химический каталог




Аналитическая химия ртути

Автор В.П.Гладышев, С.А.Левицкая, Л.М.Филиппова

0 2см

Рис. 7. Трубка для поглощения паров ртути из воздуха иодированным углем

1 — активный иодированный уголь; 2 — хлопковая вата; 3 — хлорид кальция; I — минеральная вата воздуха 6 л/мин, обеспечивает полное поглощение паров ртути 1 мл сорбента.

Предложено в качестве сорбента паров ртути использовать безводный сульфат магния, пропитанный раствором иоджда калия, содержащего иод и этиленгликоль [64). Применение этого сорбента значительно упрощает способ определения ртути вследствие легкости перевода ее в раствор. Кроме того, этот сорбент обеспечивает количественное улавливание паров ртути при скорости пропускания до 20 л/мин через 1 мл сорбента.

Предложен пленочный поглотитель паров ртути из воздушной среды, представляющий собой стеклянную крупку с размером зерен 2—3 мм, покрытых пленкой раствора иода в глицерине [73].

Рекомендован следующий способ приготовления поглотителя: 100 г крупки смешивают с 10 мл иодидного раствора (2 г иода, 8,5 г KJ, 8 мл глицерина, 90 мл этанола) и сушат при перемешивании до исчезновения запаха спирта и образования плотной пленки на стекле. Поглотитель помещают в пробирки (диаметром 10 мм с сетчатым дном) в количестве 3 мл. Поглощенная элементная ртуть вымывается из пленочного сорбента теплой дистиллированной водой, и полученный раствор иодида ртути используется для колориметрического определения.

100 г активированного угля обрабатывают раствором, содержащим 4 г Na2S в 30 мл воды или раствором 5 г Na.(S)x в 200 мл воды в течение 30 мин.

В работе [1162] показана возможность применения активного иодированного угля для поглощения из воздуха ряда ртутных соединений, находящихся в виде паров и тонких взвесей пыли с размерами частиц порядка 1 мк. Так, при пропускании через один фильтр поглощается 90% от исходного содержания HgCl2, C2HBOHgCl, (C2HB0)2Hg, (C6H4-CH3)2Hg, (C6H6)2Hg при полноте поглощения паров ртути (взятой для сравнения) порядка 97%. В случае взвесей ртутьсодержащих соединений степень поглощения их сорбентом составляла: HgCl2 — 87%, HgJ2 — 90%, (C6H6)2Hg - 90%, (C6H4-CH3)2Hg - 98%.

Поглощать ртуть из воздуха или газа можно благородными металлами: родием, платиной, серебром, золотом (и при осторожном обращении палладием). Ртуть с поглотителя может быть отогнана в газовом потоке при условии сильно развитой поверхности поглотителя или возогнана при нагреве поглотителя. Этот вариант концентрирования ртути нашел применение в атомно-абсорб-ционных анализаторах ртути в твердых материалах и газах. Использование сорбентов из благородных металлов позволяет исключить влияние органических веществ, поглощающих УФ-излучение.

Хорошим сорбентом ртутных паров является силикагель, обработанный раствором йодистого калия. Скорость пропускания

70

Уилстон [1342] в качестве сорбента ртути из воздушной среды использовал золотую проволоку диаметром 0,075 мм, намотанную спиралью на спираль из нихромовой проволоки. Этот сорбент был помещен в индукционный нагреватель, работающий на частоте 13,6 Мгц. Описанная конструкция сорбента позволяла концентрировать ртуть из воздуха при скорости прокачки 100 л/мин.

В качестве сорбента паров ртути из воздуха и газовых сред предложено использовать стеклянную вату с нанесенным на ее поверхность тонким слоем золота [1342]. Золотое покрытие проводится путем пропитки стеклянной ваты раствором AuCl3 с последующим разрушением хлорида нагреванием.

В качестве основы сорбента может быть использован порошок никеля [1342]. Нанесение золотого покрытия на никель проводится обработкой порошка раствором АиCLа. При этом золото восстанавливается никелем до металла.

Использование металлического серебра для поглощения паров ртути из атмосферного воздуха и воздуха производственных помещений нежелательно вследствие возможного образования на поверхности пленок сульфида при взаимодействии с H2S. Для того чтобы избежать образования сульфида, рекомендуется поверхность серебра покрывать тончайшим слоем золота [1342].

По данным [6], величина адсорбции ртути из воздушной среды составляет (вес. %): активированный уголь —0,04 —0,06; гопкалит (50% активной Мп02, 30% СлО, 15% СоО, 5% Ag20) — 7,2'; окись кобальта —1,65; двуокись марганца —41,8.

71

Способы получения активной двуокиси марганца описаны в монографии Алексеевского [5]. Ртуть, поглощенная двуокисью марганца, легко удаляется с нее при нагревании в вакууме. Двуокись марганца используется в качестве фильтра для поглощения ртути из воздуха в современны! анализаторах [591].

По данным [265], по сравнению с другими сорбентами лучшим поглотителем ртутных паров является окись серебра. Если принять время защитного действия 15%-ного иодированного угля равным 1, то при той же толщине слоя и величине гранул это время для окиси серебра составляет 14, для активной двуокиси марганца 8, а для двуокиси свинца 4 единицы. Методика приготовления окиси серебра описана в [281,929]. Окись серебра легко гранулируется. Сорбированная ею ртуть удаляется при нагревании.

В качестве поглотителя паров ртути, являющегося о

страница 26
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103

Скачать книгу "Аналитическая химия ртути" (1.71Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
образцы благодарственных писем за благотворительную помощь
наклейки на авто в японском стиле
купить рыбацкий стул
one day линзы

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(18.08.2017)