химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

6.9. В каких из перечисленных ниже веществ хром может про-

являть только восстановительные свойства, только окислительные

или те и другие: Cr2(S04)3, Cr03, К2Сг04, Сг, СгС12, К2Сг207?

6.10. Укажите, в каких из приведенных ниже веществ сера мо-

жет проявлять только восстановительные свойства, только окисли-

тельные, те и другие: S, H2S, H2S03, S03, FeS, S02, H2S04, Na2S203.

Метод электронного баланса

6.11. Составьте уравнение окислительно-восстановительной

реакции, протекающей по схеме

С + HN03 -» С02 + NO + Н20

Решение. Определяем коэффициенты методом электронного баланса. Указываем степени окисления у тех элементов, которые ее изменяют в ходе реакции:

0 +5 44 +2

С+ HN03 -* С02 + N0+ Н20

Отсюда видно, что С — восстановитель, a HN03 — окислитель. Составляем электронные уравнения:

О +4

С-4е"=С -

+5 +2

N+Зе" = N

Находим коэффициенты при восстановителе и окислителе и продуктах их окисления и восстановления. При этом исходим из того, что число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, принятых окислителем:

О +4

С-4е_ =С

+5 +2

N+3e~=N 4 Подставляем полученные коэффициенты в схему реакции:

ЗС + 4HN03 ЗС02 + 4NO + Н20

Подбираем коэффициент перед формулой воды:

ЗС + 4HN03 = ЗС02 + 4NO + 2Н20

Проверяем правильность написания уравнения реакции: количества веществ (атомных углерода, водорода, азота и кислорода) в левой части уравнения равны количествам веществ в правой части уравнения. Следовательно, уравнение составлено верно.

6.12. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции:

H2S + K2Cr207 + H2S04 S + Cr2(S04)3 + K2S04 + Н20

Решение. Записываем схему реакции с указанием степеней окисления элементов, которые их меняют:

-2 +6 0 +3

H2S +K2Cr207 + H2S04-»- S + Cr2 (S04)3 + k2so4 + н2о

Здесь H2S — восстановитель, а дихромат калия — окислитель.

Составляем электронные уравнения, учитывая, что К2Сг207 и Cr2(S04)3 количеством вещества 1 моль содержат 2 моль хрома:

S1

+6

+3

2Cr+6e~ =

2Cr

Находим коэффициенты при восстановителе, окислителе и продуктах их окисления и восстановления:

-2 О

S-2e" =S

3

2Cr+6e" =2Cr

1

Полученные коэффициенты при восстановителе H2S и продукте его окисления S, окислителе К2Сг207 и продукте его восстановления Cr2(S04)3 подставляем в схему реакции:

3H2S + K2Cr207 + H2SQ4 -* 3S + Cr2(S04)3 + K2S04 + н2о

Оставшиеся коэффициенты подбираем в такой последовательности: соль (K2S04), кислота (H2S04), вода. Окончательное уравнение реакции имеет вид

3H2S + K2Cr207 + 4H2S04 = 3S + Cr2(S04)3 + K2S04 + 7Н20

Для проверки правильности подбора коэффициентов подсчитываем количество вещества атомного кислорода в левой и правой частях уравнения. В левой части: (7 + 4 -4) моль = 23 моль. В правой части: (3 -4 + 4 + 7) моль = 23 моль. Следовательно, уравнение написано правильно.

6.13. Методом электронного баланса подберите коэффициен-

ты в схемах, лежащих в основе металлургических процессов:

а) Fe203 + AI -* А1203 + Fe

б) V2Os + Са -* СаО + V

в) Mn203 +Si -* Si02 + Мп

г) TiCI4 + Mg -> MgCI2 + Ti

6.14. Методом электронного баланса подберите коэффициен-

ты в схемах окислительно-восстановительных реакций:

a)NH3 + 02-*N0+H20

б) р2о5 + с —* Р + со

в) КСЮз + S —* КС! + SO2

г) H2S + HN03 -» S + N02 + H20

д) KN02 + КСЮз KCI + KN03

е) S02 + HN03 + H20 H2S04 + NO

6.15. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции:

Nal + NaI03 + H2S04 -* h + Na2S04 + H20

Полученное уравнение перепишите в ионной и сокращенной ионной формах.

Решение. Записываем в схеме реакции степени окисления элементов, которые их меняют:

-1 +5 О

NaI+NaI03 + H2S04-*I2-f-Na2S04 +Н20

-1 +5

Восстановитель — Nal или I , окислитель — NaI03 или I .

Продуктом окисления восстановителя и восстановления окислителя является молекулярный иод 12.

Составляем электронные уравнения, находим коэффициенты при восстановителе, окислителе и продукте их окисления и восстановления.

Подставляем полученные коэффициенты в схему реакции, учи-

о

тывая, что коэффициент перед I равен 6 (5 + 1), следовательно,

перед 12- 3:

5NaI + NaI03 + H2S04 ~* 3I2 + Na2S04 + H20

Сопоставляя исходные и конечные вещества, определяем остальные коэффициенты в последовательности: Na2S04, H2S04, Н20:

5NaI + NaI03 + 3H2S04 = 3I2 + 3Na2S04 + 3H20

Чтобы записать уравнение в ионной форме, надо написать формулы растворимых солей (Nal, NaI03 и Na2S04) и сильной кислоты (H2S04) в виде ионов, на которые они практически полностью диссоциируют, оставив формулы остальных веществ (12 и Н20) в неизменном виде. Получаем уравнение реакции в ионной форме:

5Na+ +5Г +Na+ +Ю3 +6Н+ +3SOj" = 3I2 +6Na+ +3SOJ" +3H20

Если из левой и правой частей уравнения в ионной форме вычесть одинаковые количества веществ одноименных ионов (они подчеркнуты), то п

страница 24
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
посуда nachtmann
проекционные экраны в аренду
купить fissler кастрюли
torres мяч ult ghjbpdjlzn

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)