химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

ид-ионы и ионы водорода связываются в слабый электролит — воду. Окончательное уравнение реакции:

3Na2S + 2AICl3 + 6H20 = 6NaCl + 2Al(OH)3i +3H2St

5.59. Напишите уравнение реакции, которая будет протекать при смешении водных растворов сульфата железа (III) и карбоната калия, учитывая, что одним из продуктов реакции является гид-роксид железа (III). Почему в результате реакции не образуется карбонат железа.(III)?

5.60. Почему при смешении растворов сульфата алюминия и силиката натрия выпадает в осадок гидроксид алюминия? Напишите уравнение процесса.

6. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Окислители и восстановители

6.1. Какие из реакций, уравнения которых приведены ниже,

являются окислительно-восстановительными:

а) 2Na + 2Н20 = 2NaOH + Н2

б) Na20 + 2НС1 = 2NaCl + Н20

в) Н2 + С12 = 2НС1

г) С12 + Н20 = НСЮ + НС1

Решение. Определяем, в каких из приведенных уравнений реакций происходит изменение степеней окисления атомов:

0 +1 -2 +1-2+1 0.

a)2Na+2H20=2NaOH+H2

+1 -2 +! -1 +1 -1 +1-2

б) Na20+2HCl = 2NaCI+H20

0 0+1-1

в)Н2+С12 =2НС1

О +1-2 +1+1-2 +1-1

г)С12 + Н2О^НСЮ+НС1

Изменение степеней окисления атомов имеет место в реакциях а, в и г, следовательно, они являются окислительно-восстановительными.

6.2. Определите на основе приведенных ниже уравнений, ка-

кие реакции являются окислительно-восстановительными:

a) Zn + H2S04 = ZnS04 + H2f б) ZnS04 +? Na2C03 = ZnCOji + Na2S04

в) ZnCl2 + H2S = ZnS 1 + 2HC1

r) Zn + S = ZnS

д) ZnO + H2 = Zn + H20

е) ZnO + H2S04 - ZnS04 + H20

Ответ: а, г, д.

6.3. Укажите восстановитель и окислитель в реакциях:

а) 2А1 + 6НС1 = 2А1С1.1 + ЗН2

б) 2H2S + H2S03 = 3S + 3H20

в) 8HI + H2S04 = 4I2 + H2S + 4H20

г)2КС103=2КС1 + 302

Решение. Восстановитель в ходе окислительно-восстановительных реакций отдает электроны, повышая свою степень окисления. Окислитель — принимает электроны, понижая степень окисления. Поэтому необходимо определить, какие атомы в указанных уравнениях меняют степени окисления:

0+1 +3 о

a) 2AI+6HC1 = 2А1С13+ЗН2

В этой реакции А1 — восстановитель, НС1 (точнее ион Н+) — окислитель.

-2 +4 0

6)2H3S+H2S03 =3S-t-3H20

-2 +4

Здесь H2S (S) — восстановитель, H2S03 (ион S03 или S ) —

окислитель.

-i +6 о -2 B)8H!+H2S04 =4I2+H2S+4H20

HI (иодид-ион Г) — восстановитель, H2S04 (сульфат-ион SO^

+6

или S ) — окислитель.

+5-2 -1 О

г)2КСЮ3 =2КС1+302 Это реакция внутримолекулярного окисления — восстановления.

-2 +5

Здесь восстановитель О и окислитель CI входят в состав одного вещества.

6.4. Укажите восстановитель и окислитель в следующих урав-

нениях окислительно-восстановительных реакций;

а) Zn + C11SO4 = Си + ZnS04

б) 4HCI + Мп02 = С12 + МпС12 + 2Н20

в) 2Cu(N03)2 - 2СиО + 4N02 + 02

r)NH4NO2 = N2 + 2H20

6.5. В каких из приведенных ниже уравнений реакций оксид

марганца (IV) Мп02 проявляет свойства окислителя, а в каких —

восстановителя:

а) 2Mn02 + 2H2S04 = 2MnS04 + 02 + 2Н20

б) 2Mn02 + 02 + 4КОН = 2К2Мл04 + 2Н20

в) Мп02 + Н2 = МпО + Н20

г) 2Mn02 + 3NaBi03 + 6HNO3 = 2HMn04 + 3BiON03 +

+ 3NaN03 + 2HaO

Ответ: в реакциях а, в Мп02 — окислитель; в реакциях б, г Мп02 — восстановитель.

6.6. В каких из приведенных ниже уравнений реакций соедине-

ния железа являются окислителями, в каких — восстановителями:

а) Fe203 + 2А1 = 2Fe + А1203

б) Fe203 + 3KNO, + 4КОН = 2K2Fe04 + 3KN02 + 2Н20

в) FeS04 + Mg = MgS04 + Fe

г) 10FESO4 + 2KMn04 + 8H2S04 = 5Fe2(S04)3 + 2MnS04 +

+ K2S04 + 8H20

д) 4FE(GH)2 +02 + 2H20 = 4FE(OH)3

Ответ: в реакциях б, г, д соединения железа — восстановители; в реакциях а, в — окислители.

6.7. Определите типы окислительно-восстановительных реакций:

а) H2S + 8HNO3 = H2S04 + 8N02 + 4Н20

б) 2H2S + H2S03 = 3S + зн2о

в) 2Pb(N03)2 = 2РЬО + 4N02 + 02

r) 2NaN03 = 2NaN02 + 02

д) NH4N02 = N2 + 2H20

е) 3HN02 = HNO:, + 2NO + 2H20

Ответ: а, б — межмолекулярный; в, г — внутримолекулярный, д,е — диспропорционирования.

6.8. В каких из указанных ниже веществ марганец может про-

являть только восстановительные свойства или только окислитель-

ные, или те и другие: КМп04, Мп02, Мп207, Мп, К2Мп04, МпО.

Решение. Определяем степени окисления марганца в указанных

+7+4+7 0+6 +2

соединениях: КМп04 , Мп02 , Мп207 , Мп, К2Мп04 , МпО.

Наивысшая степень окисления, характерная для марганца, +7 наблюдается в соединениях КМп04 и Мп207. Следовательно, марганец в этих веществах может являться только окислителем, т. е. понижать степень окисления.

Наименьшая степень окисления марганца 0 в простом веществе. Следовательно, металлический марганец может быть только восстановителем, повышая свою степень окисления.

В остальных соединениях Мп02, К2Мп04 и МпО марганец, в зависимости от действующих на него реагентов, может проявлять свойства как восстановителя, так и окислителя, например:

+2 +4

2МпО + 02 = 2Мп02 восстановитель

+2 О

ЗМпО + 2А1 = А12Оэ+ЗМп

окислитель

страница 23
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
правила установки рекламных щитов вдоль дороги
установка глушителей ниссан
курсы кройки и шитья в москве диплом трудоустройство
наклейки на магнитном виниле

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)