химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

связываться с гидроксид-ионами воды, образуя слабый электролит -— гидроксид аммония:

NH 4 + Н20 +± NH4OH + н+

В растворе образуется избыток ионов водорода, следовательно, среда кислая.

2. Дописывая к левой и правой частям уравнения формулы

нитрат-ионов, получаем уравнение реакции в ионной форме:

NH4 + NO3 +H2O^NH4OH + H++ NO3

* NH4OH здесь и далее будем относить к слабым основаниям, вкладывая в это следующий смысл: концентрация ионов ОН" в водном растворе аммиака невелика. Часто формулу этого вещества изображают в виде гидрата NH3 ? Н20 или NHj ? п НгО, так как частицы NH4OH не обнаружены в растворах.

3. Уравнение реакции в молекулярной форме:

NH4N03 + H:,0 NH4OH + HNO3

5.48. Составьте уравнение реакции гидролиза хлорида железа

(Ш) в сокращенной ионной, ионной и молекулярной формах. Ука-

жите реакцию среды в растворе этой соли.

Решение. Хлорид железа (III) FeCh — соль, образованная сильной хлороводородной кислотой HCJ и слабым трехкислотным основанием Fe(OH)3. В этом случае гидролиз протекает в три ступени. С гидроксид-ионами воды взаимодействуют катионы слабого основания;

Iсту п е н ь

а) Fe3^ + Н20 +± FeOH2+ + Н+

б) Fe3+ ЗС1- + Н20 FeOH21 + Н+ + ЗС1"

в) FeCl3 +? Н20 ^ Fe(OH)Cl2 + HCI

II с ту пе н ь

a) FeOH2+ + Н20 Fe(OH)^ + Н+

6)FeOH2+ + 2CI-+H20^ Fe(OH)2 +H++2Ch

в) Fe(OH)Cl2 + Н20 Fe(OH)2CI + HCI

III с ту п e н ь

а) Fe(OH)2 + Н20 Fe(OH)3 + Н+

б) Fe(OH)J + CI" + Н20 *± Fe(OH)3 + Н+ + С1"

в) Fe(OH)2CI + Н20 Fe(OH)3 + HCI

В растворе образуется избыток ионов водорода, т. е. реакция среды кислая.

5.49. Напишите уравнения реакций гидролиза следующих солей в сокращенной ионной, ионной и молекулярной формах: а) NRjCJ; б) (NJt^SCV в) CufNO^; г) А1(ОН)С!2; д) А](Ш3)3. Укажите реакцию среды в растворах этих солей.

5.50. Составьте уравнения реакций гидролиза солей: 1) ацетата аммония; 2) хлорида натрия.

Решение. 1. Ацетат аммония CH3COONH4 — соль, образованная слабым основанием NH4OH и слабой кислотой СН3СООН. При этом слабые электролиты образуют как катион слабого основания, так и анион слабой кислоты:

NHj +СН3СОО-+H20^±NH4OH+CH3COOH

Уравнение реакции в молекулярной форме:

CH3COONH4 + Н30 <=± NH4OH + СН3СООН

2. Хлорид натрия NaCl — соль, образованная сильным основанием NaOH и сильной кислотой НС1. Такие соли гидролизу не подвергаются, так как слабые электролиты не образуются*

5.51. Составьте уравнения реакций необратимого гидролиза солей**: А1(СН3СОО)3 и Сг2(С03)3-

5.52. Укажите, какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу: а) ВаС12; б) ZnCb; в) NaN03; г) NH4N02; д) KHS04. Напишите уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионной, ионной и молекулярной формах. Ответ: б) ZnCl2; г) NH4N02.

5.53. Напишите уравнения гидролиза следующих солей в сокращенной ионной, ионной и молекулярной формах, a) NaF; б) KHS; в) K2S03; г) FeS04; д) Fe2(S04)3. Укажите реакцию среды в растворах этих солей.

5.54. Имеются уравнения реакций гидролиза в сокращенной ионной форме:

а) СгОН2^ + Н20 ?± Cr(OH)^ +Н1

б) Sn2T + Н20 т± Sn(OH)+ + Н+

в) S2" + Н20 *± hs- + он-

Изобразите уравнения реакций в молекулярной форме.

* При высокой температуре гидролизу могут подвергаться и соли этого типа. Так, в случае хлорида натрия будет происходить выделение газообразного хлороводорода:

NaCl + Н20 NaOH + НС11 ** При необратимом гидролизе не следует разбивать уравнение реакции на ступени.

5.55. Объясните, почему водные растворы нитрита натрия и карбоната лития имеют щелочную реакцию. Ответ подтвердите уравнениями реакций в ионной и молекулярной формах.

5.56. Почему при добавлении воды к концентрированному водному раствору хлорида олова (II) выпадает в осадок основная соль, а при добавлении раствора соляной кислоты выпадения осадка не происходит?

5.57. Запишите формулы солей в порядке увеличения склонности их к гидролизу: фторид натрия, хлорид натрия, фторид аммония. Ответ поясните. Приведите уравнения гидролиза солей.

5.58. Какие процессы будут происходить при смешении водных растворов сульфида натрия и хлорида алюминия? Составьте уравнение реакции.

Решение. Сульфид натрия в растворе подвергается гидролизу. Записываем уравнения в сокращенной ионной и молекулярной формах:

I с ту п е н ь

s2+h2o^hs+oh-

Na2S + Н20 ^NaHS + NaOH

II ступень

HS + H2O^H2S + OH~ NaHS + H20 ^ H2S + NaOH

Реакция среды в растворе — щелочная. Добавление в раствор ионов водорода смещает равновесие гидролиза в сторону образования продуктов гидролиза.

Уравнения гидролиза хлорида алюминия:

I с т у п е н ь

АР+ + Н20^ АЮН2++Н+ A1C13 + Н20 ^А1(ОН)С12 + HCI

II ступень

АЮН2+ + Н20 <=± А1(ОН)з + Н+ А1(ОН)С12 + Н20 *± А1(ОН)2С1 + НС1

Шсту пень

А1(ОН)з +Н30^ А1(ОН)3 + Н+ А1(ОН)2С1 + Н20 +± А1(ОН)3 + HCI

Равновесие в этой системе будет смещаться в сторону продуктов гидролиза при добавлении гидроксид-ионов.

При смешении двух растворов они будут взаимно способствовать смещению равновесия в обеих реакциях гидролиза в сторону продуктов: гидрокс

страница 22
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Твердотопливные котлы Wirbel ECO CKS 200
купить сороконожки для футбола найк
,htylbhjdfybt fdnjvj,bkz
наклейки на зданиях

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)