химический каталог




Сборник задач по химии для поступающих в вузы

Автор Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко

моль до 1 моль). В соответствии с принципом Ле Шателье повышение давления приведет к смещению равновесия в сторону реакции, приводящей к меньшему количеству вещества газов, т. е. в сторону вещества С. Следовательно, и (С) увеличивается.

б) При увеличении п (А) равновесие будет смещаться в сторо-

ну реакции, которая уменьшает и (А), т. е. в сторону образования

продукта С. Следовательно, я (С) увеличится.

в) Так как АН° < 0, то теплота выделяется в ходе прямой реак-

ции, она является экзотермической. Обратная реакция будет эндо-

термической. Повышение температуры всегда благоприятствует

протеканию реакции с поглощением теплоты, т. е. равновесие сме-

стится в сторону веществ А и В, и я (С) уменьшится.

3.9. При определенных условиях реакция хлороводорода с кислородом является обратимой:

4НС1(г) + 02(г) ^ 2С12(г) + 2Н20(г), А№ = -116,4 кДж

Какое влияние на равновесное состояние системы окажут: а) увеличение давления; б) повышение температуры; в) введение катализатора?

Решение, а) Все вещества в системе — газы. В соответствии с принципом Ле Шателье повышение давления приводит к смещению равновесия в сторону реакции, приводящей к меньшему количеству вещества газов, т. е. в сторону образования С12 и Н20.

б) Поскольку прямая реакция экзотермическая, то повышение

температуры будет способствовать протеканию процесса с погло-

щением теплоты, т. е. равновесие сместится в сторону протекания

эндотермической реакции — образования НС1 и 02.

в) Катализатор в одинаковой степени ускоряет прямую и об-

ратную реакции, поэтому в его присутствии равновесные количе-

ства веществ не изменятся.

ЗЛО. Как повлияет увеличение давления на химическое равновесие в обратимой системе:

Fe203

Решение. В гетерогенной равновесной системе повышение давления должно привести к смещению равновесия в сторону реакции, приводящей к образованию меньшего количества веществ газов. Так как количества веществ газов, образующиеся при протекании прямой и обратной реакций, одинаковы, то изменение давления не приведет к смещению равновесия.

3.11. Реакция протекает по уравнению

2S02(r) + 02(г) 2303(ж), АИ° = -284,2 кДж

Изменением каких параметров можно добиться смещения равновесия в сторону образования оксида серы (VI)? Ответ: увеличением количеств веществ S02 или 02, увеличением давления, уменьшением температуры.

3.12. Как повлияет увеличение давления на равновесие в сис-

темах:

a)S02(r) + Cl2(r)^S02Cl2(r) б) Н2(г) + Вг2(г) 2НВг(г)

Ответ: а) сместится в сторону образования S02CI2; б) не сместится.

3.13. Как повлияет уменьшение температуры на равновесие в

следующих системах:

а) А + В = 2С, АН° = 50 кДж

б) 2D + Е = 2F, АИ° = -80 кДж

Ответ: а) сместится в сторону образования веществ А и В; б) сместится в сторону вещества F.

3.14. Как надо изменить температуру и давление (увеличить

или уменьшить), чтобы равновесие в реакции разложения карбо-

ната кальция

СаСОз(к) СаО(к) + С02(г); АН° = 178 кДж

сместить в сторону продуктов разложения? Ответ: увели1!ить температуру, уменьшить давление.

3.15. Как повлияет уменьшение давления на равновесие в ре-

акциях:

a)N20,^2NOj

б) 2NO + 02 ^ 2N02

в) 3Fe203(K> + СО(г) ^ 2Fe,04(K) + С02(г1

Ответ: а) сместится в сторону N02; б) сместится в сторону NO и Оа; в) не сместится.

4. РАСТВОРЫ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

Массовая доля компонента раствора

4.1. Какую массу фосфата калия и воды надо взять для приго-

товления раствора с массовой долей К3Р04 8% массой 250 г?

Решение. Используя формулу (1.2), определяем, какая масса соли потребуется для приготовления раствора с w (К3РО4) = 0,08 (8%) массой 250 г:

т (К3Р04) = mw (К3Р04); т (К3РО„) = 250 ? 0,08 г = 20 г.

Находим массу воды, необходимую для приготовления раствора:

т (Н20) = т~т (К3Р04); т (Н20) = (250-20) г = 230 г.

4.2. Какую массу соли и воды надо взять для приготовления раствора с массовой долей сульфата натрия 0,12 массой 40 кг? Ответ: 4,8 кг сульфата натрия, 35,2 кг воды.

4.3. В воде объемом 200 мл растворили соль массой 40 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе, приняв плотность воды равной 1 г/мл.

Решение. Определяем массу растворителя (воды):

m(H20) = K(H20) р(Н2О),т(НаО) = 200 -1г-200г,

где V (Н20) — объем воды; р (Н20) — ее плотность. Масса полученного раствора составляет:

т = т (соли) + т (Н20): т = (40 + 200) г = 240 г.

Рассчитываем массовую долю соли в растворе:

, ч т(соли) . . 40

и>(соли) =—i * ^(соли) = = 0,167, ИЛИ 16,7%.

т 240

4.4. В бензоле объемом 170 мл растворили серу массой 1,8 г.

Плотность бензола равна 0,88 г/мл. Определите массовую долю

серы в растворе. Ответ: 1,19%,

Эй

4.5. При упаривании раствора сульфата натрия соль выделяется в виде кристаллогидрата Na2S04 ? 10Н2О. Какую массу кристаллогидрата можно получить из раствора объемом 200 мл с массовой долей сульфата натрия 15%, плотность которого 1,14 г/мл?

Решение. Масса раствора сульфата натри

страница 11
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Сборник задач по химии для поступающих в вузы" (6.20Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
скатная лестница купить в москве
мифепристон для прерывания беременности
MASX.56.1124
дракула на льду москва 2016

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)