химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

мл.

р (спирт) 0,8

Определяем объемную долю спирта в растворе, используя формулу (i.5):

. V (спирт) , . 40

(р(спирт) = -^ (р(спирт) = —= 0,5, или 50%.

V (спирт) 80

4.26. При смешении воды объемом 50 мл и плотностью 1 г/мл

и метилового спирта объемом 70 мл и плотностью 0,8 г/мл полу-

чим раствор с плотностью 0,9 г/мл. Определите объемную долю

метилового спирта в растворе.

Решение. При смешении веществ объем раствора не равен сумме объемов растворенного вещества и растворителя. Поэтому вначале необходимо вычислить массу раствора.

Определяем массу воды:

т (Н20) = К(Н20) ? р (Н20); т (Н20) = 50 • 1 г = 50 г. Находим массу метилового спирта:

т (спирт) = К(спирт) ? р (спирт); т (спирт) = 70 ? 0,8 г = 56 г.

Масса раствора составляет:

т = т (Н20) + т (спирт); т = (50 + 56) г = 106 г. Определяем объем раствора:

K = — ;V = мл= 117,8 мл.

P 0,9

Рассчитываем объемную долю метилового спирта:

ф(спирт)= У(СПИРТУ ф(спирт) = —— = 0,594, или 59,4%.

v Y 117,8

4.27. Определите, какую массу глицерина плотностью 1,26 г/мл надо взять для приготовления водного раствора объемом 50 мл с объемной долей глицерина 30%. Ответ: 18,9 г.

4.28. К воде массой 40 г прилили ацетон объемом 100 мл и получили раствор с плотностью 0,88 г/мл. Определите объемную долю ацетона в растворе, если плотность ацетона равна 0,79 г/мл. Ответ: 74%.

Молярная концентрация*

Молярная концентрация —это отношение количества растворенного вещества к объему раствора, т. е.

«СХ)=^, (4Л)

где с (X) — молярная концентрация вещества X; п (X) — количество растворенного вещества X; V — объем раствора. Единица СИ молярной концентрации — моль/м3, однако чаще используется единица моль/л. Единицу молярной концентрации обозначают буквой М. Например, запись 0,2М означает, что молярная концентрация равна 0,2 моль/л.

* Поскольку в программе для поступающих в вузы есть понятие «моль», то возможна такая формулировка задач: «Какое количество вещества содержится в растворе объемом 1 л ...», — что фактически является задачей на расчет молярной концентрации. Поэтому необходимо ознакомиться с этим способом выражения состава растворов.

4.29. В воде растворили гидроксид калия массой 11,2 г, объем раствора довели до 200 мл. Определите молярную концентрацию полученного раствора.

Решение. Рассчитаем количество вещества растворенного гид-роксида калия:

п <К0Н> = Zf^l;" = моль = °>2 моль-

М (КОН) 56

Определяем молярную концентрацию раствора, используя формулу (4.1):

с(КОН) = ^^;с(КОН) = ^|моль/л= ! моль/л.

4.30. Определите молярную концентрацию раствора, получен-

ного при растворении сульфата натрия массой 42,6 г в воде мас-

сой 300 г, если плотность полученного раствора равна 1,12 г/мл.

Решение. Определите массу полученного раствора:

т = т (Na2S04) + т (Н20); т = (42,6 + 300) г = 342,6 г. Рассчитаем объем раствора:

У = ~;У -мл - 306 мл = 0,306 л.

Р U2

Количество вещества сульфата натрия равно:

n(^2S04) = ^^^\-n(Na2S04) = ^моль = 0,3 моль.

М (Na2S04) 142

Определяем молярную концентрацию раствора:

r(Na2S04) = "(Na2SQ4). ^(Na2s04) = J^L моль/л = 0,98 моль/л.

V 0,306

4.31. В воде массой 128 г растворили метиловый спирт объемом 40 мл и плотностью 0,8 г/мл. Определите молярную концентрацию полученного раствора, если его плотность равна 0,97 г/мл. Ответ: 6,1М.

4.32. Аммиак, объем которого при нормальных условиях равен 2,8 л, растворили в воде. Объем раствора довели до 500 мл. Какое количество вещества аммиака содержится в таком растворе объемом 1 л? Ответ: 0,25 моль.

4.33. Какая масса хлорида калия потребуется для приготовления раствора этой соли объемом 300 мл и с концентрацией 0,15М КС1? Ответ: 3,35 г.

4.34. Определите молярную концентрацию раствора с мас-

совой долей гидроксида натрия 0,2, плотность которого равна

1,22 г/мл.

Решение. Для решения задачи необходимо выбрать произвольные значения массы или объема раствора. Например, берем для расчетов образец раствора массой 100 г, т. е. т = 100 г. Определяем массу растворенного гидроксида натрия:

т (NaOH) - mw (NaOH); т (NaOH) = 100 • 0,2 г = 20 г. Рассчитываем объем раствора:

V- — \V-мл = 82 мл = 0,082 л. Р 1,22

Количество вещества растворенного гидроксида натрия составляет:

п (NaOH) = ™^,а°^ ;и (NaOH) = ^ моль = 0,5 моль.

М (NaOH) 40

Определяем молярную концентрацию раствора:

с (NaOH) = "(NaQH); с (NaOH) = -^=L М0Ль/л - 6,1 моль/л.

V 0,082

4.35. Какое количество вещества нитрата натрия содержится в растворе объемом 1 л с массовой долей NaN03 40%, плотность которого 1,32 г/мл? Ответ: 6,2 моль.

4.36. Определите массовую долю хлорида кальция в растворе 1,4М СаС12, плотность которого равна 1,12 г/мл. Ответ: 0,139.

4.37. Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 9,3% (плотность 1,05 г/мл) потребуется для приготовления раствора 0,35М H2S04 объемом 40 мл?

Решение. Определяем количество вещества H2S04, необходимое для приготовления раствора 0.35М H2S04 объемом 40 мл:

w(H2S04) = c(

страница 14
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
обучение и получение лицензии на установку газового котла
купить белый столик кофейный итальянского бренда
диагностика кондиционера в зеленограде
кожаные кресла для домашнего кинотеатра

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(17.01.2017)