химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

ид бария реагирует с серной кислотой:

Ва(ОН)2 + H3S04 = BaS04| + 2Н20 Ва24 + 20Н + 2Н+ + SO^" - BaS04| + 2Н20

6f,

и с нитратом свинца (И):

Ва(ОН>2 + Pb(N03)2 = Pb(OH)2J + Ba(N03), 20H+Pb2+ = Pb(OH)2

В избытке гидроксида бария реакция идет так:

Pb(N03)2 + 2Ва(ОН)2 = Ba[Pb(OH)4] + Ba(N03)2 Pb2+ + 40Н- = [Pb(OH)4]2-

Возможны также реакции между серной кислотой и нитратов свинца (II):

H2S04 + Pb(N03)2 = PbS04 J + 2HN03 SO 4" + Pb2+ = PbS04J

и между иодидом калия и нитратом свинца (II):

2К1 + Pb(N03)2 = Pbl2 J + 2KN03 РЬ2+ + 21" = РЫ21

5.24. С какими из указанных ниже веществ может взаимодействовать раствор гидроксида калия: иодоводородная кислота, хлорид меди (II), хлорид бария, оксид углерода (IV), оксид свинца (II)? Напишите уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах.

5.25. Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами, взятыми попарно: оксид магния, хлороводородная кислота, сульфит натрия, хлорид кальция, нитрат серебра.

5.26. Какими способами можно получить гидрофосфат калия и дигидрофосфат калия? Напишите уравнения соответствующих реакций.

Решение. Гидрофосфат калия и дигидрофосфат калия могут быть получены при взаимодействии фосфорной кислоты с гидро-ксидсм калия:

Н3Р04 + 2КОН = К2НР04 + 2Н20

гидрофосфат калия

н3ро4 + КОН = КН2Р04 + н2о

дигидрофос 1>ат калия

При этом в первом случае на 1 моль фосфорной кислоты необходимо взять 2 моль гидроксида калия, во втором — I моль гидроксида калия.

5.27. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно получить гидроксохлорид меди (II), гидросульфид калия, гидрокарбонат кальция.

5.28. В четырех пробирках без надписей находятся растворы следующих веществ: сульфата натрия, карбоната натрия, нитрата натрия и иодида натрия. С помощью каких реагентов можно определить, где какая соль находится? Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах.

Решение. К пробе каждого раствора надо добавить раствор хлорида бария, с которым взаимодействуют растворы, содержащие Na2S04 и Na2C03:

Na2S04 + BaCI2 = BaS04 J + 2NaCt

S04" +Ba2+ = BaS04| Na3C03 + BaCl3 = BaC03j + 2NaCl

CO^" + Ba2+ = BaC03J

Чтобы различить эти два раствора, необходимо к полученным осадкам добавить раствор соляной кислоты — будет растворяться только карбонат бария (при этом происходит выделение газа):

ВаС03 + 2НСI = ВаС 12 + С02 J + Н20 COl" +2Н+ = С02|+Н20

Чтобьг различить растворы NaN03 и Nal, не образовавшие осадка с ВаС12, надо прибавить к ним раствор нитрата серебра или нитрата свинца (II) — осадки образуются только в случае раствора иодида натрия:

Nal + AgN03 = NaN03 + Agl 1 I-+Ag+ = AgU

или

2NaI + Pb(N03)2 = 2NaN03 + РЫ2| 21 + РЬ2+ = РЫ2|

5.29. С помощью каких реагентов можно различить растворы

серной, азотной и соляной кислот, находящихся в трех пробирках.

Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярное и ионной формах. Ответ: использовать ВаС12 и AgN03.

5.30. В трех пробирках находятся следующие сухие вещества: оксид кальция, оксид алюминия, оксид фосфора. При помощи каких реагентов можно различить эти вещества? Напишите уравнения реакций. Ответ: использовать раствор соляной (или азотной) кислоты и раствор щелочи.

5.31. Как при помощи одного реагента определить, в какой из склянок находятся сухие соли: хлорид натрия, карбонат натрия, сульфид натрия? Напишите уравнения соответствующих реакций.

Решение. На пробу сухой соли из каждой склянки надо подействовать кислотой, например соляной. Сульфид натрия будет взаимодействовать с выделением сероводорода — газа с характерным неприятным запахом:

Na2S + 2HCI = H2S \ + 2NaCl

Карбонат натрия будет взаимодействовать с кислотой с выделением оксида углерода (IV) — газа без запаха:

Na2C03 + 2НС1 = 2NaCl + C02f + Н20

Хлорид натрия не будет реагировать с соляной кислотой.

5.32. При помощи какого одного реагента можно распознать

растворы трех веществ: хлорида калия, хлорида алюминия и хло-

рида магния? Ответ: использовать раствор щелочи.

Расчетные задачи

5.33. Определите массовую долю бора в оксиде бора (III).

Решение. Простейшая формула оксида бора (III) В203. Выбираем для расчетов образец оксида количеством вещества 1 моль, т. е. п (В263) = I моль. Определяем массу образца оксида:

т (В203) =п (В203) ? М(В203); т (В203) = I моль ? 70 г/моль = 70 г.

Из формулы оксида следует:

п (В) = In (В203); п (В) =2 ? 1 моль = 2 моль.

Находим массу бора:

т(В) = и(В) -M(B);m(B) = 2 П г-22г.

Определяем массовую долю бора в оксиде:

т(В) 22

w(В) = —~; w(В) = — - 0,31 А, или 31,4%.

т(В2Оэ) 70

5.34. Определите массовую долю кислорода в гидроксиде кальция и карбонате кальция. Ответ: 43,2% в Са(ОН)2 и 48.0% в СаС03.

5.35. Определите формулу гидроксида железа, если известны массовые доли составляющих его элементов: 62,2% железа, 35,6% кислорода, 2,2% водорода.

Решение. Выбираем для расчетов образец гидроксида железа массой 100 г, т. е. т (гидроксида) = 100 г. Определяем массы атомных железа,

страница 20
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы 1с в москве преподаватель буканова
Самое выгодное предложение в KNSneva.ru: Canon i-SENSYS MF3010 купить - поставка техники в СПБ и города северо-запада России.
плитка напольная оптом цена
магнит автономер

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)