химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

я равна:

т = Ур.м=200 -1,14 г = 22* г,

где V— объем раствора; р — его плотность.

Рассчитываем массу Na2S04, который может быть получен из раствора массой 228 г:

т (Na2S04) = mw (Na2S04); т (Na2S04) = 228 0,15 г= 34,2 г.

Определяем количество вещества сульфата натрия:

m(Na2S04)

n(Na2S04) =

A/(Na2S04)

34 2

п (Na •> SO a) = —— моль = 0,241 моль. 2 4 142

Из формулы кристаллогидрата Na2S04 ? 10Н2О следует:

т (Na2S04 • 10Н2О) = п (Na2S04); п (Na2S04 -10Н2О) = 0,241 моль.

Определяем массу кристаллогидрата, который может быть получен:

m(Na2S04 10H2O) = «(Na2SO4 10Н2О) ^(Na2S04 10Н2О); m(Na2S04 • 10Н2О) = 0,241 -322г = 77,6г.

4.6. Какую массу медного купороса CuS04 • 5НгО и воды надо взять для приготовления раствора сульфатамеди (U) массой 40 кг с массовой долей CuS04 2%? Ответ: 1,25 кг медного купороса и 38,75 кг воды.

4.7. В воде массой 40 г растворили железный купорос FeS04 ? 7Н>0 массой 3,5 г. Определите массовую долю сулъфатажелеза(И)в полученном растворе. Ответ: 4,4%.

4.8. Какой объем раствора серной кислоты плотностью 1,8 г/мл с массовой долей H:S04 88% надо взять для приготовления раствора кислоты объемом 300 мл и плотностью 1,3 г/мл с массовой долей H2S04 40%?

Решение. Масса раствора кислоты, который надо приготовить, составляет:

&

m-Kp,m = 300 1,3г = 390г.

Определяем массу растворенного вещества:

т (H2S04) = mw (H2S04); т (H2S04) = 390 ? 0,4 г = 156 г.

Такая же масса H2S04 должна содержаться и в растворе с w'(H2S04) - 0,88 (88%) массой т'. Поэтому

, m(H2S04) , 156

w'(H2S04) 0,88

Рассчитываем объем раствора кислоты:

Р 1,8

4.9. К раствору серной кислоты объемом 400 мл, плотность ко-

торого равна 1,1 г/мл, а массовая доля H2S04 0,15, добавили воду

массой 60 г. Определите массовую долю серной кислоты в полу-

ченном растворе.

Решение. Масса исходного раствора кислоты составляет:

т= Кр,от = 400 1,1 г = 440 г.

Определяем массу растворенного вещества, содержащегося в исходном растворе:

т (H2S04) = w (H2SO4) ? т\ т (H2S04) = 0,15 ? 440 г = 66 г.

Такая же масса кислоты будет содержаться и в растворе после добавления воды.

Рассчитываем массу раствора т ' после добавления воды:

т'=т + т (Н20); т' = (440 + 60) г = 500 г.

Вычисляем массовую долю серной кислоты в полученном растворе:

w4H2SO4)^m(H2SO4);w4H2SO4)^^- = 0;132? или 13,2%.

т 500

4.10. В лаборатории имеется раствор с массовой долей гидро-

ксида натрия 30%, плотность которого 1,33 г/мл. Какой объем это-

го раствора надо взять для приготовления раствора объемом 250 мл

с массовой долей гидроксида натрия 14% и плотностью 1,15 г/мл?

Ответ: 100,9 мл.

4.11. К раствору массой 250 г, массовая доля соли в котором составляет 10%, прилили воду объемом 150 мл. Приняв плотность воды равной 1 г/мл, определите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ: 6,25%.

4.12. В воде объемом 200 мл растворили образец соли, получив раствор с массовой долей растворенного вещества 20%. К этому раствору еще добавили воду объемом 150 мл. Определите массовую долю соли в полученном растворе. Плотность воды равна 1 г/мл. Ответ: 12,5%.

4.13. В воде массой 600 г растворили аммиак объемом 560 мл (нормальные условия). Определите массовую долю аммиака в полученном растворе.

Решение. Определяем количество вещества аммиака. Из формулы (1.3) следует:

п (NH3 ) = V ^ ; л (NH3 ) = моль = 0,025 моль.

' т ZZ,4

Масса аммиака составляет:

т (NH3) = n (NH3) ? М(NH3); m (NH3) = 0,025 • 17 г = 0,425 г. Определяем массу раствора:

т = т (NH3) + т (Н20); т = (0,425 + 600) г ~ 600,4 г. Вычисляем массовую долю аммиака в растворе:

w(NH3)=m(NH3);m(NH3)^-^-=7,l ? 10^, или0,071%.

т 600,4

4.14. Водный раствор с массовой долей аммиака 10% называют нашатырным спиртом. Какой объем газа потребуется при нормальных условиях для получения нашатырного спирта объемом 200 мл и плотностью 0,96 г/мл? Ответ:25,3 л.

4.15. В воде массой 400 г растворили сероводород объемом 12 мл (нормальные условия). Определите массовую долю сероводорода в растворе. Ответ: 0,0046%.

4.16. Какую массу раствора с массовой долей карбоната калия 40% надо прибавить к воде массой 500 г для получения раствора с массовой долей К2С03 35%?

Решение. Обозначаем массу требуемого раствора с w (К2С03) = = 0,4 (40%) буквой т. Определяем массу растворенного вещества: m (K2C03) - w (K2C03) ? m; m (K2C03) = 0,4 m.

Находим массу раствора m ', полученного после прибавления воды массой 500 г к исходному раствору:

т ' = m+m(H2O);m' = m + 500.

Таким образом, в растворе массой т ' = т + 500 содержится К2С03 массой 0,4 т. Получаем

w'flt2C03) =

m(K2CQ3)

т

Учитывая, что w' (К2С03) = 0,15, и подставляя найденные значения для т (К2С03) и т', получаем уравнение

0,15 =

0,4т

т + 500

Решая уравнение, получаем, что т = 300 г.

4.17. Какую массу раствора с массовой долей хлорида натрия 20% необходимо добавить к воде объемом 40 мл для получения раствора с массовой долей соли 6%? Ответ: 17,1 г.

страница 12
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
рекламное производство москва
Guess Trend W0229L2
куплю бу раскладушку
квн 55 купить билет

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)