химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

1,29 г/мл? Ответ: 40,32 л.

9.3. Какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях, потребуется для восстановления оксида меди (II), который получили при термическом разложении гидроксида меди 01) массой 19,6 г? Ответ: 4,48 л.

9.4. Некоторый элемент образует гидрид ЭН3, массовая доля водорода в котором равна 1,245%. Какой элемент образует гидрид. Ответ: уран.

9.5. При действии воды на гидрид металла массой 0,84 г выделится водород, объем которого при нормальных условиях составил 896 мл. Определите, гидрид какого элемента был взят, если известно, что этот элемент проявляет степень окисления +2.

Решение. Представляем формулу гидрида элемента в виде-ЭН2. Его молярная масса составляет:

М(ЭН2) = М(Э) + 2М(Н); М(ЭН2) = [М(Э) + 2] г/моль.

Определяем количество вещества гидрида, участвовавшего в реакции:

0,84

моль.

"<ЭН2>=-?^;"<ЭН2>=

М(ЭН2) М(Э) + 2

Количество вещества водорода, выделившегося при разложении гидрида, составляет: и (H2 ) = —7Г^~;«(Н2 ) = —— моль = 0,04 моль.

*т 22,4

Записываем уравнение реакции взаимодействия гидрида с воцой:

ЭН2 + 2Н20 = Э(ОН)г + 2Н2| Из уравнения реакции следует:

"(ЭН2) 1 п (Н2) 2

или

°'84 ,0,04 = 1

М(Э) + 2 2,

откуда находим, что М (Э) = 40 г/моль, следовательно, химический элемент, образующий гидрид, — кальций.

9.6. Водород сожгли в избытке кислорода. Объем газовой смеси, приведенный к нормальным условиям, уменьшился на 240 мл. Определите исходный объем водорода. Объем рассчитать при нормальных условиях. Ответ: 1 60 мл.

9.7. При взаимодействии щелочно-земельного металла массой 3,425 г с водой выделился водород объемом 560 мл (нормальные условия). Определите, какой металл взят для реакции. Ответ: барий.

9.8. Объемные доли газов в смеси составляют: водорода 20%, азота 45% и аргона 35%. Определите плотность газовой смеси по водороду.

Решение. Выбираем для расчетов образец газовой смеси, в котором суммарное количество вещества всех газов равно I моль, т.е. и = 1 моль. Объем газовой смеси составляет:

V=nVm.

Объем любого компонента смеси будет равен: а количество вещества компонента

Используя полученное соотношение, находим количество вещества водорода в смеси:

п (Н2) =жр (Н2); л (Н2) =1-0,2 моль = 0,2 моль.

Аналогично получаем л (Hj) = 0,45 моль, л (Аг) = 0,35 моль. Определяем массы газов:

т (Н2) = п (Н2) ? М (Н2); т (Н2) - 0,2 ? 2 г = 0,4 г.

Точно так же определяем, что т (N2) = 12,6 г, т (Аг) = 14,0 г. Вычисляем массу газовой смеси:

т = т (Н2) + т (N2) + т (Аг); т = (0,4 + 12,6 = 14,0) г = 27,0 г. Средняя молярная масса газовой смеси равна:

М - —; М ~ г/моль = 27,0 г/моль,

и 1

Определяем относительную плотность смеси по водороду:

"2 2 "2 2

9.9. Определите относительную плотность по водороду газо-

вой смеси, состоящей из равных объемов водорода и гелия. От-

вет: 3.

9.10. Газ, полученный при разложении гидрида натрия водой, пропустили над раскаленным оксидом меди (II). Масса твердого вещества уменьшилась на 4 г. Определите массу использованного гидрида натрия. Ответ: 6 г.

9.11. На нейтрализацию раствора, полученного при взаимодействии гидрида кальция с водой, затратили раствор объемом 43,67 мл с массовой долей хлороводорода 29,2% и плотностью 1,145 г/мл. Какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях, выделился при разложении гидрида. Ответ: 8,96 л.

9.12. При разложении на свету раствора пероксида водорода массой 18,7 г выделился газ объемом 672 мл (нормальные условия). К оставшемуся раствору пероксида водорода добавили серной кислоты и избыток раствора иодида калия. При этом получили иод массой 12,7 г. Определите массовую долю пероксида водорода в исходном растворе. Ответ: 20%.

9.13. Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 15% и плотностью 1,1 г/мл надо взять для реакции с избытком

Иб

цинка, чтобы полученным водородом можно было вовстановит оксид Fe^04 массой 11,6 г до железа? Ответ: 118,8 мл.

Галогены

9.14. Составьте электронные формулы брома в степенях окисления 0; -1 и +3. Укажите распределение электронов внешнего энергетического уровня по орбиталям.

Решение. Бром — элемент № 35 — расположен в четвертом периоде в VII группе (главной подгруппе) периодической системы элементов Д.И. Менделеева. Электронная формула атома брома, соответствующая степени окисления О, выглядит следующим образом:

ЬПзЧр^Зр^сРЧэЧр5

Распределение электронов внешнего энергетического уровня по орбиталям:

As, Ар

T1U и г

В степени окисления -1 атом брома имеет на один электрон больше, чем в степени окисления 0. Этот электрон располагается на 4/)-подуровне:

unsnp^s^p^cPHsHp6

4s,

tin tin

Переходя в степень окисления +3, атом брома отдает три электрона с 4/г-поду ровня:

Unsnpn^p^HsHp2 4s - 4р

WW X

9.15. Напишите электронные и графические электронные формулы хлора в степенях окисления -1; 0; +1; +3; +5 и +7

9.16. В каких степенях окисления атом иода будет иметь такую же электронную формулу, как и атомы благородны

страница 33
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
установка рекламных конструкций вдоль дорог закон
гофра глушителя honda
аренда звукового оборудования стоимость
описание стеллажа ремонтно-слесарной мастерской

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)