химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

4.18. Какой объем раствора плотностью 1,33 г/мл с массовой долей гидроксида натрия 30% надо прилить к воде объемом 200 мл для получения раствора с массовой долей NaOH 8%? Плотность воды равна 1 г/мл. Ответ: 54,7 мл.

4.19. В лаборатории имеются растворы с массовой долей хлорида натрия 10 и 20%. Какую массу каждого раствора надо взять для получения раствора с массовой долей соли !2% массой 300 г?

Решение I. Вводим обозначения: W| (NaCl) = 0,1 (10%); w2 (NaCl} = 0,2 (20%); и- (NaCl) = 0,12 (12%). Из определения массовой доли следует:

и, (МаС1) =

wij (NaCl) j _ m, (NaCl)

HI j W|

m, (NaCl) = 0,1m,.

(a)

Аналогично получаем:

„,(NaC1) = m^NaCI>;

m2

yw2(NaCl) = 0,2 m2

Масса NaCl в растворе, который надо приготовить, составляет:

т (NaCl) = от, (NaCl) + т2 (NaCl). Учитывая равенства (а) и (б), получаем

m(NaCl) = 0,lmt+0,2OT2. Для раствора с w (NaCl) = 0,12 записываем

m 300

Отсюда следует:

от,+2т2 = 360, (в)

где т\ и тг — массы растворов с Wj (NaCl) и w2 (NaCl) соответственно, которые необходимо взять.

Находим массу раствора, который надо приготовить:

т = Ш]+ т2

или

mi + тг = 300. (г)

Решая систему уравнений (в) и (г), получаем: т, = 240 г, т2 = = 60 г.

Решение 2. Задачу такого типа можно решить, используя правило смешения, которое поясним на примере.

Записываем друг под другом массовые доли исходных растворов, а правее между ними массовую долю раствора, который необходимо приготовить:

0,2

0,12

0,1 /

Из большей массовой доли вычитаем заданную и записываем результат справа внизу; из заданной массовой доли вычитаем меньшую и записываем результат справа вверху:

0,2 ч ^,0,02 0,12

0,1 ^ N 0,08

Числа 0,02 и 0,08 показывают, в каком массовом отношении надо взять растворы с w2 (NaCl) = 0,2 (20%) и w, (NaCl) = 0,1 (10%) соответственно. Таким образом, масса раствора с w2(NaCI) = 0,2 составляет:

т ? 0,02 300 • 0,02

2 0,08 + 0,02 0,08 + 0,02 Определяем массу раствора с \v{ (NaCl) = 0,1:

т • 0,08 300 ? 0,08

т • т г = 240 г.

0,08 + 0,02 0,08 + 0,02

4.20. Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 60% (плотность 1,5 г/мл) и раствора с массовой долей серной кислоты 30% (плотность 1,2 г/мл) надо взять для приготовления раствора H1SO4 массой 240 г с массовой долей кислоты 50%? Ответ: 106,7 мл (60%), 66,7 мл (30%).

4.21. Определите массу раствора с массовой долей карбоната натрия 0,1 и массу кристаллогидрата Na2C03 ? 10Н2О, которые надо взять для приготовления раствора массой 540 г с массовой долей На2СО} 0,15.

Решение. Эту задачу можно решить, используя правило смешения. Для этого надо определить массовую долю Na2C03 в кристаллогидрате. Выбираем для расчетов образец кристаллогидрата количеством вещества 1 моль. Из формулы кристаллогидрата следует:

rt(Na2C03) = rt(NA2C03 - 10Н2О); п (Na2C03) = 1 моль.

Массы веществ составляют:

m(Na2C03) = ff(Na2COj) -A/(Na2C03); т (Na2C05) = 1 ? 106 г =

= 106 г;

m(Na2C03 10Н2О) = w(Na2C03 10Н2О) -W(Na2C03 10НгО); т (Na2C03 ? 10Н2О) = 1 286 г = 286 г. Определяем массовую долю Na2C03 в кристаллогидрате:

W(Na2C03)= т^С03) 3) = igg. = 0.37

m(Na2C03 ? 10Н2О) 286

Составляем схему по правилу смешения:

0,37ч /0,05 0,15

О, И 41 0,22

Относительная масса кристаллогидрата составляет 0,05 из общей относительной массы 0,05 + 0,22 = 0,27, т. е.

m(Na2CCy 10H2O) = -^-^;m(Na2CO3 ? 10Н2О) = 540 ' °'05г = ЮОг

г 0,27 2 1 0,27

Вычисляем массу раствора т' с w (Na2C03) = 0,1:

, m-0,22 , 540-0,22

m ;m = г = 440г.

0,27 0,27

4.22. Определите массу кристаллогидрата Cr2(S04)3 ? 18Н20 и раствора с массовой долей Cr2(S04)3 0,15, которые надо взять для приготовления раствора с массовой долей сульфата хрома (III) 0,2 массой 795 г. Ответ: Cr2(S04)3 ? 18Н20 массой 100 г, раствор массой 695 г.

4.23. Определите массу раствора с массовой долей CuS0410% и массу воды, которые потребуются для приготовления раствора массой 500 г с массовой долей CuS04 2%.

Решение*. В схеме при использовании правила смешения воду можно представить как раствор с массовой долей растворенного вещества, равной 0:

0,1^ ^,0,02 0,02

0 f ^ 0,08

Вычисляем массу раствора с wL (CuS04) = 0,1:

т ? 0,02 500 ? 0,02

т = • т - г = юо г.

0,02 + 0,08 1 0,02 + 0,08 Масса воды составляет:

„, ™ т ' 0,08 ,„ Лч 500 • 0,08

т (Н20) = --; m(H20) = -—г = 400 г

* Аналогично можно решать задачи 4.6, 4.10, 4.16.

0,02 + 0,08 2 0,02 + 0,08

4.24. Какая масса воды и раствора с массовой долей хлорида магния 0,2 потребуется для приготовления раствора с массовой долей MgCl2 0,04 массой 300 г? Ответ: 60 г раствора и 240 г НгО.

Объемная доля растворенного вещества

4.25. К метиловому спирту массой 32 г и плотностью 0,8 г/мл

добавили воду до объема 80 мл. Определите объемную долю спирта

в растворе.

Решение. Рассчитаем объем растворенного спирта:

. т (спирт) _,. . 32

V(спирт) = — V(спирт) = —? мл = 40

страница 13
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
ул маршала бирюзова д 32 жк
кухни стоса официальный сайт
Письменные столы стиль Ар-Нуво
348969

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(01.03.2017)