комплекса (Hgnieareirr)

рК

Литература

' остам комплекса

(Hg:peareHT) ^

рК Литература

N-Карбэтокснаминэтилими-Ho-N,N-AHyKcycHafl кислота

В-(Трнметиламмоний)этпл-имино-]Ч,1Ч-диуксусная кислота

Этилендиамин-М,]Ч,1Ч',№-тетрауксусная кислота Этилендиаминтетрауксус-ная кислота, роданид Этплеидиаминтетрауксус-ная кислота, бромид Этилендиамин^^-диглу-таровая кислота Изогексилиминодиуксусная кислота

Трпметилендиамип-1^Д,1Ч', N'-тетрауксусная кислота 2-Окси-1,3-диаминпропан-N,N,N', N'-тетрауксусная кислота

1,2-Диметилэтнленднамин-N,N,N', N'-тетрауксусная кислота

Тетраметилендиамин-^^ N',N'-тетрауксусная кислота

В,6/-Диаминодиэтиловый 8N '-Метилдиэтилентриампн-N,N,N', N'-тетрауксусная кислота

У/ганс-112-Циклогоксанди-амин-NjN, N", №-тетраук-сусная кислота Диэтилентриамин-^^И', N",N"-neHTayKCycHafl кислота

N-2-Оксициклогексилэти-леедиамин-N, N', N '-триук-сусная кислота 3TraeeflHaMHH-N,N,N',N'-тетрапропионовая кислота Гексаметилендиамин^^, N',N'-тетрауксусная кислота

0,1 0,1

4,50

2,77

21,80 22,1 5,9

5,5 16,68

5,91 19,70 20,17

22,19

20,99

23,09

24,65

24,30

26,7

20,14

8,72 21,38

[1151] [1151]

[567,1148,1150) [408 , 486, 13021 [1272]

[1272]

[1272]

[1151]

[925,1148,1152]

[97, 98, 886, 1259]

[931]

[925, 1148]

[1152|

[1152]

[410, 786, 946, 1149, 1147]

[643, 705, 768]

[430]

[566, 1241]

[429, 1152]

В, В'-Диаминодиэ ги лтиогли-колевый эфир N,N,N',N'-тетрауксусной кислоты 7,у-Диаминодипропиловый эфир N,N,N',N'-TeTpayK-сусной кислоты В,В'-Дпаминодиэтилглико-левый эфир N,N,N',N'-тетрауксусной кислоты Оксаметилендиамин-N, N, N',N'-тетрауксусная кислота

Триэтилентетраамин-N', N"-ZliTMeTi^-N,N,N'",N'"-TeT-ра уксусная кислота Производные тио- и дитио-кислот фосфора

Тносалнцплопая кислота У poTpukiiii

1:1

1:1

1:1

1:1

1:1

HgML = (CsHjO^P (S) о-(C2Hs)2-P(S)0 (C2H6)2P(S)S-, (C2H6)P(S)0-, (C2H5)aP(S)OCH3-) 1:1

0,8

23,93 21,67 23,20 21,83 27,18

27,7 33,5 33,7 38,2 17,4 23,9 13,4

[1152] [800]

[800, 1143) [925, 1152] [1152) [342, 390]

[638] [854]

27

Ртуть образует соединения, в которых она связана с атомами других металлов. При действии HgCl2 на карбонилат-анионы или гидриды образуются комплексы [ra-CeHbMo(CO)3]2Hg, HgFe(CO)4, Hg[Co(CO)t]a [155, 9401.

Комплексные гидриды родия, осмия, иридия при взаимодействии с HgCl2 дают комплексы типа (Ph2MeAs)3Rh(HgCl)Cl2 (Ph — фенильная группа) [10341. Получен комплекс [413] при взаимодействии Fe(CO)3La (L =- Ph3P, Ph3As, Ph3Sb) (замещенного карбони-ла железа) с HgX2 состава 1 : 1, где X — ион-галоид: L2(CO)3Fe • • Hgr2, комплекс состава Fe(CO){(PhO)3P}, Fe(CO)6 • «HgX2 (n = — 1, 2). Хлорид ртути (II) образует комплексы состава 1:1с Ph3PS, Ph,PSe, Ph3AsS. Известно образование продуктов состава HgCl2 • 2PhsAsO, HgCl, • 2PhPO [518, 913).

При действии дитизона на ртутьорганические соединения типа RHgCl, где R — органический радикал, образуются окрашенные соединения, хорошо растворяющиеся в хлороформе [973].

Производные ртути (1)

Число устойчивых соединепий Hg (I) очень ограниченно вследствие реакции диспропорционировапия. Особенностью Hg(I) является отсутствие гидратов ее окисей.

Запись ртути HgaO — очень нестойкое соединение темно-бурого цвета, разлагается под действием света и нагревании на окись ртути, ртуть и кислород. Поэтому окись ртути (Г) нельзя получить добавлением щелочей к раствору Hg (I). Образование закиси ртути происходит при нагревании ртути до 300° С и выше в присутствии паров воды. Закись ртути нерастворима в воде, растворяется в азотной кислоте.

Сульфид Hg2S. При добавлении сульфида к растворам солей Hg (I) сульфид одновалентной ртути не образуется, а получается смесь металлической ртути и HgS. Установлено существование черного сульфида Hg2S, который при 194—204° С медленно превращается в красный HgS.

Сульфат Hg2S04 может быть получен или растворением ртути в концентрированной серной кислоте или добавлением разбавленной серной кислоты к раствору нитрата закиси ртути. Труднорастворим в воде, гидролизуется с образованием основных солей.

Хлорид (каломель) Hg2Cl2 можно получить при действии соляной кислоты на растворимые соли закиси ртути, а также при нагревании смеси ртути и сулемы. Соль Hg2Cl2 нерастворима в воде, разбавленных кислотах, спирте, эфире, растворяется в азотной, серной, соляной кислотах при нагревании.

Бромид Hg2Br2 плохо растворим в воде. Может быть получен или возгонкой из смеси металлической и бромистой ртути, или действием бромистого калия на раствор нитрата закиси ртути. Бромистая ртуть растворяется в дымящей азотной кислоте, в концентрированной серной кислоте и растворе углекислого аммония при нагревании.

Йодистая ртуть Hg2J2 — коричневато-желтый аморфный порошок, зеленеет на свету вследствие разложения на металлическую ртуть и йодную ртуть. Соль Hg2J2 нерастворима в воде, эфире, спирте, углеводородах, касторовом .масле, растворяется в аммиачном растворе. Может быть п