осуществить следующие превращения:

а) HCI -» С12 -* КСЮ — KCI — HCI —AgCl

б) НВг -*? NaBr -> Вг2 НВг

Уравнения реакций, протекающих в растворах, напишите в ионной и сокращенной ионной формах.

9.20. Хлороводород, полученный сульфатным способом из хло-

рида натрия массой 11,7 г, пропустили через раствор нитрата се-

ребра. Получили осадок массой 20,09 г. Считая, что выход про-

дукта второй реакции количественный» определите выход хлоро-

водорода.

т

Решение При получении хлороводорода действием серной кислоты на хлооид натоия протекает реакция

NaCl - H2S04 = NaHS04 т НС11

Определяем количество вешества хлорида натрия, взятого для реакции:

п (NaCl)?= " ^аС*} ; п (NaCl) = моль =- 0,2 моль.

М (NaCl) 58,5

Из уравнения реакции следует1

п (HCl) = я (NaCl); л (HCI) = 0,2 моль.

Следовательно, при количественном выходе образовалось бы 0,2 моль хлороводорода.

Определяем массу хлороводорода количеством вещества 0,2 моль:

т (HCI) = л (HCI) • Л/(НС1); т (HCI) = 0,2 ? 36,5 г = 7,3 г.

Реакция хлороводорода с нитратом серебра протекает в соответствии с уравнением

HCI + AgNO-, = AgCl I + HN03

Определяем количество вещества хлорида серебра, выпавшего в осадок:

п (AgCI) = ["^ё^ ; я (AgCl) = моль -0,14 моль.

М (AgCl) 143,5

Из уравнения реакции следует, что и (AgCl) = яр(НС1), где Яр (НО)— реально полученное количество вещества HCI. Следовательно:

яр (HCI) = 0,14 моль.

Определяем массу реально полученного хлороводорода:

отр(НС1) = ир(НС1) -М(НС1);тр(НС1) = 0,14 -36,5^ = 5,11 г.

Рассчитываем выход продукта реакции, используя формулу (1.6):

_ ир(НС1> 100 ._Л1„Л_ 5,11 -100,

^НО) = mm ;Т1(НС°= ' 71 % = 70%'

m(HCI) 7,3

9.21 Какую массу оксида марганца (IV) и какой объем раствора с массовой долей НО 36% и плотностью 1,18 г/мл надо взять для получения хлора, который может вытеснить из раство-оа иодида калия молекулярный иод массой 30,48 г? Принять, что выход продуктов на каждой из стадий процесса составляет 80% от теоретически возможного Ответ: 16,3 г Мп02; 64,4 мл раствора

9.22. Каменная соль одного из месторождений содержит хлорид натрия (Массовая доля 96%). хлорид кальция (0,2%), хлорид магния (0,2%) и другие компоненты, не содержащие хлор. Какой объем соляной кислоты с массовой долей НС1 36% и плотностью 1,18 кг/л можно получить из образца каменной соли массой 5 кг? Ответ 7,08 л

9.23. Имеется раствор массой 500 г, содержащий хлорид натрия и фторид натрия. К половине раствора прилили избыток раствора нитрата серебра, получив осадок массой 5,74 г. К другой половине раствора добавили избыток раствора хлорида кальция, в результате чего образовался осадок массой 2,34 г. Определите массовые доли хлорида натрия и фторида натрия в исходном растворе. Ответ - хлорид натрия — 0,94%, фторид натрия — 1,01%.

9.24. Весь хлороводород, полученный действием избытка серной кислоты на хлорид калия массой 14,9 г, поглотили водой массой 200 г. Определите массовую долю хлороводорода в растворе, если его выход в реакции составил 70%. Ответ: 2,5%.

9.25. В раствор хлорида калия погрузили электроды и пропустили электрический ток. В результате образовался раствор.мас-сой 200 г с массовой долей КОН 2,8%. Какое количество вещества молекуляр

страница 34
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
учебные курсы по эксель
акустические панели из дерева
ремонт холодильника Kaiser AK 311
капитология

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)