химический каталог




Химия. Решение задач

Автор А.Е.Хасанов

рыве смеси 2 г водорода и 20 г кислорода?

Ответ. 18 г.

2-30. В эвдиометре взорвана смесь 4 мл водорода с 4 мл кислорода. Какой газ останется после взрыва? Какой его объем (н.у.)?

Ответ. 2 мл 02.

2-31. Сколько килограммов кислорода 02 было израсходовано при сгорании каменного угля, если образовался 1 кг оксида углерода (IV) С02?

Ответ. 727 кг.

2-32. Какой объем кислорода вступит в реакцию при сгорании 14 м3 смеси водорода с оксидом углерода СО?

Ответ. 7 м3.

2-33. Какой объем воздуха необходим по расчету для полного сгорания 1 м3 метана до углекислого газа и воды?

Ответ. 9,6 м3.

2-34. Объясните способы получения озона и напишите уравнение протекающих при этом реакций.

2-35. В сосуд емкостью б л, наполненный воздухом (н.у.), опустили чашку, содержащую 4 г магния, и зажгли его. Хватит ли кислорода, содержащегося в этом объеме воздуха, для полного сгорания указанной навески магния, если образуется оксид магния MgO?

Вычисления по термохимическим уравнениям

Пример 1. При сжигании серы массой 1 г выделилось 9,28 кДж теплоты. Составить термохимическое уравнение реакции.

Дано:

m(S) = 1 г.

Q = 9,28 кДж.

Найти:

термохимическое уравнение. Решение.

1 г 9,28 кДж

S 4- 02 -> S02 + Q

1 моль Q

32 г Q

1/32 - 9,28/Q; Q = 32-9,28/1 = 297 кДж. Ответ. S + 02 -> S02 + 297 кДж.

Пример 2. Какое количество теплоты выделится при сгорании метана объемом 5,6 л (н.у,), если тепловой эффект реакции 892 кДж?

АЛ

Дано:

V(CH4) = 5,6 л. Q = 892 кДж. Найти: Q. Решение.

5,6 л х кДж

СН4 + 202 н> С02 + 2Н20 + 892 кДж

1 моль 22,4 л

892 кДж 892 кДж

5,6 л/22,4 л = х кДж/892 кДж

х = 5,6 л-892 кДж/22,4 - 223 кДж.

Ответ. При сгорании метана объемом 5,6 л выделится 223 кДж теплоты.

2-41. Составьте термохимическое уравнение реакции горения углерода, если известно, что при сжигании 1 г его выделяется 33,6 кДж теплоты.

2-42. Термохимическое уравнение реакции получения негашеной извести:

СаС03 = СаО + С02 - 180 кДж.

Какое количество теплоты следует затратить на получение 1 т негашеной извести?

2-43. Составьте термохимическое уравнение реакции получения оксида меди, если известно, что при окислении 1 моль меди выделяется 138 кДж теплоты.

2-44. При сгорании 1 моль натрия в атмосфере хлора выделяется 418 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции и рассчитайте, сколько теплоты выделится при сгорании 4 г натрия в этих условиях.

2-45. Какой объем кислорода (при н.у.) израсходован для окисления меди по уравнению реакции:

2Cu + 02 = 2CuO + 276 кДж,

если при этом выделилось 126 кДж теплоты?

2-46. Гашеную известь получают взаимодействием с водой негашеной извести:

СаО + Н20 = Са(ОН)2, а термохимическое уравнение получения негашеной извести:

СаС03 = СаО + С02 - 180 кДж.

Рассчитайте, сколько гашеной извести можно получить из того же количества известняка, на прокаливание которого израсходовано 168000 кДж теплоты.

2-47. Вычислите количество теплоты, необходимое для получения 450 кг карбида кальция, если термохимическое уравнение этого процесса:

СаО + ЗС = СаС2 + СО - 455 кДж.

2-48. Составьте термохимическое уравнение реакции взаимодействия серы с водородом, если известно, что при взаимодействии 5,6 л (н.у.)во-дорода с серой выделяется 5 кДж теплоты.

2-49. Определите количество теплоты при взаимодействии 5 г магния с оксидом кремния, если известен тепловой эффект реакции:

Si02 + 2Mg = 2MgO + Si + 373,8 кДж.

2-50. В процессе горения натрия в кислороде выделилось 418 кДж теплоты. Согласно термохимическому уравнению:

4Na + 02 = 2Na20 + 835,8 кДж.

Сколько граммов натрия и литров кислорода (при н.у.) вступило в реакцию?

2-51. Составьте термохимическое уравнение реакции получения оксида фосфора (V) из элементов, если известно, что при образовании 4 моль этого вещества выделяется 5981 кДж теплоты.

2-52. Кальций реагирует с кислородом согласно уравнению:

2Са + 02 = 2СаО + 1274,1 кДж.

Сколько граммов кальция и литров кислорода (при н.у.) вступило в реакцию, если при этом выделилось 3185 кДж теплоты?

2-53. 134 кДж теплоты выделилось при взаимодействии 6 г калия с хлором. Составьте термохимическое уравнение реакции калия с хлором.

2-54. Сколько литров водорода и хлора (при н.у.) вступило в реакцию, если при этом выделилось 924 кДж теплоты? Термохимическое уравнение реакции:

Н2 + С12 - 2НС1 + 184 кДж.

Проверьте свои знания по теме: «Кислород. Оксиды. Горение»

1. Какие вещества образуют химический эле-

мент кислород в природе:

а) простые вещества;

б) простые и сложные вещества;

в) сложные вещества?

2. Сырьем для промышленного получения

кислорода преимущественно являются:

а) вода; б) воздух; в) кислородосодержащие минералы.

3. Какой из нижеприведенных рядов химиче-

ских элементов преимущественно содержится в

морской воде:

а) О, Н, CI, Na; б) О, Si, Al, Fe; в) Н, Не, О, Ne?

4. Кислород в воде:

а) хорошо растворим;

б) нерастворим;

в) растворим.

5. Кислород растворяется лучше:

а) в теплой воде;

б)

страница 9
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87

Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить шкаф бенедети
обеденные группы белые
корзины из конфет купить
елка свинка пеппа

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)