химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

пературы 10 °С в осадок выпала соль массой 71,2 г. Определите коэффициент растворимости нитрата серебра при температуре 10 °С. Ответ: 173,0 г.

4.51. В воде массой 100 г растворяется при температуре 30 °С бромид аммония массой 81,8 г. При охлаждении насыщенного при температуре 30 °С раствора NH4Br массой 300 г до температуры 0 °С выпадает в осадок соль массой 36,8 г. Определите, какая масса бромида аммония может быть растворена в воде массой 100 г при температуре 0 °С. Ответ: 59,5 г.

4.52. При нормальных условиях в воде массой 100 г растворяется хлороводород объемом 50,5 л. При температуре 50 °С и нормальном давлении коэффициент растворимости хлороводорода равен 59,6 г. Насыщенный при температу ре 0 °С раствор НС1 массой 40 г нагрели до температуры 50 °С. Определите массу полученного раствора. Ответ: 35,0 г.

Химические реакции в растворах электролитов

4.53. Составьте уравнения реакций, протекающих в водных

растворах, в молекулярной, ионной и сокращенной ионной фор-

мах: 1) между сульфидом натрия и сульфатом меди (II); 2) между

сульфатом железа (III) и гидроксидом натрия.

Решение. 1. Решение задачи разобьем на этапы:

а) составляем уравнение реакции в молекулярной форме:

Na2S + CuS04 = CuS i + Na2S04

б) составляем уравнение реакции в ионной форме, изобразив

формулы растворимых сильных электролитов в виде ионов, на

которые они диссоциируют практически полностью, а формулы

остальных веществ (например, выпадающих в осадок) оставим без

изменения. При составлении ионного уравнения необходимо ис

пользовать таблицу растворимости солей и оснований в воде. В

нашем примере получаем

2Na+ +S2" + Cu2f + SoJ~ =CuS| +2Na++ SO2

в) исключаем из правой и левой частей одинаковые количества

одноименных ионов (они подчеркнуты)'

2Na+ $1+Сиъ+ SO*" =CuS[+2Na+ + SO2

г) записываем уравнение в сокращенной ионной форме:

S2- + Cu2+ = CuSi 2. Действуем поэтапно, как и в предыдущем примере:

а) Fe2(S04)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)31 + 3Na2S04

б) 2Fe3+ + 3SO4" + 6Na+ + 60H" = 2Fe(OH)3 J + 6Na+ + 3S04"

B)2Fe3++ 3SO4" + 6Na+ + 60H" = 2Fe(OH)3|+ 6Na+ + 3SOj~ r) 2Fe3+ + 6OH- = 2Fe(OH>31

Разделив все коэффициенты в уравнении на 2, окончательно получаем

Fe3+ + 30H=Fe(OH)3i

4.54. Составьте уравнения следующих реакций в ионной и со-

кращенной ионной формах:

а) (NH4)2S04 + 2КОН = K2S04 + 2NH31 + 2H20

б) С02 + 2КОН = к2со3 + н2о

в) А1С1Э + 3 AgN03 = 3 AgCl | + А1 (N03)3

4.55. Напишите уравнения следующих реакций, протекающих

в водных растворах, в ионной и сокращенной ионной формах:

а) Ba(N03)2 + С02 + Н20 = BaC03 J + 2HN03

б) Fe2(S04)3 + 2К3Р04 = 2FePC"4J + 3K2S04

в) CuO + H2S04 = CuS04 + H20

г) H2S04 + 2КОН = K2S04 + 2H20

4.56. Составьте уравнения реакций, протекающих с участием водных растворов электролитов, в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах: а) между оксидом углерода (IV) и гидро-ксидом бария; б) между оксидом кальция и хлороводородной кислотой; в) между силикатом натрия и хлороводородной кислотой; г) между иодидом калия и нитратом свинца (II); д) между сульфидом железа (II) и серной кислотой.

4.57. Составьте два различных уравнения в молекулярной форме, которые будут соответствовать уравнению в сокращенной ионной форме:

Ni2+ + S2- = NiS|

Решение. 1. Подписываем под символами ионов левой части уравнения такие ионы противоположного заряда, которые образовали бы с исходными ионами растворимые сильные электролиты. Затем такие же ионы записываем и под правой частью уравнения:

NF- + S2" = NiSi 2NOJ +2К+= 2N03 +2К+

Суммируя оба равенства, получаем уравнение в ионной форме:

Ni2+ + 2NOJ +2K++S2" = NiSi+2K++ 2N03

Объединив ионы в формулы соединений, записываем уравнение в молекулярной форме:

Ni(N03)2 + K2S = NiSi + 2KN03

2. Подобрав другие подходящие ионы, получаем второе уравнение:

Ni2<- + S2- = NiS|

2СГ + Ва2+ =2СГ + Ва2+ NiCI2 + BaS=NiSJ + BaCl2

4.58. Составьте по два различных уравнения в молекулярной

форме, которые соответствовали бы следующим уравнениям в

сокращенной ионной форме:

а)Н,+ОН=Н20

б) NHj +OH- = NH3f + H20

в)РЬ2+ + SO4" =PbS04l

4.59. Напишите уравнения следующих реакций в молекуляр-

ной форме:

а) Ag* + 1= Agl

б) СО2" + 2H* = C02f+Н20

B)CO2J +20H=Co(OH)2i

4.60. Составьте уравнения тех реакций, которые протекают

практически до конца, и запишите уравнения в сокращенной ион-

ной форме:

а) CuCl2 + H2SQ4 д) СаСЬ + HN03

б) Cu(N03)2 + КОН —... е) СаС12 + AgN03 ...

в) Си(ОН)2 + H2S04 -*?... ж) Ва(ОН)2 + Na2S04

г) CuS04 + H2S ... з) Ва(ОН)2 + NaC 1 ...

4.61. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокра-

щенной ионной формах, при помотци которых можно осуществить

следующие превращения:

а) C02f СаСОз ~+ Са2+ — CaS04

б) С12 С\- AgCl

Расчеты по уравнениям реакций, протекающих в растворах

4.62. Какая масса раствора с массовой долей гидроксида на-

трия 4% потребуется для полной нейтрализации соляной кислоты

массой 30 г с массовой долей НС1 5%?

Решен

страница 16
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
законы регулирующие привлечение средств инвесторов трейдерами
Кабина туалетная California А11
унитазы встроенные в стену
курсы в москве специалист по кадрам

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)