химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

ое количество вещества хлорида серебра может быть получено при смешении раствора объемом 120 мл с массовой долей НС1 10% и плотностью 1,05 г/мл с раствором 0,5М AgN03 объемом 200 мл? Ответ: 0,1 моль.

4.73. Определите объем раствора 1,2М NaOH, который потребуется для полного осаждения железа в виде гидроксида из раствора массой 300 г с массовой долей хлорида железа (III) 12%. Ответ: 554 мл.

4.74. Какой объем раствора 1,6М HCI необходим для нейтрализации кристаллической соды Na2C03 ? 10Н2О массой 57,2 г? Ответ: 250 мл.

5. ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Номенклатура неорганических веществ

5.1. Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества: 02, Fe203, Са(ОН)2, H2S04) CuCl2, A1(N03)3, Ba3(P04)2-

Решение. Название вещества по систематической номенклатуре должно полностью отражать его состав, например: 02 — дикислород (традиционное название — молекулярный кислород); Fe203 — три-оксид дижелеза, или оксид железа (III). Названия остальньгх веществ:

формула систематическое название допустимое традици-

вещества он нос название

H2S04 тетраоксосульфат (VI) водорода серная кислота

Са(ОН)2 гидроксид железа

CuCI2 д и хлорид меди или хлорид меди (И)

Al(NOj)3 триоксонитрат (V) алюминия нитрат алюминия

Ва3(Р04)2 тетраоксофосфат (V) бария фосфат бария

5.2. Приведите систематические названия следующих оксидов:

МпО, Мп02, Мп207.

Решение. МпО — оксид марганца (II); Мп02 — диоксид марганца, или оксид марганца (IV); Мп207 — гептаоксид димарганца, или оксид марганца (VII).

5.3. Используя систематическую номенклатуру, назовите следующие вещества: Н2) Р4, N02, N204, К20, К202, К02, К03.

5.4. Назовите следующие соли по систематической номенклатуре: AgBr, КСЮ, KMn04, KA1(S04)2, NaHS04, AI(OH)2Cl.

Решение.

5.5. Назовите по систематической номенклатуре следующие соединения: NaOH, Fe(OH)3, H2Te04, H3P04, H3P03, HN02.

5.6. Используя систематическую номенклатуру, назовите следующие соли: Cu(N03)2, А1Вг3, KHC03, Cu2(OH)2C03, Sn(OH)Cl, Ba(HS)2.

5.7. Напишите формулы следующих веществ: а) октасеры; б) дихлорида диртути; в) триоксобората (III) лития; г) триоксоселе-ната (IV) водорода; д) гидроксида сурьмы (Ш).

Получение и химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей

5.8. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Na -> NaOH -* NaHC03 Na2C03 Na2S04 NaCl -> Na

Решение. 1. Натрий взаимодействует с водой, образуя гидро-ксид натрия:

2Na + 2Н20 = 2NaOH + H2f

2. При пропускании избытка оксида углерода (IV) через раствор

гидроксида натрия можно получить гидрокарбонат натрия:

NaOH + C02 = NaHC03

3. Карбонат натрия получается при нагревании гидрокарбона-

та натрия:

2NaHC03 = Na2C03 + C02f + Н20

4. Сульфат натрия можно получить, действуя серной кислотой

на карбонат натрия:

Na2C03 + H2S04 = Na2S04 + C02f + H20

5. Приливая раствор хлорида бария к раствору сульфата на-

трия, можно получить раствор хлорида натрия:

Na2S04 + ВаС12 - 2NaC 1 + BaS041

6. Чтобы получить металлический натрий, надо выделить хло-

рид натрия из раствора и провести электролиз расплава NaCl. На

катоде будет выделяться металл:

катод (-) Na+ + е- = Na

5.9. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а) FeCl2 Fe(OH)2 -*• FeS04 -* Fe ~* FeCl2

б) P -*? P4Oi0 H3P04 Na3P04 Ca3(P04)2

в) N2 -* NH3 (NH4)2S04 NH4CI ~* NH3 ~+ NH4N03

r) KBr Br2 HBr NaBr AgBr

д) FeS H2S KHS

S02 NaHSOj CaS03

5.10. Напишите уравнения реакций, при помощи которых мож-

но осуществить следующие превращения:

Са — СаН2 -»Са(ОН>, — Са(НСОз)2 ~* СаС03 — СаС12 —

Уравнения реакций, протекающих в растворах, изобразите в ионной и сокращенной ионной формах.

5.11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых мож-

но осуществить превращения:

олово ~~* хлорид олова (II) —* гидроксохлорид олова (II) —* гидроксид олова (II) —* нитрат олова (II)

5.12. Напишите уравнения не менее трех реакций, при помощи

которых можно получить сульфид калия.

Решение. 1. Сульфид калия образуется при взаимодействии простых веществ — калия и серы:

2K + S = K2S

2. При взаимодействии гидроксида калия и сероводорода так-

же может быть получен сульфид калия:

2КОН + H2S = K2S + 2Н20

3. Сульфид калия образуется при взаимодействии раствора суль-

фида бария с сульфатом калия:

BaS + K2S04 = K2S + BAS04

5.13. Напишите уравнения не менее четырех реакций, при по-

мощи которых можно получить карбонат кальция. Реакции, про-

текающие в растворах, изобразите в ионной и сокращенной ион-

ной формах.

5.14- Составьте уравнения четырех реакций, в результате которых образуется бромид натрия.

5.15. Напишите уравнения реакций, при помощи которых мож-

но осуществить следующие превращения:

Си -> X СиС12 -» У — CuSC-4

Назовите вещества X и Y.

Решение. 1. Используя металлическую медь, надо получить вещество X, из которого можно получить хл

страница 18
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы illustrator для дизайнеров одежды москва
удалить паховую грыжу в москве цена
сколько стоит вытянуть вмятину на крыле без покраски
Фирма Ренессанс лестницы для чердака - доставка, монтаж.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)