химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

орид меди (II). Наиболее простой способ — окисление меди до оксида меди (II):

2Cu + 02 = 2CuO

который, взаимодействуя с соляной кислотой, образует хлорид меди (П):

Cu0 + 2HCl = CuCI2 + H2O

Возможен и другой способ. Медь растворяется в концентрированной серной кислоте:

Си + 2H2S04 = CuSCX, + S021 + 2H20

ЕСЛИ К полученному раствору прилить раствор хлорида бария, то образуется хлорид меди (II):

CuS04 + ВаСЬ = CuCI2 + BaS04J

Таким образом, вещество X — это оксид меди (II) или сульфат меди (II).

2. Наиболее простой способ перехода от хлорида меди (И) к сульфату меди (Н) через промежуточное соединение Y — осаждение гидроксида меди (Н) с последующим растворением его в серной кислоте:

CuC 1 з + 2NaOH = Си(ОН)2 + 2NaC 1 Си(ОН)2 + H2S04 = CuS04 + 2Н20

Таким образом, соединение Y — гидроксид меди (II).

5.16. Напишите уравнения реакций, при помощи которых мож-

но осуществить следующие превращения:

a) Fe(N03)3 — X ~r* Fe2(S04)3

6)Fe~*Y-»-Fe(OH)3

в) Fe -> Z — Fe(OH)j

Ответ: а) X — гидроксид железа (III); б) Y — хлорид железа (III); в) Z — хлорид или сульфат железа (II).

5.17. Напишите уравнения реакций, при помощи которых исходя из четырех простых веществ — калия, серы, кислорода и водорода — можно получить три средние соли, три кислоты и три кислые соли.

Решение. Из кислорода и водорода можно получить воду: 2Н2 +02=2Н20

Из серы и кислорода можно получить оксид серы (IV), дальнейшим окислением которого — оксид серы (VI):

S + O2=SO2

2S02 + 02=2S03

Калий, взаимодействуя с водой, образует гидроксид:

2К + 2Н20 = 2КОН + Н2

Гидроксид калия можно восстановить металлическим калием до оксида*:

2КОН + 2К = 2КгО + Н2

Основный оксид калия с кислотными оксидами серы (IV) и серы (VI) образует, соответственно, сульфит и сульфат калия (две средние соли):

K2O + SO2 = K2S03 К20 +S03 = K2S04

Еще одна средняя соль (сульфид калия) может быть получена при непосредственном взаимодействии калия и серы:

2К + S = K2S

Водород с серой образует сероводород:

Н2 + S = H2S,

* При непосредственном взаимодействии калия с кислородом оксид не образуется:

К. + Ог = КОг

К02 — надпероксид калия, к оксидам он не относится.

раствор которого в воде называется сероводородной кислотой.

Оксид серы (IV) взаимодействует с водой, образуя гидрат, который называется сернистой кислотой:

S02 + Н2О = h2so3

При взаимодействии оксида серы (VI) с водой образуется серная кислота:

303 + H20=H2S04

Наконец, три кислые соли можно получить, если осуществить реакции между оксидом калия и тремя полученными кислотами, взяв их в избытке:

K2O + 2H2S = 2KHS + H20 К20 + 2H2S03 = 2KHS03 + Н20 К20 + 2H2S04 = 2KHSO* + Н20

5.18. Как, используя простые вещества — кальций, фосфор и кислород, можно получить фосфат кальция? Напишите уравнения соответствующих реакций.

5.19. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно получить шесть средних солей, используя сульфид железа (II), кислород, раствор гидроксида натрия и разбавленные растворы соляной и серной кислот.

5.20. Напишите уравнения реакций, которые показывают ам-фотерный характер оксида свинца (II).

Решение. Для доказательства амфотерного характера оксида или гидроксида необходимо'привести уравнения реакций, в которых эти соединения проявляют основные и кислотные свойства.

1. Оксид свинца (И) взаимодействует с растворами кислот, на-

пример:

РЬО + 2HN03 = Pb(N03)2 + Н20

Эта реакция показывает, что оксид свинца (М) проявляет основные свойства. Для характеристики основных свойств можно также привести примеры других реакций оксида свинца с веществами кислотного характера, Например:

PbO+ St02 = PbSi03

кислотный оксид

2. Оксид свинца (II) взаимодействует со щелочами в расплаве:

3-1174

65

PbO + 2NaOH = Ma2Pb02 + H20

или в концентрированном водном растворе:

PbO + 2NaOH + Н20 = Na2[Pb(OH)4]

Эта реакция показывает проявление оксидом свинца (II) кислотных свойств. То же можно продемонстрировать реакцией с основным оксидом, например:

Pb0 + Na20 = Na2PbO2

основный оксид

5.21. Приведите примеры реакций, которые доказывают основ-ный характер веществ ВаО и Ва(ОН)2.

5.22. Напишите уравнения реакций, которые доказывают ам-фотерный характер гидроксида хрома (III).

5.23. Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами, взятыми попарно: оксид калия, оксид фосфора (V), гидроксид бария, серная кислота, иодид калия, нитрат свинца (II). Уравнения реакций, протекающих в растворах, изобразите в сокращенной ионной форме.

Решение. Определяем, к каким классам относятся соединения: К20 — основный оксид, Р4Ою — кислотный оксид, Ва(ОН)2 — основание (щелочь), H2S04 — кислота, KI и Pb(N03)2 — соли.

Основный оксид К20 будет взаимодействовать с кислотным оксидом и кислотой:

6К20 + Р40,о = 4К3Р04 К20 + H2S04 = K2S04 + Н2О

или

К20 + 2Н+ = 2К+ + Н20

Кислотный оксид Р4О,0 взаимодействует также с гидроксидом бария:

Р4О10 + 6Ва(ОН)2 = 2Ва3(Р04)21 + 6Н20 Р4О10 + 6Ва2+ + 120Н-2Ва3(Р04)2| +6Н20

Гидрокс

страница 19
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(21.02.2017)