![]() |
|
|
Аналитическая химия ртутикомплекса (Hgnieareirr) рК Литература ' остам комплекса (Hg:peareHT) ^ рК Литература N-Карбэтокснаминэтилими-Ho-N,N-AHyKcycHafl кислота В-(Трнметиламмоний)этпл-имино-]Ч,1Ч-диуксусная кислота Этилендиамин-М,]Ч,1Ч',№-тетрауксусная кислота Этилендиаминтетрауксус-ная кислота, роданид Этплеидиаминтетрауксус-ная кислота, бромид Этилендиамин^^-диглу-таровая кислота Изогексилиминодиуксусная кислота Трпметилендиамип-1^Д,1Ч', N'-тетрауксусная кислота 2-Окси-1,3-диаминпропан-N,N,N', N'-тетрауксусная кислота 1,2-Диметилэтнленднамин-N,N,N', N'-тетрауксусная кислота Тетраметилендиамин-^^ N',N'-тетрауксусная кислота В,6/-Диаминодиэтиловый 8 У/ганс-112-Циклогоксанди-амин-NjN, N", №-тетраук-сусная кислота Диэтилентриамин-^^И', N",N"-neHTayKCycHafl кислота N-2-Оксициклогексилэти-леедиамин-N, N', N '-триук-сусная кислота 3TraeeflHaMHH-N,N,N',N'-тетрапропионовая кислота Гексаметилендиамин^^, N',N'-тетрауксусная кислота 0,1 0,1 4,50 2,77 21,80 22,1 5,9 5,5 16,68 5,91 19,70 20,17 22,19 20,99 23,09 24,65 24,30 26,7 20,14 8,72 21,38 [1151] [1151] [567,1148,1150) [408 , 486, 13021 [1272] [1272] [1272] [1151] [925,1148,1152] [97, 98, 886, 1259] [931] [925, 1148] [1152| [1152] [410, 786, 946, 1149, 1147] [643, 705, 768] [430] [566, 1241] [429, 1152] В, В'-Диаминодиэ ги лтиогли-колевый эфир N,N,N',N'-тетрауксусной кислоты 7,у-Диаминодипропиловый эфир N,N,N',N'-TeTpayK-сусной кислоты В,В'-Дпаминодиэтилглико-левый эфир N,N,N',N'-тетрауксусной кислоты Оксаметилендиамин-N, N, N',N'-тетрауксусная кислота Триэтилентетраамин-N', N"-ZliTMeTi^-N,N,N'",N'"-TeT-ра уксусная кислота Производные тио- и дитио-кислот фосфора Тносалнцплопая кислота У poTpukiiii 1:1 1:1 1:1 1:1 1:1 HgML = (CsHjO^P (S) о-(C2Hs)2-P(S)0 (C2H6)2P(S)S-, (C2H6)P(S)0-, (C2H5)aP(S)OCH3-) 1:1 0,8 23,93 21,67 23,20 21,83 27,18 27,7 33,5 33,7 38,2 17,4 23,9 13,4 [1152] [800] [800, 1143) [925, 1152] [1152) [342, 390] [638] [854] 27 Ртуть образует соединения, в которых она связана с атомами других металлов. При действии HgCl2 на карбонилат-анионы или гидриды образуются комплексы [ra-CeHbMo(CO)3]2Hg, HgFe(CO)4, Hg[Co(CO)t]a [155, 9401. Комплексные гидриды родия, осмия, иридия при взаимодействии с HgCl2 дают комплексы типа (Ph2MeAs)3Rh(HgCl)Cl2 (Ph — фенильная группа) [10341. Получен комплекс [413] при взаимодействии Fe(CO)3La (L =- Ph3P, Ph3As, Ph3Sb) (замещенного карбони-ла железа) с HgX2 состава 1 : 1, где X — ион-галоид: L2(CO)3Fe • • Hgr2, комплекс состава Fe(CO){(PhO)3P}, Fe(CO)6 • «HgX2 (n = — 1, 2). Хлорид ртути (II) образует комплексы состава 1:1с Ph3PS, Ph,PSe, Ph3AsS. Известно образование продуктов состава HgCl2 • 2PhsAsO, HgCl, • 2PhPO [518, 913). При действии дитизона на ртутьорганические соединения типа RHgCl, где R — органический радикал, образуются окрашенные соединения, хорошо растворяющиеся в хлороформе [973]. Производные ртути (1) Число устойчивых соединепий Hg (I) очень ограниченно вследствие реакции диспропорционировапия. Особенностью Hg(I) является отсутствие гидратов ее окисей. Запись ртути HgaO — очень нестойкое соединение темно-бурого цвета, разлагается под действием света и нагревании на окись ртути, ртуть и кислород. Поэтому окись ртути (Г) нельзя получить добавлением щелочей к раствору Hg (I). Образование закиси ртути происходит при нагревании ртути до 300° С и выше в присутствии паров воды. Закись ртути нерастворима в воде, растворяется в азотной кислоте. Сульфид Hg2S. При добавлении сульфида к растворам солей Hg (I) сульфид одновалентной ртути не образуется, а получается смесь металлической ртути и HgS. Установлено существование черного сульфида Hg2S, который при 194—204° С медленно превращается в красный HgS. Сульфат Hg2S04 может быть получен или растворением ртути в концентрированной серной кислоте или добавлением разбавленной серной кислоты к раствору нитрата закиси ртути. Труднорастворим в воде, гидролизуется с образованием основных солей. Хлорид (каломель) Hg2Cl2 можно получить при действии соляной кислоты на растворимые соли закиси ртути, а также при нагревании смеси ртути и сулемы. Соль Hg2Cl2 нерастворима в воде, разбавленных кислотах, спирте, эфире, растворяется в азотной, серной, соляной кислотах при нагревании. Бромид Hg2Br2 плохо растворим в воде. Может быть получен или возгонкой из смеси металлической и бромистой ртути, или действием бромистого калия на раствор нитрата закиси ртути. Бромистая ртуть растворяется в дымящей азотной кислоте, в концентрированной серной кислоте и растворе углекислого аммония при нагревании. Йодистая ртуть Hg2J2 — коричневато-желтый аморфный порошок, зеленеет на свету вследствие разложения на металлическую ртуть и йодную ртуть. Соль Hg2J2 нерастворима в воде, эфире, спирте, углеводородах, касторовом .масле, растворяется в аммиачном растворе. Может быть п |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 |
Скачать книгу "Аналитическая химия ртути" (1.71Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|