химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

кислорода и водорода:

т (Fe) = т (гидроксида) ? w (Fe); т (Fe) = 100 - 0,622 г = 62,2 г; т (О) = т (гидроксида) ->v(0);m(0) = 100 0,356 г = 35,6 г; т (Н) = т (гидроксида) • w (Н); т (Н) = 100 ? 0,022 г - 2,2 г.

Определяем количество вещества атомных железа, кислорода и водорода:

, m(Fe) ,„ ч 62,2

«(Fe) = ;п(?е) = моль = 1,1 моль;

M(Fe) 56

п (°)= и-(°)= ~ТГ моль = 2,2 моль;

М (О) 16

п (Н) - т^ \; п (Н) = — моль = 2,2 моль.

М(Н) I

Таким образом,

«(Fe):«(0):«(H)= 1,1 : 2,2:2,2,

или, разделив все члены в правой части равенства на 1,1, получаем

«(Fe):n(0):«(H)=l :2:2.

Следовательно, формула гидроксида Fe(OH)2.

5.36. Массовые доли олова и хлора в хлориде олова равны со-

ответственно 62,6 и 37,4%. Определите простейшую формулу хло-

рида. Ответ: SnCI2.

7t:

5.37. Массовые доли водорода, фосфора и кислорода в некоторой кислоте равны соответственно 3,66, 37,80 и 58,54%. Определите простейшую формулу этой кислоты. Ответ: Н3Р04.

5.38. Массовая доля воды в кристаллогидрате сульфата никеля (II) равна 44,8%. Какое количество вещества воды содержит 1 моль кристаллогидрата. Ответ: 7 моль.

5.39. Какой минимальный объем оксида углерода (IV) необходимо пропустить при нормальных условиях через раствор массой 80 г с массовой долей гидроксида бария 5% для получения гидрокарбоната бария?

Решение. Записываем уравнение реакции между гидроксидом бария и избытком оксида углерода (IV):

Ва(ОН)2 + 2С02 = Ва(НС03)2/

Определяем массу гидроксида бария, содержащегося в растворе:

т (Ва(ОН)2) = mw (Ва(ОН)2); т (Ва(ОН)2) = 80 • 0,05 г = 4 г.

Количество вещества гидроксида бария составляет:

т(Ва(ОН),) 4

п (Ва(ОН)2) = " ,'2 \ ; п (Ва(ОН)2) = — моль = 0,0234 моль.

М(Ва(ОН)2) 171

Из уравнения реакции следует:

п(СР2) _2\ л(Ва(ОН)2) ~ 1'

и (С02) = 2п (Ва(ОН)2); и(С02) = 2 ? 0,0234 моль = 0,0468 моль.

Определяем объем газа при нормальных условиях: V (С02) = п (С02) ? Vm; V(С02) = 0,0468 • 22,4 л = 1,05 л.

5.40. При пропускании оксида углерода (IV) через раствор гидроксида кальция получили гидрокарбонат кальция массой 8,1 г. Определите объем оксида углерода (IV), измеренный при нормальных условиях, который был пропущен через раствор. Ответ: 2,24 л.

5.41. К раствору массой 200 г с массовой долей серной кислоты 8% прилили раствор массой 50 г с массовой долей гидроксида натрия 12%. Какова масса гидросульфата натрия, который выделили из полученного раствора? Ответ: 18 г.

5.42. При разложении соли массой 4,9 г образовались кисло род объемом 1,344 л и хлорид калия (нормальные условия). Определите простейшую формулу исходного соединения. Ответ: КСЮ3.

5.43. Оксид натрия массой 12,4 г растворили в воде. Какой объем оксида углерода (IV), измеренный при нормальных условиях, потребуется для нейтрализации полученного гидроксида натрия, если нужно получить кислую соль? Ответ: 8,96 л.

Гидролиз солей

5.44. Составьте уравнение реакции гидролиза ацетата натрия в

сокращенной ионной, ионной и молекулярной формах. Укажите

реакцию среды в растворе этой соли.

Решение. 1. Ацетат натрия CH3COONa— соль, образованная сильным основанием NaOH и слабой кислотой СН3СООН. В этом случае слабый электролит образуется при взаимодействии анионов слабой кислоты с водой:

СНзСОО- + Н20 +± СНзСООН 4 ОН~

Это уравнение реакции в сокращенной ионной форме. Из него видно, что в растворе накапливаются гидроксид-ионы, обусловливающие щелочную среду.

2. Дописывая к левой и правой частям уравнения формулы

ионов натрия, получаем уравнение реакции в ионной форме:

Na+ + СНзСОО" + Н20 5=ь СН3СООН + Na+ + ОН"

3. Уравнение реакции в молекулярной форме:

CH3COONa + Н20 <=* СН3СООН + NaOH

5.45. Составьте уравнение реакции гидролиза сульфида калия

в сокращенной ионной, ионной и молекулярной формах. Укажите

реакцию среды в растворе соли.

Решение. Сульфид калия K2S — соль, образованная сильным основанием КОН и слабой двухосновной кислотой H2S. Если слабый электролит, образующий соль, подвергается ступенчатой диссоциации, то и гидролиз идет ступенчато. В данном примере — две ступени гидролиза. С водой взаимодействуют ионы слабой кислоты — сульфид- и гидросульфид-ионы.

I ступень

а) S2+H2O^HS +0H-

б) 2Naf + S2- + H20 2Na+ + HS" + OH"

B)Na2S +H20 ^ NaHS +NaOH

II ступень

a) HS"+ H20 ^ H2S + OH-

6) NaA + HS-+ H20 ^ H2S 4- Na+ + OH

B) NaHS + H20 +± H2S + NaOH

В результате гидролиза в растворе увеличивается содержание гидроксид-ионов, следовательно, реакция среды щелочная.

5.46. Составьте уравнения реакций гидролиза следующих солей в сокращенной ионной, ионной и молекулярной формах: а) NaN02; б) NaHC03; в) К2С03; г) К2НР04; д) К3Р04. Укажите реакцию среды в растворах этих солей.

5.47. Напишите уравнение реакции гидролиза нитрата аммония в сокращенной ионной, ионной и молекулярной формах. Укажите реакцию среды в растворе этой соли.

Решение. 1. Нитрат аммония NH4N03 — соль, образованная слабым основанием NH4OH* и сильной азотной кислотой HN03. Катион слабого основания NH4 может

страница 21
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
заказать букет с гортензией в москве
угловой камин купить недорого
киркоров шоу я декабрь
схема регулятора re 6g

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.01.2017)