химический каталог




Аналитическая химия ртути

Автор В.П.Гладышев, С.А.Левицкая, Л.М.Филиппова

оксически индифферентна (в отличие от паров ртути). Действие паров ртути и ее солей на организм различно. Ртутные пары через дыхательные пути быстро попадают в большой круг кровообращения, а ионизированная ртуть ртутных соединений легко вступает в соединение с белком, солями крови и тканей. Поступая в организм даже в сравнительно малых концентрациях, окись ртути и ее соли блокируют функциональные (преимущественно сульфгидрильные) группы тканевых белков. Тиогрулпы в процессе блокирования ртутью теряют свои реакционные свойства. Ртуть в организме отлагается в почках, печени, мозге, толстых кишках, легких, костях [3431. Выделение ее из организма происходит органами дыхания (с выдыханием воздуха), почками, кишечником, слюнными, потовыми и молочными железами [343].

В последнее время увеличивается внимание к проблеме микро-меркуаризма — проявлению воздействия на организм малых концентраций ртути (работы Транхтенберг, Гимадеева, Курносо-ва). Предельно допустимая концентрация ртути в воздухе производственных помещений, согласно ГОСТ 1324-47, равна 0,01 мг1мь. Однако последние исследования позволяют определить в качестве новой предельно допустимой концентрации содержание ртути в воздухе рабочей зоны в 0,002—0,003мг1м3\ при этом ставится вопрос о необходимости дифференцированного подхода к гигиеническому нормированию содержания ртути в воздухе, дифференцированного подхода к характеру и особенностям «ртутных объектов». Из-за летучести и токсичности ртути при работе с ней необходимо соблюдать определенные меры безопасности [261].

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РТУТИ

Ртуть находится во второй группе периодической системы Д. И. Менделеева. Ее порядковый номер 80, атомный вес 200,61, внешняя электронная конфигурация 5d106 sJ, атомный радиус 1,60 А (для К = 12), радиус иона Hg(II) 1,10 А (для К = 6), межъядерное расстояние 3,005 А. Потенциалы ионизации ртути (в $е): первый — 10,43, второй — 18,65; работа выхода электрона из металла 4,52 эв.

Ртуть — серебристо-белый металл, при затвердевании становится белым. Плотность ртути меняется с изменением температуры

13

следующим образом [297]:

°С —38,85 О

УД. вес, г/ем' 13,6902 13,5954

°С 200 300

Уд. вес, г/си' 13,1148 12,8806

Точка плавления ртути —38,87" С. Удельная теплота плавления ртути 2,79 ка% /г. Теплота перехода ртути из жидкого состояния в твердое при температуре плавления колеблется от 2,69 до

2,85 [297].

Теплоемкость ртути (в кал/г) в интервале температур от 0 до 55° С определяется уравнением Ср = 0,03346—8-10_в<; при температурах выше 55° С: Ср — 0,03300 + 5-Ю"' t (t — температура в ° С).

Температура кипения ртути изменяется в зависимости от давления:

Давление, мм рт. ст. 720 730 740 750 760 770 780

Т. кип., °С 354,3 355,0 355,8 356,5 357,25 358,0 358,8

Теплота испарения ртути в жидком состоянии лежит в пределах 67,8—75 кал/г, а в твердом состоянии — 74,6 кал/г [297].

Давление насыщенного пара ртути при 20° С составляет .1,268-Ю-' мм рт. ст., при 25° С — 1,935-Ю"3 мм рт. ст. При температуре плавления —38,87° С упругость насыщенного пара составляет 2,2-10_е мм рт. ст. [218]. Значения давления пара ртути при различных температурах приведены в приложении I.

Ртуть испаряется с довольно высокой скоростью даже Через слои воды и других жидкостей. По данным Штока, специально исследовавшего этот вопрос [12081, пары ртути легко проникают через небольшой слой воды и особенно легко через такие жидкости, как бензол, парафиновое масло, глицерин.

Зависимость поверхностного натяжения ртути от температуры определяется уравнением а = 461,8—0,189? [2971. В вакууме величина поверхностного натяжения ртути равна 417 дин!см. Значения поверхностного натяжения на границе раздела ртуть — жидкость приведены в [312]. Температурная зависимость вязкости ртути описывается уравнением lg т| = 0,1346-WIT — 0,2659 [297]. Электросопротивление Hg при 0° С равно 94,07-10-' ом-см, а температурный коэффициент 0,99-10"3. Основные работы, посвященные исследованию теплофизических свойств ртути, приведены в [67].

Ртуть представляет собой смесь девяти изотопов [312]. Природное содержание стабильных изотопов ртути приведено ниже:

Массовое число 196 197 198 199 200 201 202 203 204

Содержание в природное смеси, %,

[329 ) 0,146 — 10,02 16,84 23,13 13,22 29,80 — 6,85

[28] 0.1 0,01 9,89 16,45 23,77 1 3,67 29,27 . 0,0006,6,85

14

Известны искусственные радиоактивные изотопы с массовыми числами 189, 191, 192, 193, 194, 19^5, 197, 199, 201, 203, 205. Приводятся данные о получении новых изотопов ртути с массовыми числами 179, 180, 181, 182, 183, 185, 186, 187, 190, 206 [421].

Из искусственных радиоактивных изотопов практическое значение в качестве радиоактивных индикаторов при аналитических определениях и изучении поведения ртути в технологических процессах имеют изотопы 19,Hg и 203Hg.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РТУТИ И ЕЕ СОЕДИНЕНИЙ

В соединениях ртуть може

страница 5
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103

Скачать книгу "Аналитическая химия ртути" (1.71Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Кликни на ссылку получи бонус на заказ с промокодом "Галактика" в KNS - интерактивная доска IQBoard - 17 лет надежной работы.
кресло-качалка складное
симптомы недееспособного пожилого человека
установка приточная вероса-300-058-00-00-у3

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(18.01.2017)