химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

H2SO4) -^«(H2SO4) = 0,35 0,04моль = 0,014моль.

Находим массу растворенного вещества:

m(H2S04) = «(H2S04) M(H2SO4);m(H2SO4) = 0,0I4 -98г= 1,372г.

Определяем массу раствора с w (H2S04) = 0,093 (9,3%), в котором будет содержаться H2S04 массой 1,372 г:

m(H2S04) 1,372

m -± 2_; m -r = 14 75 r_

w(H2S04) 0,093 Рассчитываем требуемый объем раствора:

V=™;V = Ґ^-wi= 14,05 мл. р 1,05

4.38. Какой объем раствора 5М КОН потребуется для приготовления раствора 0,6М КОН объемом 250 мл? Ответ: 30 мл.

4.39. Какой объем раствора с массовой долей карбоната натрия 0,15 (плотность 1,16 г/мл) надо взять для приготовления раствора 0,45М Na2C03 объемом 120 мл? Ответ: 32,9 мл.

4.40. В лаборатории имеется раствор ЗМ КС1. Определите его объем, который потребуется для приготовления раствора объемом 200 мл с массовой долей КС! 8% и плотностью 1,05 г/мл. Ответ: 75,2 мл.

4.41. К воде массой 200 г прилили раствор 2М КС1 объемом 40 мл и плотностью 1,09 г/мл. Определите молярную концентрацию и массовую долю КС1 в полученном растворе, если его плотность равна 1,015 г/мл.

Решение. Определяем массу исходного раствора КС1:

m=Kp;m=40 ? 1,09г = 43,6г.

Вычисляем массу полученного раствора:

т' = т (Н20) + т; т' = (200 + 43,6) г = 243,6 г.

Количество вещества соли в исходном растворе составляет:

п (КС1) = с (КС1) ? V; п (КС1) = 2 • 0,04 моль = 0,08 моль.

Определяем массу соли в растворе:

т(КС1) = я(КС1) -Л/(КС1);т(КС1) = 0,08 -74,5г= 5,96г.

Такая же масса КС1 будет содержаться в растворе после разбавления.

Определяем массовую долю КС1 в полученном растворе:

W'(KCI) - w'(KCI) = iЈL - 0,0245, или 2,45%.

т 243,6

Объем полученного раствора равен: т„ т' „, 243,6

"р^~ пйТ мл = 240 мл = 0,24 л'

Рассчитываем молярную концентрацию КО в полученном растворе:

^(ка)в?^а;с'(КС1) = М«м = о(ззм.

V ' V V 0,24

4.42. Какой объем раствора ЗМ NaCl плотностью 1,12 г/мл надо прилить к воде массой 200 г, чтобы получить раствор с массовой долей NaCl 10%? Ответ; 315 мл.

4.43. К раствору 3,5М NH4C1 объемом 80 мл и плотностью 1,05 г/мл прилили воду объемом 40 мл (плотность воды принять равной 1 г/мл). Определите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ: 12,1%.

4.44. Определите объемную и массовую доли этилового спирта в водном растворе ИМ С2Н5ОН, плотность которого составляет 0,9 г/мл. Плотность этилового спирта равна 0,79 г/мл, воды — 1 г/мл. Ответ: массовая доля — 0,562; объемная доля — 0,641.

Растворимость

4.45. Коэффициент растворимости хлорида аммония при тем-

пературе 15 °С равен 35 г. Определите массовую долю хлорида

аммония в насыщенном при температуре 15 °С растворе.

Решение. Коэффициент растворимости показывает, что при температуре 15 °С в воде массой 100 г растворяется хлорид аммония массой 35 г.

Выбираем для расчетов образец раствора, который содержит воду массой 100 г. Тогда масса растворенной соли будет составлять 35 г.

Находим массу раствора:

т = т (НгО) + т (NH4C1); т = (100 + 35) г = 135 г. Определяем массовую долю хлорида аммония:

w(NH4CI) =m(NH-*a>. W(NH4C1) = — = 0,259, или 25,9%.

т 135

4.46. Массовая доля хлорида меди (П) в насыщенном при тем-

пературе 20 °С растворе этой соли равна 42,7%. Определите коэф-

фициент растворимости хлорида меди (II) при данной температуре. Ответ: 74,5 г.

4.47. В воде массой 100 г при температуре 20 °С растворяется гидроксид натрия массой 108,7 г. Какую массу гидроксида натрия и воды надо взять для приготовления насыщенного при температуре 20 °С раствора щелочи массой 40 г? Ответ: NaOH — 20,8 г; Н20— 19,2 г.

4.48. В воде массой 100 г при температуре 0 °С растворяется фторид натрия массой 4,1 г, а при температуре 40 °С — массой 4,5 г. Какая масса фторида натрия выпадет в осадок при охлаждении насыщенного при температуре 40 °С раствора NaF массой 500 г до температуры 0 °С?

Решение. Масса насыщенного яри температуре 40 °С раствора, содержащего воду массой 100 г, составляет

от, = mi(H20) + m,(NaF); т{ = (100 + 4,5) г = 104,5 г.

При температуре 0°С масса раствора, содержащего воду массой 100 г, равна

m2 = m2(H20) + m2(NaF); т2 = (100 + 4,1) г = 104,1 г.

Определяем массу осадка, образующегося при охлаждении раствора массой 104,5 г:

т (осадка) = mt - т2; т (осадка) = (104,5- 104,1) г = 0,4 г.

При увеличении массы исходного раствора масса выпавшего осадка пропорционально возрастает, т. е.

ш, _ т,'

т (осадка) т '(осадка)

Рассчитываем массу осадка, образующегося при охлаждении раствора массой 500 г:

Л т(осадка)т,' 0,4 ? 500

т (осадка) = ; т (осадка) = г = 1,91 г.

mi 104,5

4.49. Коэффициент растворимости соли при температуре 50 °С равен 40 г, при температуре 10 °С - 15 г. Определите массу осадка, полученного при охлаждении насыщенного при температуре 50 °С раствора массой 70 г до температуры 10 °С. Ответ: 12,5 г.

4.50. Раствор с массовой долей нитрата серебра 0,82 является насыщенным при температуре 60 °С. При охлаждении этого раствора массой 140 г до тем

страница 15
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы по икселю
бухгалтерские курсы для начинающих дешево
pfvtyf rfnfkbpfnjhf
макияж курсы

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)