химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

ь Н2; 44% Со.

8.11. К раствору нитрата свинца (II) массой 250 г прилили избыток раствора сульфида калия. Образовался осадок массой 47,8 г. Определите массовую долю нитрата свинца (11) в исходном растворе.

Решение. При добавлении раствора сульфида калия к раствору нитрата свинца (II) происходит реакция

Pb(NOj)2 + K2S = PbS + * 2KN03

НО

Количество вещества сульфида свинца ( I) составляет:

"(PbS) "щрьзГ "(PbS) = Ш моль = 0,2 МРЛЬ

Из уравнения реакции следует, что

п (Pb(N03)2) - п (PbS); п (Pb(N03)2) = 0,2 моль. '

Вычисляем массу нитрата свинца (II) в исходном растворе:

т (Pb(N03)2) = п (РЬ(М03)2) • М (Pb(N03)2); т (Pb(N03)2) = = 0,2 -331 г = 66,2г.

Определяем массовую долю нитрата свинца (II) в исходном растворе:

w(Pb(N03)2) = m(Pb(N°3)2); w(Pb(N03 W = ^2 = o,2648.

m 250

или 26,48%.

8.12. Смесь водорода и хлороводорода объемом 7 л (нормальные условия) пропустили через избыток раствора нитрата серебра, получив осадок массой 28,7 г. Определите объемную долю водорода в смеси. Ответ: 36%.

8.13. Через раствор массой 50 г с массовой долей иодида натрия 15% пропустили избыток хлора. Выделился иод массой 5,6 г. Определите выход продукта реакции. Ответ: 88,2%.

8.14. Газ, полученный при взаимодействии сульфида железа (II) массой 17,6 г с избытком серной кислоты, пропустили через раствор сульфата меди (II) массой 300 г. Образовался осадок массой 14,4 г. Определите массовую долю сульфата меди (/II) в растворе. Ответ: 8%.

8.15. Напишите уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

КМп04 -*• MnS04 -* Mn(OH)2 -* Mn(N03)2 HMn04

Какие из реакций являются окислительно-восстановительными? В уравнениях этих реакций подберите коэффициенты методом электронного баланса.

8.16. Какой объем газа, измеренный при температуре 22 °С и

давлении 98 кПа, выделится, если к раствору массой 230 г с мас-

совой долей карбоната натрия 15% прилить раствор массой 220 г

с массовой долей хлороводорода 20%? Ответ: 6,26 л.

ш

8.17. В воде массой 400 г растворили хлорид натрия массой 46,8 г. В раствор поместили инертные электроды и пропустили постоянный электрический ток, собрав хлор, объем которого при нормальных условиях составил 2,24 л. Определите массовую долю хлорида натрия в растворе после электролиза.

Решение. Составляем уравнения реакций электролиза водного раствора хлорида натрия:

катод (-) 2Н20 + 2е~ = Н2 + 20Н" анод (+) 2Сг-2<г = С12

2СГ +2Н20 эле1^олиз )Н2 +CI2 +20Н

или

2NaCl + 2H20 ЭЛеКЦ,0ШЗ >Н2 + С12 +2NaOH Определяем количество вещества выделившегося хлора:

п (С12) = — 2 ; л (С12) = ~— моль = 0,1 моль.

Из уравнения реакции электролиза следует: я (Н2) = я (С12); я (Н2) =0,1 моль;

л (NaCl) 2

= -; л (NaCl) = 2л (С12); и (NaCl) = 2 • 0,1 моль = 0,2 моль. Й(С12) 1

Вычисляем массы образовавшихся хлора и водорода и прореагировавшего хлорида натрия:

m (С12) = л (Cl2) М(С12); m (С12) = 0,1 • 71 г - 7,1 г; m (Н2) - л (Н2) • М (Н2); m (Н2) = 0,1 • 2 г = 0,2 г; m (NaCl) = л (NaCl) ? Л/(NaCl); m (NaCl) = 0,2 • 58,5 г - 11,7 г.

Масса хлорида натрия в растворе после электролиза тг (NaCl) равна:

т2 (NaCl) = m, (NaCl) - m(NaQ); m2(NaC I) = (46,8 -11,7) г = 35,1 r, где m, (NaCl) — масса хлорида натрия в исходном растворе. U2

Масса раствора после электролиза (после удаления газообразных водорода и хлора) составляет:

т = т (Н20) + т, (NaCl) - т (С12) - т (Н2); т = (400 + 46,8 - 7,1 --0,2) г = 439,5 г.

Определяем массовую долю хлорида натрия в растворе после электролиза:

w(NaCl) = ™г ^аС1); w(NaCl) = = 0,080, или 8,0%.

m 439,5

8.18. В водный раствор сульфата меди (II) поместили две медные пластинки массой по 10 г каждая. К электродам подключили источник постоянного тока. Через некоторое время пластинку, которая служила при электролизе анодом, растворили в концентрированной азотной кислоте, к раствору добавили избыток гидроксида натрия, получив гидроксид меди (II) массой 2,45 г. Чему равна масса катода после электролиза? Ответ: 11,6 г.

8.19. Раствор хлороводорода объемом 33,2 мл и плотностью 1,1 г/мл прореагировал с аммиаком объемом 4,48 л, измеренным при нормальных условиях. Определите массовую долю хлороводорода в исходном растворе. Ответ: 20%.

8.20. В раствор массой 200 г с массовой долей бромида калия 11,9% поместили инертные электроды. Через некоторое время получили бром массой 1,6 г. Считая, что бром удален из раствора, определите массовую долю бромида калия в растворе после электролиза. Ответ: 10,8%.

Часть II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

9. ВОДОРОД. ГАЛОГЕНЫ Водород. Вода

9.1. Какой объем водорода можно получить действием металлов на раствор объемом 150 мл с массовой долей серной кислоты 20%? Объем рассчитайте при нормальном давлении и температуре 30° С. Плотность раствора кислоты равна 1,14 г/мл. Ответ: 8,68 л.

9.2. Какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях, выделится при действии на алюминий массой 32,4 г раствора объемом 200 мл с массовой долей гидроксида калия 30% и плотностью

страница 32
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
свадебный букет с альстромериями значение
Рекомендуем фирму Ренесанс - лестница на второй этаж в частном доме - цена ниже, качество выше!
стул изо цена
Рекомендуем приобрести в КНС Нева 9H.JG377.13E - г. Санкт-Петербург, ул. Рузовская, д.11.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)