химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

+ Н20 -> Вг2 + Мп02 + NaOH + КОН

Решение. Бромид-ион Вг переходит в молекулярный бром, отдавая электроны, следовательно, он является восстановителем:

2Вг--2е = Вг2

Окислителем является перманганат-ион Мп04, который переходит в оксид марганца (IV). Кислород количеством вещества 2 моль при этом связывается с водой (2 моль), образуя гидроксид-ионы:

Mn04 + 2H20-*Mn02 +40Н" Учитывая заряды ионов, получаем

Мп04+2Н20-(-Зе" =Мп02+40Н" Составляем уравнение реакции в сокращенной ионной форме:

2ВГ-2е " =Вг2 3

МпОд + 2Н20 + 3<Г = Мп02 + 40Н" 2

6ВГ + 2Мп04 +4Н20 = 3Br2 + 2Mn02 +80Н"

Составляем уравнение реакции в молекулярной форме: 6Вт ~ +2Mn04 +4H20 = 3Br2 +2Mn02 +80Н" 6Na++2K+=6Na++2K+

6NaBr + 2KMn04 + 4HaO = 3Br2 +2Mn02 +6NaOH + 2KOH

6.42. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, используя метод полуреакций;

Мп02 + КСЮз + КОН — К2 Мп04 + КС! + Н20

Решение. Оксид марганца (IV) переходит в манганат-ионы:

Мп02-*МпО^

Для такого перехода необходим кислород количеством вещества 2 моль, которые могут быть взяты от гидроксид-ионов (4 моль). При этом образуется также вода (2 моль);

Мп02 +40Н~^Мп04!- +2Н20 Учитывая число зарядов ионов, получаем

Mn02 +40Н" ~2е~ = MnOj~ +2Н20 Мп02 в данной реакции служит восстановителем.

Окислитель — хлорат-ионы C10J — переходит в хлорид-ионы С1_. Атомный кислород при этом связывается с молекулами воды, образуя гидроксид-ионы:

C10J +ЗН20-»СГ + 60Н~ Уравниваем число зарядов и получаем

C10J + ЗН20 + бе' = СГ + бОН"

Составляем уравнение реакции в сокращенной ионной форме:

Мп02+40Н~-2<Г ^МпО^- + 2Н20 3

ClOJ+ЗН20 + 6е -=СГ+бОН" 1

3Mn02 + 120Н~ +CIO3" + ЗН20 = ЗМпО^ +СГ +6Н20 + 60Н"

или

ЗМп02 +СЮ3 +60Н" = ЗМп02Г +СГ +ЗН20 Составляем уравнение реакции в молекулярной форме:

3Mn02 +СЮ3 +60Н" ^ЗМп04" +СГ +ЗН20 К++6К+ ^6К++К^ ЗМп02 +КС103 + 6КОН = ЗК2Мп04 +КС1 + ЗН20

6.43. Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восста-

новительных реакций методом полуреакций:

а) HI + H2S04 h + H2S + H20

б) H2S + Br2 + H20 -*? H2S04 + HBr

в) Cr203 + NaN03 + KOH К2СЮ4 + NaN02 + H20

6.44. Составьте уравнения реакций в сокращенной ионной фор-

ме, используя метод полуреакций:

а) KI + КВЮз + НС1 I2 + KBr + КС1 + Н20

б) FeS04+K2Cr207+H2S04 ~+ Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H20

в) Cr + 02 + H2S04 Cr2(S04)3 + Н2 + Н20

г) Са(С10)2 + Na2S + Н20 -*? СаС12 + S + NaOH

6.45. Методом полуреакций подберите коэффициенты в схе-

мах окислительно-восстановительных реакций. Напишите урав-

нения в сокращенной ионной и молекулярной формах:

а) KI + KN02 + H2S04 -* I2 + K2S04 + H20

б) Na2C204 + КВЮ3 + Н20 С02 + KBr + NaOH

в) КМп04 + KN02 + Н20 -+ Мп02 + NaN03 + КОН

г) AgN03 + РН3 + Н20 -*? Ag + Н3Р04 + HN03

Расчеты по уравнениям окислительно-восстановительных

реакций

6.46. На реакцию с образцом технического сульфита натрия

массой 9 г затратили раствор массой 40 г с массовой долей пер-

манганата калия КМп047,9 %. Определите массовую долю Na2S03

в техническом сульфите. Реакция между перманганатом калия с

сульфитом натрия протекает в присутствии серной кислоты.

Решение. Составляем уравнение реакции:

5Na2S03 + 2KMn04 + 3H2S64 = 5Na2S04 + 2MnS04 + K2S04 + 3H20

+4 +6

S-2e~ = S

+7 +2

Mn+ 5e" = Mn 2 Определяем массу и количество вещества перманганата калия: т (КМп04) = mw (КМп04); т = 40 ? 0,079 г = 3,16 г;

4-1174

97

моль = 0,02 моль.

Из уравнения реакции следует:

д(КМп04)_2 w(Na2S03) ~ 5 '

откуда

»(Na2S03) =

n(KMn04);n(Na2S03) =

5-0,02 2

моль = 0,05 моль.

m(Na2S03) т(образца)

Масса Na2S03, содержащегося в образце, составляет: m(Na2S03) = «(Na2S03) W(Na2SO3);m(Na2SO3) = 0,05 126г=6,3г. Рассчитываем массовую долю Na2S03 в техническом сульфите:

w(Na2S03)

6.47. Какая масса перманганата калия потребуется для окисления сульфита калия массой 8 г, находящегося в нейтральном растворе? Ответ: 5,33 г.

6.48. Хватит ли раствора массой 120 г с массовой долей перманганата калия 4% для окисления раствора массой 50 г с массовой долей сульфита натрия 3%, который содержит также гидроксид калия? Ответ: не хватит.

6.49. Какой объем сероводорода, измеренный при нормальных условиях, прореагирует с раствором молекулярного иода массой 150 г, массовая доля 12 в котором составляет 2%? Ответ: 265 мл

6.50. На полное обесцвечивание раствора молекулярного иода затратили раствор массой 76 г с массовой долей сульфата железа (II) 10%. Какая масса иода содержалась в исходном растворе? Ответ: 6,35 г.

7. ЭЛЕКТРОЛИЗ

Процессы на электродах при электролизе

7.1. Напишите уравнение реакции электролиза расплава бромида калия.

Решение. В расплаве бромид калия диссоциирует на ионы

KBr *± K+ + Br

Образующиеся катионы под действием электрического тока перемещаются к отрицательному электроду (катоду) и принимают от него электроны (восстанавливаются):

катод (-) К+ + е = К

Отрицательно заряженные ионы — бромид-ионы под действием электрического поля переме

страница 28
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
камины белые электрические в комплекте
такси бизнес класс в аэропорт
Вилки для мяса купить
Обеденный стол Milli ОС-2

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.01.2017)