химический каталог




Аналитическая химия ртути

Автор В.П.Гладышев, С.А.Левицкая, Л.М.Филиппова

11 Некоторые реакции Hg(II) с неорганическими реагентами

Чувствительность

Органический реактив

Характеристика реакции

Мешающие элементы или ионы

Литература

Характеристика реакции

Мешающие элементы или ионы

Литература

окраЧерное шивание;

присутствии HN03 малиново-красное пятно

Черный осадок Белый осадок

KJ

KJ+NH4OH + + КОН

KI + Na2S03 + + CuS04 + HCl

Суспензии AgCl (AgBr, AgCN, AgJ, AgSCN) в г^НИОз Суспензия ZnS в H„0

Калийантимо-нотартрат Sn(IV) + + Н2Р02 (каталитическое действие Hg(II)) CuS + NH4OH

Слабокислый раствор K4Fe (CN)e KSCN

NH4SCN

Красный осадок, растворимый в избытке KJ

Желтое окрашивание

Краевое или оранжевое окрашивание Растворение суспензии

Желтовато-оранжевая окраска

Серо-черный осадок

С какотелином красновато-бледно-розовое окрашивание

Сине-фиолетовое окрашивание

Голубое окраБелый осадок, растворимый в избытке KSCN Канареечно-желтый осадок, растворимый в избытке NH4SCN

0,25

80— 120

0,074

ОД

2.10*

1:1-ю6

1:(4— —8)-103

1:5-10*

1:5-10»

1:1,35х

Х10»

1:1,6-10*

Ag, Си, Pb, Bi, Hg(I)

Pd(III), Ag, An (III), [PtCl,,]*-, MoO|-, Fe(III), Nb(IV), Ce(IV)

Br-, J-.SCN-, CN-, S^0|"

Многие катионы

Специфическая реакция

Ag

Многие элементы

[240] [240]

[66, 220] [240]

[481]

[578] [362]

[325] [240] [147] [240]

40

41

стика некоторых реакций Hg(II) с неорганическими реагентами, применяемыми на практике.

Ртуть склонна к реакциям восстановления; особенно легко наблюдается ее восстановление до металла из растворов солей одновалентной ртути. Величины окислительно-восстановительных потенциалов систем Hg(II)/Hg и Hg(I)/Hg свидетельствуют о возможности ее восстановления многими металлами и соединениями. Реакции восстановления характерны для иона Hg (II) и для Hg(I). Ионы ртути в водных растворах могут быть восстановлены металлическими Al (Gu, Zn ИЛИ Fe и другими металлами), FeS04, Mn(N03)2 + NaOH, CoS04 + NaOH, Crs+ + + NaOH при нагревании [479, 533, 722, 755, 756, 818, 825, 1103, 1261, 1308] и различными органическими веществами: глицерином, этаноламином, муравьиной кислотой и др. Восстановительные свойства Hg (I) используются для ее открытия в присутствии SCN--HOHOB [13671.

Глава III

МЕТОДЫ ОТДЕЛЕНИЯ И КОНЦЕНТРИРОВАНИЯ РТУТИ

МЕТОДЫ ОСАЖДЕНИЯ

Отделяемые элементы

Pb, Bi

Си Cd, As

As

Sb

Pd Те

Ag, Pb, Mn, Cd, Ni Си Fe

Pb, Cd, Zn, Fe, Си Си, Ag РЬ, Си, Bi, Cd As

Co, Ni, Sb, Sn, Mo, W, Al

Mn, Al, Cr, U Se

Ag, Си, W Fe, Pb, Cd, Си, Sb, Bi Zn, Pb, Al, Си, Zn, Pb

Методы отделения ртути, основанные на реакциях осаждения, в основном используются для отделения относительно больших количеств ртути. Ниже приведены примеры отделения ртути от некоторых элементов методами осаждения [755, стр. 550].

Условия осаждения В виде сульфида

из солянокислого раствора из цианидного или аммиачного раствора

ИЗ СОЛЯНОКИСЛОГО, В ПРИСУТСТВИИ (NHjJjS

из виннокислого я цианидного растворов в присутствии KaS и NH4C1 в калийтиокарбонатном растворе при пропускании СОа

из слабоаммиачного раствора Na2S в присутствии NH4C1

Купфероиом из азотнокислого раствора Бензидинхлоридом в уксуснокислой среде Тиоаналидом в минеральнокислоя среде Восстановление до металла фосфорноватистой кислотой гипофосфитом натрия гндроксиламином

гндроксиламнном в цнтратной среде гядроксиламяном в аммиачно-тартратной среде гидрокснламлном в аммиачно-оксалатной среде

гидрохиноном в щелочном растворе аммиачным раствором: гидразинсульфата хлоридом олова(П) муравьиной кислотой аскорбиновой кислотой глицерином

42

43

В табл. 12 приведены методы отделения некоторых элементов от ртути осаждением.

Следы ртути выделяют при рН 5—6 осаждением сероводородом в присутствии больших количеств металлов, образующих сульфиды, мало растворимые в кислой среде [452, 550, 608, 621 841 1060, 1191, 1209, 1234, 1252, 1303, 1368]. В качестве носителя применяют сульфиды меди, мышьяка и кадмия. Из 1 л раствора

44

осаждением сероводородом в присутствии меди можно выделить 0,02 мкг ртути. Сульфиды мышьяка и кадмия имеют преимущество, так как не мешают при последующем определении ртути ди-тизоновым методом. Кадмий оказывается особенно пригодным, так как его сульфид образует с сульфидом ртути смешанные кристаллы. Этим путем удовлетворительно выделяется 1 мкг ртути из 100 мл раствора. Осадок сульфидов растворяют в хлорной воде или соляной кислоте, содержащей немного хлората калия, большую часть хлора удаляют продуванием воздуха при комнатной температуре, а остаток хлора — добавлением восстановителя, например солянокислого гидроксиламина.

Ртуть также можно выделить, медленно пропуская анализируемый раствор, имеющий рН 5—7, через слой асбеста, пропитанный сульфидом кадмия; при этом происходит обменная реакция: Hga+ + CdS ;2 HgS + Cd2+. Таким образом можно выделить на 98% 0,5 мкг Hg из 200 мл раствора.

Осаждение в виде сульфида является основным методом выделения ртути при определении малых количеств ее в различных материалах нейтронно-акти

страница 14
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103

Скачать книгу "Аналитическая химия ртути" (1.71Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
сколько стоит аренда автобуса на свадьбу
датчик температуры накладной modbus
защита гироскутера видео лентой для молдингов
готовый душ для дачи купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.09.2017)