химический каталог




Аналитическая химия ртути

Автор В.П.Гладышев, С.А.Левицкая, Л.М.Филиппова

При экстракции из водных растворов, содержащих 0,1 М ртути, 20 М HF, извлечение составляет 2,7% при соотношении объемов органической и водной фаз 4:1. Экстрагируются в заметных количествах Nb (V), Та (V), Sn (II), Sn (IV), Re (VII); a As (III), Ge (IV), As (V), Mo (V), Se (IV), Те (IV), W (VI), P (V), V (III), V (V), Sb (III) экстрагируются только в малой степени.

В отличие от галогенидов, Hg (II) в виде роданида экстрагируется этиловым эфиром совсем незначительно [496]. В то же время хорошо экстрагируются этиловым эфиром роданиды Be Zn, Со, Sc, Ga, In, Ti (III), Fe (III), Sn (IV), Mo (V). В малой степени экстрагируются Al, V (IV), U (VI). В качестве экстра-гентов предложены также этилацетат, бутанол, изобутанол, изоамиловый спирт и их смеси с СНCL3 или ССЦ [726, 727].

Роданиды ртути могут быть экстрагированы в присутствии солянокислого карбазолина (C22H39NS-HC1) хлороформом или дихлорэтаном. Экстрагируется бесцветное тройное соединение ртути типа солей аммония с ацидокомплексами [326]. Реагентом извлекаются также окрашенные комплексы Cu2+, Bis+, Mo (V), W(V), Nb(V), Ti (IV), Fe3+, Co2+, Ni2+, бесцветные соединения Zn, Cd. Исследована экстракция Hg(II) из растворов KSCN этилацетатом и бензолом [12461. Экстракция возрастает в ряду лигандов SCN" < CI-< Br" < J" и с уменьшением концентрации лиганда. Кислородсодержащие растворители являются лучшими экстрагентами для Hg (II), чем бескислородные.

Экстракция галогенидных соединений ртути с некоторыми красителями

Галогенидные соединения ртути образуют экстрагируемые соли с рядом красителей: с родамином С, этилродамином С (родамин ЗБ), бутилродамином С, родамином 6Ж и вариаминовым си47

ним В, виктория голубым Б, ксиленоловым оранжевым, кристаллическим фиолетовым, метиловым (бриллиантовым) зеленым, катионом нейтрального красного, антипириновыми красителями и другими соединениями [30 , 34, 35, 118, 244, 328—330, 398, 660, 666, 677, 712, 880, 1088, 1278—1280J.

Детальное исследование системы ртуть — хлор- или бром-ионы — родамин С — экстрагент проведено Щербовым с сотр. [118, 398, 399 , 4011. Ионный ассоциат родамина С с хлоридным комплексом ртути извлекают из водных растворов, 2N по H2S04 и 0,2 N по CL~, смесью бензола и диэтилового эфира (2 : 1). Бром-меркуриат родамина С экстрагируется бензолом из растворов, 4,5 N по H2S04 и 0,2 N по Вг~.

Ртуть в виде ее галогенидных комплексов с родамином 6Ж и бутилродамином С количественно экстрагируется бензолом, что применяется при фотометрическом определении ртути в рудах при содержании ее до 10~4% [43J. Ртуть (II) экстрагируется с катионом родамина Виз водных солянокислых растворов бензолом, эфиром, СНCL3 или амиловым спиртом.

Предложен метод выделения следов Hg (II) экстракцией с вариаминовым синим В [660, 666, 12791. При рН 2,5—4, 0,01— 0,08 М концентрации цитрата, (0,1 —1,6)-Ю-2 М КВг и > 3-кратном избытке вариаминового синего (голубого) В (0,32—2,2)-• 10~6 М количества Hg (II) экстрагируются нитробензолом на 95%. Мешают Sn, Sb (III), J-, CN", SCN-. В последнее время изучена экстракция следов Hg (II) ксиленоловым оранжевым в кислой среде (рН 0—3) [10881. Для экстракции в присутствии сульфатов, хлоридов, нитратов был использован раствор метил-триоктиламмонийхлорида в хлороформе. Ион Hg (II) в среде 0,1 N H2SO4+0,l М Na2S04 экстрагируется полностью; частично экстрагируется в среде 0,1 N НCL +0,1 М КCL, а также в среде 0,1 N H2S04 + 0,1 М Na2SO4+10% КВг. В этой же среде с добавлением NH4F не происходит экстракции. В качестве реагента для экстракционного концентрирования предложен кристаллический фиолетовый (КФ) [35, 329, 8801. Определены условия экстракции ассоциатов галоидных комплексных хлоридных и бромидных анионов ртути (II) с КФ:

ГКФ1 INaC11 v

рН м вл? ^распр Растворитель

Хлоридный 1,3—1,6

комплекс

Бромидный 1,1

комплекс

[КВг], М

2,6-Ю-4 0,04 ~3 Бенаол

1,8.Ю-4 0,01 ~6 Смесь (4:1) диэтилового эфира и бензола

Предложено [351 извлекать Hg (II) из раствора, полученного после обработки пробы смесью азотной и соляной кислот, бензолом в присутствии КФ, не добавляя восстановитель. В экстракт, кроме Hg (II), переходит Au (III), Tl (III) и относительно небольшие (< 1 %) количества Re, Sb, Pt, Ag, Cd. Для отделения ртути реэкстрагируют Hg (II) раствором 0,6 N H2S04, восстанавливают Tl (III), Re (VII), Sb (V) аскорбиновой кислотой и вновь экстрагируют броммеркуриат КФ и затем проводят замещение органического катиона ассоциата на бутилродамин С. При замещении реагента ионы N03 переходят в водную фазу и не мешают определению Hg (II). Ионный ассоциат хлоридного (бро-мидного) комплексов Hg (п) с катионом бриллиантового (метилового) зеленого экстрагируется бензолом при рН 1, 330-кратном количестве реактива. Мешают ионы Tl (III), Au (III), Sb (V) и N03- [328-3301.

Изучена экстракция Hg (II) в виде ионного ассоциата [HgBrlH с катионом окисленной формы красителя зеленого Биндшедлера (4,4'-бмс-диметиламинодифениламина) [3291. Ионный ассоциат состава 1 : 1 количественн

страница 16
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103

Скачать книгу "Аналитическая химия ртути" (1.71Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда автомобилей бизнес в москве
ручка скоба 72037 бронза
матрас kids dream evs-8 купить
фото расположения огнетушителей

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.11.2017)