химический каталог




Аналитическая химия ртути

Автор В.П.Гладышев, С.А.Левицкая, Л.М.Филиппова

,9), 2 мл 10~э М раствора VBB и 2 мл 0,1 М (NHj^SjOe в делительную воронку емкостью 100 мл. Этот раствор разбавляют до 25 мл водой.

После добавления 10 мл нитробензола в делительную воронку содержимое встряхивают 1 мин. Через 5 мин. слой нитробензола переносят в стеклянную пробирку, содержащую 1 г безводного NaaS&i, и встряхивают для удаления капель воды. Поглощение экстракта измеряют при 605 нм немедленно, используя в качестве раствора сравнения исходный раствор или реагент. Закон Бера соблюдается в области 3,2- 10_в—2,2-10~6 М Hg(II).

Титановый желтый (6ис-4,4'-[6-метилбензотиазол-(1,3)]-диа-зоаминобензол-(2,2')-дисульфонат натрия) [1021, 10221 используют для определения ртути.

К нейтральному или слабокислому анализируемому раствору прибавляют 3 мл 1%-ного раствора титанового желтого, разбавляют водой до 10 мл и фотометрируют со светофильтром М-53 или М-50 относительно раствора холостого опыта при рН 6,8—9,5. Окраска комплекса Hg(II) с реагентом развивается быстро и устойчива во времени. Закон Бера соблюдается до концентрации 14 мкз/мл Hg при 456 нм или до 28 мкг/мл при 533 нм [1022].

Метилтимоловый синий [1029]. Ртуть(П) может быть определена в водных растворах спектрофотометрически в виде ее комплекса с метилтимоловым синим (МТС). При рН 6,0 состав комплекса 1:1, lg Янест = —5,5, максимальное светопоглощение при Яша* = 630 нм (г = 10,1 -103).

Ксиленоловый оранжевый [1223]. Ртуть (119

Предложен метод определения ртути с применением раствора гексаметилентетрамина и ксиленолового оранжевого в присутствии цитратно-фосфатной буферной смеси при рН 7,5. Определяемый интервал концентраций составляет соответственно 6—11 и 2 —9 мкг/мл Hg [544].

Крезолфталеин [1222]. Ртуть(П) образует комплекс с крезол-фталеином состава 1 : 1 при рН 9,6—10,3 (буфер Na2C03 + + NaHC03). Закон Вера соблюдается при 583 нм (е = 52,6-10s) в области 5—200 мкг Hg/50 мл. Для 98,6 мкг Hg относительное стандартное отклонение <1 %. ИоныОЧ", J", S2", Cda+, Cua+, Саа+, Мо2+, Ni2+, Ag+, Mn2+, Zn, Al3+, РЬ2+ и Co2* влияют на результаты определения. В присутствии малых количеств некоторых из этих ионов ртуть(И) может быть определена из разности в свето-поглощении, полученной перед и после добавления KJ, который маскирует Hg(II).

Предложено также фотометрическое определение ртути с 2-метилтиофеном в ацетатном растворе [499]; с натриевой солью дикетогидриндилидендикетогидриндиамина [44]; с 4,4'-динитро-диазоаминобензолом в щелочных растворах (Скон = 0,05 N) при Яшах = 570 нм [1069]; с 4,4'-6"цс-(диметиламино)дифенилами-НОМ ИЗ бромИДНЫХ растворов С рН 1,6—2,6 при Ящах = 740 нм

[1278]; в виде анионных комплексов Hg(II) с кристаллическим фиолетовым в кислых растворах при Яшах = 610 нм [329, 880]; в виде анионного бромидного комплекса Hg(II) с катионом нейтрального красного (рН 1,4, Я = 552 нм) [1280]; с катионом метилового зеленого (рН 1,8—2,0) [330]; с катионом бриллиантового зеленого (рН 1,0, Ятах = 645 нм) [328]; с бромфеноловым синим (рН 3,5—1,0, Я = 495 нм) [1086].

Каталитические реакции

В слабокислом растворе гексацианоферрат(П)-ион очень медленно превращается в аквапентацианоферрат(И)-ион: [Fe(CN)e]4_ + H20=[Fe(CN)s№0]3- + CN".

Соединения ртути катализируют эту реакцию. При добавлении к раствору [Fe(CN)6]4~ нитробензола (C„H6NO) образуется ион [Fe(CN)6CeH5NO]s_, который окрашен в красно-фиолетовый цвет (Яшах = 528 нм) [406]. Наибольшая скорость реакции наблюдается при рН 4. Реакция чувствительна к свету. Метод применим для качественного и количественного определения до 0,005 мкг'1мл Hg [406, 1315].

Гексацианоферрат(Н)-ион в водном растворе может подвергаться полной акватации [1069]. При наличии растворенного в воде кислорода Fe(II) окисляется и образует с [Fe(CN)„]4- коллоидный раствор берлинской лазури. Общее уравнение реакции

8[Fe(CN)e]4- + 28Н+ + 4К* -f Oa=24HCN + 4KFe[Fe(CN)a] + 2НаО.

Реакция катализируется соединениями серебра, золота и ртути.

Ход анализа [1069]. При определении ртути к 1 мл исследуемого раствора прибавляют 2 мл 0,01 М раствора НCL и 5 лм 0,001 М раствора гексацианоферрата калия. Реакцию проводят в термостате при 60° С в течение 20 мин. Измеряют оптическую плотность полученного раствора берлинской лазури, используя светофильтр = 600 нм. Вычитают из полученного значения оптической плотности ее значение для холостого опыта. Содержание ртути находят по графику, построенному в координатах концентрация ртути — оптическая плотность через 20 мин. Чувствительность метода 1 мкг/мл Hg.

Реакция между гексоцианоферрат(П)-ионом и о-фенантроли-ном (phen) протекает по уравнению

[Fe(CN)e]4- + 3 phen=[Fe phen„p+ + 6CN~.

Реакция также катализируется соединениями ртути, что используется для количеств

страница 49
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103

Скачать книгу "Аналитическая химия ртути" (1.71Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда микрофонов москва
Фирма Ренессанс лестница купить - доставка, монтаж.
барный стул venus
склады передержки вещей

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)