химический каталог




Аналитическая химия ртути

Автор В.П.Гладышев, С.А.Левицкая, Л.М.Филиппова

на соли ртути выделяется желтая окись ртути. В избытке щелочи она практически нерастворима. Растворимость желтой окиси ртути в воде при 35" С составляет 3,47- моль/л. Растворимость красной окиси ртути в воде при 23—25° С находится в пределах 0,0516—0,0546 г HgO в 1 л. Растворимость желтой окиси ртути в тех же условиях составляет 0,061—0,091 г/л. При взаимодействии желтой окиси ртути с 30%-ньш раствором Н202 при —15° С может быть получена малоустойчивая оранжевая перекись ртути Hg02, которая при нагревании или ударе взрывается.

Рис. 1. Спектры поглощения растворов Hg (П) (10 мг/л) в 6 М НCL (I), 4 М NaBr 12) и 4 М NaJ (3) (толщина слоя 1 см)

Соединения с серой. Сульфид. Имеется три модификации сульфида: красная (идентичная минералу киноварь), черная (мета-циннабарит) и 8-киноварь. Красный сульфид получается растиранием ртути с серой или K2S5 с последующей обработкой щелочами. Черная форма сульфида ртути может быть получена при растирании ртути и серы, при действии щелочных растворов Na2S на кислые растворы солей как закиси, так и окиси ртути. При нагревании или при действии щелочных полисульфидов черный

сульфид ртути переходит в красную форму. р-Форма образуется при действии тиосульфата натрия на нейтральный раствор двух-хлористой ртути. При атмосферном давлении HgS возгоняется, не переходя в жидкое состояние. Температура кипения сернистой ртути при нормальном давлении 580° С. Сернистая ртуть растворяется в царской водке. В кипящей соляной кислоте в присутствии воздуха образуется нерастворимое вещество [Hg (HgS)JS04. В холодной соляной кислоте сернистая ртуть нерастворима, но растворяется в присутствии окислителей, например, бертолетовой соли, перекиси водорода. Сульфид ртути нерастворим в холодной азотной кислоте, но растворим в горячей.

Сульфид ртути нерастворим в щелочах, (NH4)2S, но хорошо растворяется в NaaS, KaS. Сульфид ртути растворяется также в растворах тиокарбонатов и может быть из этих растворов осажден с помощью СОа.

Если сероводород медленно пропускать через раствор соли Hg (II), то можно наблюдать образование промежуточных продуктов белого, желтого или буроватого цветов [flg3(N03)2S2 или Hg3ClaS2] [240].

Сульфат Hg^04 — белое кристаллическое вещество, водный раствор этой соли гидролизуется с образованием основного сульфата. Для сохранения устойчивости сернокислые растворы следует подкислять. С сульфатами щелочных металлов сернокислая ртуть образует комплексы, например Na2S04 • 3HgS04 • 2Н20.

Сульфит HgS03 выделяется в виде белого осадка при действии сульфита щелочного металла на раствор нитрата ртути (II). Обычно получается основной сульфит HgSO;, • HgO. В нейтральных растворах сульфитов щелочных металлов наблюдается растворение окиси Hg(II) за счет взаимодействия с гидросульфит-ионами. При стоянии, а особенно при нагревании, сульфитный комплекс разлагается с выделением металлической ртути: Hg(S03)2" = Hg + S02 + so42-.

Фторид — ионное соединение, водой полностью гидролизуется. Ртуть не проявляет тенденции к образованию ковалентной связи Hg — F, не образует фторидных комплексов [155].

Хлорид (сулема) — белый кристаллический порошок. Водный раствор сулемы плохо проводит электрический ток вследствие очень незначительной диссоциации. При выпаривании солянокислых растворов улетучивается в виде хлорида. Сулема растворима в воде, кислотах и многих органических веществах (спирте, пиридине, эфире, бензоле).

Бромид — белый порошок, слабо растворим в воде, растворим в спирте и эфире.

Иодид имеет две модификации: красную и желтую. Красная модификация при нагревании до 150° С переходит в желтую. Иодид ртути (II) нерастворим в воде, растворяется в растворах тиосульфата натрия и йодистого калия. Йодная ртуть (II) получается осаждением иодидами щелочных металлов.

Нитрат окиси кристаллизуется в виде кристаллогидрата Hg(NOs)a • 1/2Н20; растворы его гидролизуются с образованием основных солей.

Нитрит образуется при взаимодействии хлорида ртути(П) с нитритом серебра в водном растворе. Двойные соли с нитритами щелочных металлов можно получать действием раствора нитрита ртути(Н) на растворы нитритов щелочных металлов.

Соединения с аммиаком. При взаимодействии HgCla с аммиаком возможно образование Hg(NHa)aCla, HgNH2Cl, Hg2NCbHaO. Из концентрированного раствора NH4C1 осаждается Hg(NH,)2Oa, из разбавленных растворов аммиака в отсутствие избытка NH4 осаждается амид HgNHaCI. Соединение Hg2NCLH20 образуется при обработке HgaNOH • 2Н20 (основание Миллона) соляной кислотой. Основание Миллона получают при действии водпого раствора аммиака на желтую окись ртути. Основание Миллона разлагается на свету, при растирании в ступке потрескивает. Соединение Hg2NOH-H20 еще более чувствительно к свету, а соединение Hg2NOH при толчке или ударе, а также при нагревании до 130° С взрывается.

Цианид Hg(CN)2 — бесцветный кристаллический порошок, темнеющий на свету. Растворим в воде, спирте, эфире, в водном растворе не диссоциирует. Получается при растворении окиси ртути в водной синильной кислоте, при кипячен

страница 7
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103

Скачать книгу "Аналитическая химия ртути" (1.71Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда оборудования презентации москва
Фирма Ренессанс лестницы модульные купить - доставка, монтаж.
стулья изо для офиса
индивидуальное хранения в москве

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)