химический каталог




Аналитическая химия ртути

Автор В.П.Гладышев, С.А.Левицкая, Л.М.Филиппова

, металлы подгрупп титана, ванадия, хрома и др.), растворимость же других достигает нескольких десятков процентов (индий, таллий). Данные о растворимости металлов в ртути при различных температурах, а также физико-химические и электрохимические свойства амальгам изложены в монографиях [138, 139]. Растворимость металлов в ртути при 18—20° С [139] приведена в приложении II.

Для определения металлов в ртути методами амальгамной полярографии [159] определенный интерес представляют величины коэффициентов диффузии металлов в ртути [78], которые приведены в прил ожении11.

2 В. II. Гладышев и др.

33

ртути в воздухе с использованием угольных, медных или серебряных электродов. Чувствительность обнаружения ртути составляет 4 мкг в 1 л воздуха.

ФЛУОРЕСЦЕНТНЫЕ МЕТОДЫ

Галоидные соединения одновалентной ртути способны люми-несцировать при облучении УФ-лучами [318].

Каломель Hg2Cl2 при облучении УФ-лучами (X = 365 нм) лю-минесцирует оранжево-красным цветом. Установлено, что каломель не флуоресцирует, если в растворе соли ртути, используемой для ее получения, содержится свободная двуокись азота. Открываемый минимум 0,005 мкг ртути при предельном разбавлении 1 : 200 000. Предельное отношение ртути и сопутствующих элементов, при котором реакция удается без их отделения для 0,1 мкг ртути, равно: : Ме"+ = 1 : 2000; 1 : 2100; 1 : 1600; 1 '. : 40; 1 : 2600; 1 : 700 (Меп+ =Сца+, Bi3+, РЬ8+, Ag+, Sna+, Sb3 + соответственно).

Реакцию образования каломели используют также для открытия ртути по поглощению УФ-лучей [210]. Открываемый минимум 0,006 мкг иона ртути, предельное разбавление 1:167000. Предельное отношение ртути и сопутствующих элементов, при котором удается определение без их отделения (при 0,1 мкг Hg (I)), равно: Hg (I) : Men+ = 1 : 1500; 1 : 300; 1 : 40; 1 : 1700; 1 : 400 (Меп+ = = Cu2+(Bi3+), РЬ2+, Ag+, Sn2+, Sb3+ соответственно).

Для люминесцентного определения ртути используют также реакцию образования бромида Hg2Br2, люминесцирующего красным цветом. Открываемый минимум 0,004 мкг, предельная концентрация 1 : 250 000. Предельное отношение ртути и сопутствующих элементов, при котором удается определение 0,1 мкг ртути без их отделения, следующее: Hg (I) : Ме"+ = 1 : 100; 1 : 1200; 1 : 400 (Men+ = Ag+, Pb2+', Bi3 + соответственно). При открытии ртути по поглощению УФ-лучей открываемый минимум равен 0,005 мкг, предельное разбавление 1 : 200 000. В этом случае при открытии 0,1 мкг Hg (I) может быть следующее предельное отношение ртути и сопутствующих элементов, не мешающих определению: Hg (I) : Ме"+ = 1 : 90, 1 : 900; 1 : 300 (Men+ = Ag+, Pb2+, Bi3t соответственно). При открытии ртути, находящейся в виде Hg (II), исследуемый раствор смешивается с SnCl2 и КВг.

Борат ртути (I) обладает ярко-зеленой флуоресценцией. Открываемый минимум 0,4 мкг, предельное разбавление 1 : 7500. Но соли Bi, РЬ, Fe гасят флуоресценцию бората уже при соотношении 1:1.

Для флуоресцентного открытия Hg (II) предложены роданин (открываемый минимум 50 мкг), 5-салицилиденроданин (0,5 мкг), 5-п-диметиламинобензилиденроданин (0,5 мкг), трифенилроданин (0,5 мкг), 5-бензилиден-2-тиогидантоин (0,5 мкг), 5-бензилиден-З-фенил-2-тиогидантоин (50 мкг), 5-салицилиден-1-ацетил-2-тиогидантоин (5 мкг), 5-салицИлиден-3-фенил-2-тиогиданТоИн (5 мкг), родамин С (0,03 мкг) [30, 118, 348, 398].

Предложена качественная реакция открытия ртути, основанная на образовании кристаллофосфора [318]. Открываемый минимум 0,02 мкг при предельном разбавлении 1 : 50 000.

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ

Электролитические методы рекомендуются для определения малых количеств ртути в больших объемах жидкости [508, 756, 12111.

При использовании электрокапиллярного метода каплю исследуемого раствора помещают на середину полоски беззольной фильтровальной бумаги, смоченной дистиллированной водой. На края полоски помещают алюминиевые электроды и включают ток. На пути движения ионов помещают кристаллик KJ или К2Сг04 для определения Hg (II)- или Hg (1)-ионов.

Чаще электролиз комбинируют со спектральным анализом. Медная сетка, служащая катодом, используется в качестве электрода, который сжигают в искре. Открываемый минимум составляет 10 мкг ртути при предельном разбавлении 1 : 10000000.

Количества ртути ~ 0,2—0,002 мкг обнаруживали [508 1211], возгоняя ртуть с катода и рассматривая ее в капилляре под> лупой. Если ртуть предварительно электролитически выделить на очень тонкую оловянную фольгу, то можно обнаружить 0,00007 мг Hg [756].

Предложено [35, 756] комбинировать электролиз с окислением алюминия. В отличие от обычной своей стойкости алюминий, находясь в виде амальгамы, быстро превращается влагой воздуха в глинозем. При этом освобождающаяся ртуть может вновь амальгамировать алюминий и этим его активировать. Таким образом, небольшие количества ртути, выделенные электролитическим путем на металлическом алюминии, могут быть обнаружены благодаря тому, что на поверхности его нарастает выпячивающийся слой гидроокиси алюминия. Таким путем можно открыть до 0,0001 мкг Hg при п

страница 12
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103

Скачать книгу "Аналитическая химия ртути" (1.71Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Магазин КНС Нева предлагает ME824RU A - оформление в онлайн-кредит в Санкт-Петербурге.
героскутер зимний
электроприводы воздушных клапанов
ремонт холодильников вызвать мастера на дом

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(29.05.2017)