химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

ие. Составляем уравнение реакции, протекающей в растворе:

HCI + NaOH = NaCl + Н20

Определяем массу и количество вещества хлороводорода, содержащегося в растворе соляной кислоты:

т (HCI) = mw (HCI); т (НС1) = 30 0,05 г = 1,5 г.

„ (HCI) = mtHC1) ; п (НС1) = моль = 0,0411 моль.

М(НС1) 36,5

Из уравнения реакции следует:

п (NaOH) = п (HCI); п (NaOH) = 0,0411 моль.

0,0411 моль — количество вещества гидроксида натрия, которое потребуется для реакции.

Вычисляем массу требуемого гидроксида натрия:

т(NaOH) = п(NaOH) M(NaOH);m(NaOH) = 0,04n -40г=1,644г.

5.6

Определяем необходимую массу т ' раствора гидроксида натрия с w (NaOH) = 0,04 (4%):

., m(NaOH) , 1,644 АЛ л

т ~—- -\ т ——- г =41,1г.

w(NaOH) 0504

4.63. Какой объем аммиака, измеренный при нормальных уст ловиях, потребуется для полной нейтрализации раствора объемом 20 мл с массовой долей серной кислоты 3% и плотностью 1,02 г/мл? В результате реакции образуется сульфат аммония. Ответ: 280 мл.

4.64. Для реакции с раствором азотной кислоты массой 25 г, массовая доля растворенного вещества в котором составляет 6,3%, потребовался раствор гидроксида калия массой 40 г. Определите массовую долю щелочи в растворе. Ответ: 3,5%.

4.65. Определите массу осадка, который образуется при смешении раствора с массовой долей хлорида бария 5% и раствора с массовой долей сульфата натрия 8%. Масса раствора БаС12 равна 15 г, Na2S04 — Юг.

Решение. Записываем уравнение реакции:

ВаС12 + Na2S04 = BaS04| + 2NaCl

Определяем массу и количество вещества растворенного хлорида бария:

т (ВаСЬ) = т xw (ВаС12); т (ВаС 12) = 15 ? 0,05 г = 0,75 г;

я (ВаС12) = ™}**С^\ ; п (ВаС12 ) = ^моль = 3,6-10 3 моль.

М (ВаС12) 208

Рассчитываем массу и количество вещества сульфата натрия в растворе:

т (Na2S04) = m2w (Na2S04); т (Na2S04) =10- 0,08 г = 0,8 г;

n(Na2S04)= wtNa2S04J_ ^ g0 ^ = — моль = ч в ? 10"3 мопь

2 4 M(Na2S04) и2моль 5,о 10 моль.

Из уравнения реакции следует, что для реакции с хлоридом бария количеством вещества 3,6 ? 10 3 моль требуется сульфат натрия количеством вещества 3,6 - 10~3 моль. Следовательно, сульфат натрия взят в избытке.

Из уравнения реакции следует:

я (BaS04) = п (ВаС12); п (BaS04) = 3,6 ? Ю-3 моль. Определяем массу выпавшего осадка сульфата бария: m(BaS04) = n(BaS04) -M(Ba$04); m(BaS04)=3,6 10-3 -223г=0,84г.

4.66. Какой объем оксида углерода (IV) может быть получен при смешении раствора объемом 15 мл с массовой долей карбоната натрия 7% (плотность 1,07 г/мл) и раствора объемом 8 мл с массовой долей азотной кислоты 16% (плотность 1,09 г/мл)? Объем рассчитайте при нормальных условиях. Ответ: 0,24 л.

4.67. Какая масса осадка образуется, если пропускать оксид углерода (IV) объемом 280 мл (нормальные условия) через раствор с массовой долей гидроксида бария 0,12 массой 20 г? Ответ: 2,46 г.

4.68. Какую массу оксида серы (VI) надо растворить в воде массой 4 кг для получения раствора с массовой долей серной кислоты 4,9%? Ответ: 167 г.

4.69. Определите массовую долю соли, полученной при смешении раствора объемом 40 мл с массовой долей азотной кислоты 0,2 и плотностью 1,12 г/мл с раствором объемом 36 мл с массовой долей гидроксида натрия 0,15 и плотностью 1,17 г/мл.

Решение. Введем обозначения: т\ — масса; V\ — объем; pj — плотность раствора азотной кислоты; т2 — масса, V2 — объем, р2 — плотность раствора гидроксида натрия; /и3 — масса полученного раствора.

Записываем уравнение реакции:

HN03 + NaOH = NaN03 + Н20 Определяем массу и количество вещества HN03 в растворе:

тх= K1pi;ml=40 ? 1,12 г = 44,8 г; т (HN03) = m{w (HN03); т (HN03) = 44,8 0,2 г = 8,96 г;

п (HN03) = " С*У°3 \ ; я (HN03) = моль - 0,142 моль.

М (HN03 ) 63

Аналогично находим массу и количество гидроксида натрия в растворе:

т2= /2р2; т2 = 36 -1,17 г = 42,1 г; т (NaOH) = m2w (NaOH); т (NaOH) = 42,1 ? 0,15 г = 6,32 г;

и (NaOH) =

m(NaQH) M (NaOH)

;n(NaOH) =

6,32

40

моль = 0,158 моль.

Из уравнения реакции следует, что с азотной кислотой количеством вещества 0,142 моль будет реагировать гидроксид натрия количеством вещества 0,142 моль, следовательно, NaOH взят в избытке.

Из уравнения реакции следует:

и (NaN03) = и (HNOs); и (NaN03) = 0,142 моль. Определяем массу образующейся соли: т (МаТМОз) = п (NaN03) ? ^(NaNOg); т (NaN03) = 0,142 85 г= 12,1 г. Масса полученного раствора составляет:

тэ = От] + т2\ т3 = (44,8 + 42,1) г = 86,9 г. Определяем массовую долю соли в полученном растворе:

w(NaN03)

m(NaNQ3) Щ

; w(NaN03) =

12,1

86,9

= 0,139, или 13,9%.

4.70. Определите массовую долю гидроксида бария в растворе, полученном при смешении воды массой 50 г и оксида бария массой 1,2 г. Ответ: 2,62%.

4.71. Какая масса цинка может прореагировать с соляной кислотой объемом 50 мл и плотностью 1,1 г/мл, массовая доля НС1 в котором составляет 0,2? Какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях, выделится при этом? Ответ: 9,8 г; 3,4 л.

4.72. Как

страница 17
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
взять напрокат планшет
Компания Ренессанс: лестницы в леруа - качественно и быстро!
кресло 994
Отличное предложение в КНС Нева: thinkpad - поставка техники в СПБ и города северо-запада России.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)