химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

Н20

б) н2о2 + нюз -*? h + о2 + Н20

в) Н202 + KMn04 -f HNO3 -* Mn(N03)2 + 02 + KN03 + Н20

г) Н202 + СгС13 + КОН К2СЮ4 + КС1 + Н20

е) Н202 + H2S -> H2S04+ Н20

Продукты окислительно-восстановительных реакций

6.35. Допишите схему реакции, подобрав коэффициенты мето-

дом электронного баланса:

CU + H2S04(KOHU.)-*...

Решение. Написать продукты окислительно-восстановительных реакций можно, зная конкретные свойства веществ и наиболее характерные степени окисления элементов. Так, для меди в соединениях наиболее характерна степень окисления +2, следовательно, в присутствии S04~ -ионов образуется сульфат меди (II) CuS04.

Сера в степени окисления +6 восстанавливается слабыми восстановителями (здесь — медь) до степени окисления +4, при этом образуется оксид серы (IV) S02. Ионы водорода из кислоты при окислительно-восстановительных реакциях обычно входят в состав воды. Таким образом, схема реакции имеет вид

Си + H2S04 -» CuS04 + so2 + Н20

Подбирая коэффициенты методом электронного баланса, окончательно получаем

Си + 2H2S04 = CuS04 + S02 + 2Н20

6.36. Допишите схемы реакций, подберите коэффициенты мето-

дом электронного баланса и укажите восстановитель и окислитель:

a)Na + H20-* ...

б) Fe203 + CO~>...

в) S02 + 02^...

г) СН4 + 02-*...

fl)S + HN03^...

6.37. Составьте уравнение окислительно-восстановительной

реакции:

Ki + кмпо4 + h3so4 -*?...

+н2о

-ЮН*

Решение. Марганец в перманганате калия КМп04 находится в высшей степени окисления +7, следовательно, КМп04 — окислитель. Продукты его восстановления зависят от кислотности среды, что можно изобразить схемой

КМп04 + восстановитель

Мп2++ ... Мп02+ ... Мп04"+ ...

В нашем примере реакция протекает в кислой среде, следовательно, продукт восстановления перманганата калия — Mn2+ (MnS04). Восстановителем будет иодид-ион, который окислится до молекулярного иода 12. Кроме того, катионы калия с сульфат-ионами образуют сульфат калия K2S04, а ионы водорода из кислоты с атомами кислорода из КМп04 образуют воду. Окончательный вид схемы реакции:

-I +7 +2 ' О

KI+KMn04 + H2S04->MnS04+I2+K2S04 + Н20

Составляем электронные уравнения и находим коэффициенты при восстановителе и окислителе

-1 о

2\~2е~ =\2

47 _' .42

Мп + 5е = Мп 2 Подставляем коэффициенты в схему реакции:

1 OKI + 2КМп04 + H2S04 -> 2MnS04 + 5l2 + K2S04 + H20

Подбираем остальные коэффициенты в такой последовательности: соль, кислота, вода. Окончательно получим

10KI +2KMn04 + 8H2S04 = 2MnS04 + 5I2 + 6K2S04 + 8H20

6.38. Составьте уравнения окислительно-восстановительных

реакций:

а) NaN02 + KMn04 + H2S04 -*?...

б) NaN02 + KMn04 + КОН -* ...

в) NaN02 + KMn04 + Н20 -* ...

г) Na2S03 + Na2Cr2C>7 + H2S04 -*?...

д) Pb02 + НС1 -*? РЬС12 + ...

е) FeS04 + KMn04 +... -* MnS04 +...

6.39. Напишите уравнения реакций, при помощи которых мож-

но осуществить следующие превращения:

а) S02 — Na2S03 -* Na2S04

б) FeCl2 -> Fe2(S04)3 Fe(OH)3

в) Cu -> Cu(N03)2 -* Cu(OH)2 -» CuO

r) KMn04 — Mn02 -* MnCl2 — MnS *

Укажите, какие из реакций относятся к окислительно-восстановительным. Коэффициенты в этих реакциях подберите методом электронного баланса.

Метод полуреакций (электронно-ионного баланса)

6.40. Методом полуреакций подберите коэффициенты в следу-

ющей схеме:

Cr(N03)3 + NaBi03 + HN03 Н2Сг207 + Bi(N03)3 + NaN03 + Н20

Решение. Определяем, какие частицы в ходе реакции подвергаются окислению и восстановлению. Ион хрома (Ш) превращается в дихромат-ион:

Сг34 ~^Сг207~

Для образования I моль ионов Сг207~ необходимо 2 моль ионов Сг3+ и 7 моль атомного кислорода, который может быть взят из 7 моль воды. При этом водород (14 моль) останется в виде ионов:

2Ст^ +7Н20-^Сг205~ +14Н+ Уравняв число зарядов в обеих частях уравнения, получаем

2Сг3++7Н20-6е" =Сг207"+14Н+ Ионы Сг3+ в данной реакции служат восстановителями.

Ион ВЮ3 превращается в Bi3+. При этом атомный кислород (3 моль) связывается с ионами водорода (6 моль), образуя воду:

ВЮз +6H+-"Bi3++3H20 Уравниваем число зарядов и получаем

ВЮ3 +6Н+ +2е~ - Bi3+ +ЗН20

Ионы ВЮз являются окислителями.

Составляем сокращенное ионное уравнение реакции, суммируя уравнения реакций процессов окисления и восстановления. При этом каждое уравнение умножается на определенный коэффициент, чтобы количество вещества электронов, отданных восстановителем, равнялось количеству вещества электронов, принятых окислителем:

2Сг3++7Н20-6<Г = Ст207"+14Н+ 1

ВЮз+6Н++2е" = Bi3++3H20 3

2Cr3+ +3BiOJ + 7Н20 + 18Н+ = Cr207~ +3Bi3+ +14гГ*>9Н20

или

2Сг^ +ЗВЮ3 +4Н+ =Cr20?" + 3Bi3+ +2Н20

Дописывая к левой и правой частям уравнения одинаковые количества веществ одноименных ионов, переходим к уравнению реакции в молекулярной форме:

2Сг3+ +3BiOJ +4Н+ =Cr207_ + 3Bi3+ + 2Н20

6NOJ + 3Na+ + 6NO3 + 2Н+ = 2Yt + 9NO3 + 3NO3 + 3Na+

2CrCN03 )3 + 3NaBi03 + 6HNO3 = H2Cr207 + 3Bi(NC>3 )3 + 3NaN03 + 2H20

6.41. Методом полуреакций подберите коэффициенты в реакции, протекающей по схеме

NaBr + KMn04

страница 27
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
котел на диз топливе
europa ceramica
62-074895 смеситель д/рак. зол.лат
курсы косметологий в москве

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)