![]() |
|
|
Химия. Решение задачрыве смеси 2 г водорода и 20 г кислорода? Ответ. 18 г. 2-30. В эвдиометре взорвана смесь 4 мл водорода с 4 мл кислорода. Какой газ останется после взрыва? Какой его объем (н.у.)? Ответ. 2 мл 02. 2-31. Сколько килограммов кислорода 02 было израсходовано при сгорании каменного угля, если образовался 1 кг оксида углерода (IV) С02? Ответ. 727 кг. 2-32. Какой объем кислорода вступит в реакцию при сгорании 14 м3 смеси водорода с оксидом углерода СО? Ответ. 7 м3. 2-33. Какой объем воздуха необходим по расчету для полного сгорания 1 м3 метана до углекислого газа и воды? Ответ. 9,6 м3.
2-34. Объясните способы получения озона и напишите уравнение протекающих при этом реакций. 2-35. В сосуд емкостью б л, наполненный воздухом (н.у.), опустили чашку, содержащую 4 г магния, и зажгли его. Хватит ли кислорода, содержащегося в этом объеме воздуха, для полного сгорания указанной навески магния, если образуется оксид магния MgO? Вычисления по термохимическим уравнениям Пример 1. При сжигании серы массой 1 г выделилось 9,28 кДж теплоты. Составить термохимическое уравнение реакции. Дано: m(S) = 1 г. Q = 9,28 кДж. Найти: термохимическое уравнение. Решение. 1 г 9,28 кДж S 4- 02 -> S02 + Q 1 моль Q 32 г Q 1/32 - 9,28/Q; Q = 32-9,28/1 = 297 кДж. Ответ. S + 02 -> S02 + 297 кДж. Пример 2. Какое количество теплоты выделится при сгорании метана объемом 5,6 л (н.у,), если тепловой эффект реакции 892 кДж? АЛ
Дано: V(CH4) = 5,6 л. Q = 892 кДж. Найти: Q. Решение. 5,6 л х кДж СН4 + 202 н> С02 + 2Н20 + 892 кДж
1 моль 22,4 л 892 кДж 892 кДж
5,6 л/22,4 л = х кДж/892 кДж х = 5,6 л-892 кДж/22,4 - 223 кДж. Ответ. При сгорании метана объемом 5,6 л выделится 223 кДж теплоты. 2-41. Составьте термохимическое уравнение реакции горения углерода, если известно, что при сжигании 1 г его выделяется 33,6 кДж теплоты. 2-42. Термохимическое уравнение реакции получения негашеной извести: СаС03 = СаО + С02 - 180 кДж. Какое количество теплоты следует затратить на получение 1 т негашеной извести? 2-43. Составьте термохимическое уравнение реакции получения оксида меди, если известно, что при окислении 1 моль меди выделяется 138 кДж теплоты. 2-44. При сгорании 1 моль натрия в атмосфере хлора выделяется 418 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции и рассчитайте, сколько теплоты выделится при сгорании 4 г натрия в этих условиях. 2-45. Какой объем кислорода (при н.у.) израсходован для окисления меди по уравнению реакции: 2Cu + 02 = 2CuO + 276 кДж, если при этом выделилось 126 кДж теплоты? 2-46. Гашеную известь получают взаимодействием с водой негашеной извести: СаО + Н20 = Са(ОН)2, а термохимическое уравнение получения негашеной извести: СаС03 = СаО + С02 - 180 кДж. Рассчитайте, сколько гашеной извести можно получить из того же количества известняка, на прокаливание которого израсходовано 168000 кДж теплоты. 2-47. Вычислите количество теплоты, необходимое для получения 450 кг карбида кальция, если термохимическое уравнение этого процесса: СаО + ЗС = СаС2 + СО - 455 кДж. 2-48. Составьте термохимическое уравнение реакции взаимодействия серы с водородом, если известно, что при взаимодействии 5,6 л (н.у.)во-дорода с серой выделяется 5 кДж теплоты. 2-49. Определите количество теплоты при взаимодействии 5 г магния с оксидом кремния, если известен тепловой эффект реакции: Si02 + 2Mg = 2MgO + Si + 373,8 кДж. 2-50. В процессе горения натрия в кислороде выделилось 418 кДж теплоты. Согласно термохимическому уравнению: 4Na + 02 = 2Na20 + 835,8 кДж. Сколько граммов натрия и литров кислорода (при н.у.) вступило в реакцию? 2-51. Составьте термохимическое уравнение реакции получения оксида фосфора (V) из элементов, если известно, что при образовании 4 моль этого вещества выделяется 5981 кДж теплоты. 2-52. Кальций реагирует с кислородом согласно уравнению: 2Са + 02 = 2СаО + 1274,1 кДж. Сколько граммов кальция и литров кислорода (при н.у.) вступило в реакцию, если при этом выделилось 3185 кДж теплоты? 2-53. 134 кДж теплоты выделилось при взаимодействии 6 г калия с хлором. Составьте термохимическое уравнение реакции калия с хлором. 2-54. Сколько литров водорода и хлора (при н.у.) вступило в реакцию, если при этом выделилось 924 кДж теплоты? Термохимическое уравнение реакции: Н2 + С12 - 2НС1 + 184 кДж. Проверьте свои знания по теме: «Кислород. Оксиды. Горение» 1. Какие вещества образуют химический эле- мент кислород в природе: а) простые вещества; б) простые и сложные вещества; в) сложные вещества? 2. Сырьем для промышленного получения кислорода преимущественно являются: а) вода; б) воздух; в) кислородосодержащие минералы. 3. Какой из нижеприведенных рядов химиче- ских элементов преимущественно содержится в морской воде: а) О, Н, CI, Na; б) О, Si, Al, Fe; в) Н, Не, О, Ne? 4. Кислород в воде: а) хорошо растворим; б) нерастворим; в) растворим. 5. Кислород растворяется лучше: а) в теплой воде; б) |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 |
Скачать книгу "Химия. Решение задач" (1.54Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|