химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

олучим уравнение реакции в сокращенной ионной форме.

5I"+IOJ+6H+ =312+ЗН20

6.16. Подберите коэффициенты в схемах следующих окислитель-

но-восстановительных реакций методом электронного баланса:

а) Na2S203 + Вг2 -f NaOH -* NaBr + Na2S04 + H20

б) Mn(N03)2 + NaBi03 + HN03 ~* HMn04 + BiON03 + NaN03 +

+ H20

в) Cr203 + Br2 + NaOH Na2CЮ4 +? NaBr + H20

r) HCI + KMn04 MnCl2 + C!2 + KC1 + H20

д) KBr + KMn04 + H2S04 -*Br2 + MnS04 + K2S04 + HzO

Изобразите полученные уравнения в ионной и сокращенной ионной формах.

6.17. В схеме реакции между медью и концентрированной азот-

ной кислотой подберите коэффициенты методом электронного

баланса:

Си + HN03 Cu(N03)2 + N02 + Н20

Решение. Переписываем схему реакции с указанием степеней окисления тех атомов, которые их меняют:

0+5+2 +4

Cu+HN03—Cu(N03)2+N024-H20

Восстановителем является медь, окислителем — азотная кислота. Следует отметить, что не вся азотная кислота, участвующая в реакции, является окислителем: часть ее расходуется на образование нитрата меди (II) без изменения степени окисления азота.

Составляем электронные уравнения и находим коэффициенты при восстановителе, окислителе и продуктах их окисления и восстановления:

О _ +2

Cu-2e~ = Си

+5 +4

1

Подставляем полученные коэффициенты в схему реакции. При нахождении коэффициента перед формулой азотной кислоты надо учесть, что 2 моль HN03 восстанавливается (это следует из электронных уравнений;, а еще 2 моль HN03 требуется для образования 1 моль Cu(N03)2. Следовательно, коэффициент перед HN03 будет 4 (2 + 2):

Си + 4HN03 -»? Cu(N03)2 + 2N02 + Н20

В последнюю очередь подставляем коэффициент перед формулой воды:

Си + 4HN03 = Cu(N03)2 + 2N02 + 2Н20

6.18. Методом электронного баланса подберите коэффициен-

ты в схемах взаимодействия металлов с концентрированной сер-

ной кислотой:

а) Си + H2S04 -*? CuS04 + S02 + Н20

б) Mg + H2S04 MgSO* + H2S + н,о

в) К + H2S04 -* K2S04 + S + H20

6.19. В схемах реакций растворения металлов в азотной кисло-

те подберите коэффициенты методом электронного баланса:

a)Ag + HN03^AgN03 + N02 + H20 -

б) Си + HN03 -> Cu(N03)2 + NO + Н20

в) Са + HN03 -* Ca(N03)2 + N20 + Н20

г) Mg + HN03 -> Mg(N03)2 + N2 + H20

д) Mg + HN03 -> Mg(N03)2 + NH4N03 + H20

е) Fe + HN03 -> Fe(N03)3 + N02 + H20

6.20. Методом электронного баланса подберите коэффициен-

ты в схеме реакции:

Na2S03 + KMn04 + КОН ~* Na2S04 + K2Mn04 + Н20

Напишите итоговое уравнение в сокращенной ионной форме. Решение. Определяем восстановитель и окислитель:

+4 +7 +6 +6

Na2S03 + KMn04 + КОН Na2S04 + K2Mn04 + Н20

Na2S03 — восстановитель, КМп04 — окислитель. Составляем электронные уравнения и находим коэффициенты при восстановителе и окислителе:

+4 +6

S -2е~ = S

+7 +6

Мп +е~ = Мп

1

Подставляем полученные коэффициенты в схему реакции:

Na2S03 + 2КМп04 + КОН — Na2S04 + 2К2Мп04 + Н20

Подбираем остальные коэффициенты в последовательности: щелочь (КОН), вода:

Na2S03 + 2KMn04 + 2КОН - Na2S04 + 2К2Мп04 + Н20

Записываем уравнение в ионной форме:

2Na+ +SOf" + 2К + +МпО^ +2К+ +20Н" =

= 2Na+ + SOj" +4К+ + 2MnOj~ + Н20

Записываем уравнение окислительно-восстановительной реакции в сокращенной ионной форме:

SOr +2Mn04 + 20Н~ =SOf +2MnOj~ +Н20

6.21, Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восста-

новительных реакций методом электронного баланса и напишите

уравнения в сокращенной ионной форме:

а) K2S + KMn04 + H2S04 -* S + MnS04 + K2S04 + Н20

б) Zn + K2Cr207 + H2S04 — ZnS04 + Cr2(S04)3 + K2S04 + H20

в) SnS04 + KMn04 + H2S04^ Sn(S04)2 + MnS04 + K2S04 + H20

r) Nal + KMn04 + KOH -> I2+ K2Mn04 + NaOH

д) S + КСЮ3 + H20 -* Cl2 + K2S04 + H2S04

е) Na2S03 + KI03 + H2S04^ I2 + Na2S04 + K2S04 + H20

6.22. Методом электронного баланса подберите коэффициен-

ты в схеме реакции внутримолекулярного окисления —- восста-

новления:

HN03 N02 + 02 + Н20

Решение. Определяем, какие атомы меняют степень окисления:

+5-2 +4 о HN03^N02 + 02+H20

-2 +5

Восстановителем является О, окислителем — N . Составляем

электронные уравнения и находим коэффициенты при восстановителе и окислителе:

20-4е"=02 1

+5 +4

N+e~=N 4 Подставляем полученные коэффициенты в схему реакции:

4HN03 — 4N02 + 02 + Н20 Подбираем коэффициент перед формулой воды:

4НШз = 4N02 + 02 + 2Н20

6.23. В схемах реакций внутримолекулярного окисления — вос-

становления подберите коэффициенты методом электронного ба-

ланса:

а) Cu(N03)2 CuO + N02 + 02

б) NH4N03-> N20 + Н20

в) KN03-" KN02 + 02

г) КС103 -> КС1 + 02

д)КС10—4КС1 + 02

6.24. Методом электронного баланса подберите коэффициен-

ты в схеме реакции диспропорционирования:

HN02 -> HN03 + NO + Н20

Решение. Определяем, какие атомы меняют степени окисления:

+3 +5 +2

HN02 -*HNO3+NO+H20

Составляем электронные уравнения и находим коэффициенты при восстановителе, окислителе и продуктах их окисления — восстановления:

+3 +5

страница 25
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
информационный щит заказать
sheffilton полка д/обуви sht-639-2 купить в новосибирске
Casio General STL-S100H-1A
Ножи Сантоку Anatomie купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.02.2017)